A lui 1 1 Mire 



jr. 



mit Notwendigkeit die Anerkennung des 

 Schlusses, daB, wenn ein Objekt als ,,reiner 

 Stoff" oder ,,chemisches Individuum" be- 

 trachtet werden darf, die relativen Mengen der 

 Stoffe, die man erhalt, wenn man ihn zerlegt, 

 d. h. in andere Stoffe ohne Hinzutritt fremder 

 Stoffe umwandelt, in einein unveranderlichen 

 flir ihn charakteristischen Verhaltnisse zu- 

 einander stehen. Man nennt diesen Satz das 

 Gesetz der konstanten Proportionen 

 und zieht zn seiner Erganzung den spater zn 

 erb'rternden Satz von den multiplen Pro- 

 portionen heran. 



Ein Stoff, der in soldier Weise in andere 

 zerlegt werden kann, wird eine eh em is die 

 Verbindung genannt, die Teilprodukte 

 seine Bestandteile. Man kann die Zer- 

 legung so weit treiben, bis man zn den Ele- 

 raenten komnit (vgl. den Artikel ,,C h e - 

 mische Elemente'-). Der Satz von den 

 konstanten Proportionen laBt sich dann so 

 aussprechen: ,,Die Masse einer Verbin- 

 dung ist gleich der Summe der Mas- 

 sen ihrer Elemente. Die Verhaltnisse, 

 nach denen die Elemente die Ver- 

 bindung bilden, sind konstante, 

 durch kein Mittel veranderliche Gros- 

 sen. Wenn eine Verbindung aus den Ele- 

 menten A, B, C in den Verhaltnissen a:b:c 

 entsteht, und eine andere aus A, B, D, so 

 gelt en fiir diese die Verhaltnisse a:b:d, d. h. 



fiir beide besteht zwischen A und B das 

 unveranderliche Verhaltnis a:b, gleich- 

 giiltig, welche Verhaltnisse zwischen ihnen 

 und C oder D bestehen. Driickt man alle 

 diese GroBen in derselben Einheit aus, etwa 

 in Gramm, so heiBt a das Verbindungsgewicht 

 (oder Molargewicht) von A, b das von B, c 

 das von C usw. Statt der Elemente kann 

 man auch Teilverbindungen betrachten (etwa 

 Chlorkalium als Teilverbindung des aus 

 Kalium, Chlor und Sauerstoff bestehenden 

 Kalium chlorates); dann ist deren Verbin- 

 dungsgewicht natiirlich gleich der Summe 

 der Verbindungsgewichte ihrer Elemente. 

 Mit diesen relativen ,,Verbindungsgewichten" 

 treten die Elemente auch in andere Ver- 

 bindungen ein. 



Der Satz von den multiplen Propor- 

 tionen besagt dagegen, daB einElementnicht 

 nur mit dem eben charakterisierten Verbin- 

 dungsgewichte auftreten kann, scndern auch 

 mit einem ganzzahligen Vielfachen da- 

 von, und zwar gehort dazu als wesentliche 

 Eiganzung, daB dieser zum einfachen Ver- 

 bindungsgewichte hinzutretende Faktor eine 

 kleine Zanl ist, also nicht etwa 100 oder 1000, 

 denn dann wiirde die analytische Genauigkeit 

 nicht inehr ausreichen, um die Zahl festzu- 

 stellen (etwa zwischen 100 und 101 zu 

 unterscheiden) und somit der Beweis nicht 

 gefuhrt werden kb'nnen, daB das Zahlenver- 

 haltnis ganzzahlig ist. Bei den anorganischen 



Stoffen handelt es sich meist um Zahlen, die 

 10 nicht uberschreiten. 



Der experimentelle Naclmeis dieser von 

 T. Bergman, J. B. Richter, J. Dai- 

 ton, J. H. Wollaston aufirestellten Satze 

 bilclet den Inhalt der umfangreichen Literatur 

 iiber Bestimmung der Verbindungsgewichte 

 (mit Riicksicht auf die Atomenlehre meist 

 Atomgewichte genannt), deren bedeutendste 

 Autoren J. Berzelius, J. Ch. C. alissard 

 de Marignac, J. S. Stasundin der GCLM-II- 

 wart Th. W. Richards sind. 



Bevor davon die Rede sein kann. muB 

 noch die zu wahlende Einheit definiert 

 werden. Als solche gilt das Verbindungs- 

 gewicht eines idealen, nicht existierenden 

 Elementes, das dadurch charakterisiert ist, 

 daB dieses Verbindungsgewicht genau IGmal 

 so klein ist wie das des Sauerstoffes. Diese 

 Zahl ist nahe gleich dem Verbindungsgewicht 

 des Wasserstoffes, das in friiheren Zeiten 

 als Einheit gedient hat, die jetzt aber aus 

 praktischen Griinden verlassen worden ist. 



5. Bestimmung und Wahl der Ver- 

 bindungsgewichte. Die Wahl der Bezugs- 

 einheit mit Riicksicht auf den Sauerstoff 

 hat ihren Grnnd darin gehabt, daB dieses 

 Element auBerordentlich viele Verbindungen 

 bildet und folglich in sehr vielen Verhaltnis- 

 bestimmungen auftritt, sowie auch eben 

 dadurch solche Elemente, die nicht gemein- 

 sam in gut zu untersuchenden Verbindungen 

 vorkommen, indirekt aufeinander zu be- 

 ziehen erlaubt. Die gegenwartige Grundlage 

 , des ganzen Systems der Verbiudungsgewichte 

 wird von den Elementen Sauerstoff, Stick- 

 stoff, Silber und Chlor gebildet, weil so die 

 , genauesten Messungen und Bereclmungen 

 ermoglicht werden. 



Sauerstoff und Stickstoff. Fiir den 

 Vergleich zweier Gase gibt es nicht nur die 

 Mogiichkeit der Zerlegung (falls sie keine 

 Elemente sind) und quantitativen Analysie- 

 rung aller ihrer einzelnen Bestandteile, wie 

 das'bei f esten und f liissigen Stoffen geschehen 

 muB, sondern auch die der Verwertung des 

 auf die Entdeckungen von Boyle, Gay- 

 Lnssac, Dalton u. a. begriindeten Satzes, 

 daB von verschiedenen Gasen, wenn sie sich 

 im sogenannten idealen Gaszustande be- 

 finden, unter gleichem Drucke und gleicher 

 Temperatur gleiche Volumina solche Mengen 

 enthalten, daB diese genau im Verhaltnisse 

 der Verbindungsgewichte stehen (Prinzip 

 von Avogadro). Man kann demnach das 

 Verhaltnis von Stickstoff zu Sauerstoff da- 

 durch bestimmen, daB man ihre Mengen unter 

 den eben geschilderten Bedingungen ver- 

 gleicht (meist durch Wagung), wobei noch 

 Korrekturen fiir die Abweichungen vom idea- 

 len Gaszustande anzubringen sind. Ebenso 

 kann man gasformige Stickstoffverbindungen 

 des Sauerstoffs, wie das Oxydul und das 



