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des Quecksilbers verlangt, daB 107,9:200 

 = 0,001 118 :x, also dafi x == 0,002074 g a b- 

 geschieden wiirden. d. h. die doppelte Menge. 

 Aus dem Quecksilberchloriir HgCl wircl in 

 der Tat diese Menge Hg abgeschieden. Die 

 Erklarung bringt uns die Lehre von der 

 Valenz (s. u.). Wo diese Komplikation nicht 

 in Betracht kommt, gilt der Satz, dafi elek- 

 trochemisch aquivalente, d. h. durch die 

 gleiche Elektrizitatsmenge abscheidbare, Men- 

 gen beliebiger Elemente im Verhaltnisse der 

 Verbindungsgewichte stehen, oder, wenn der 

 EinfluB verschiedener Valenz auftritt, im 

 Verhaltnisse ganzzahliger Multipla der Ver- 

 bindungsgewichte. 



Valenz (vgl. auch den Artikel ,,Val en z- 

 lehre"). Die eben geschilderten Be- 

 ziehungen haben sich als so weit gemeinschaft- 

 lich giiltig gezeigt, daB man berechtigt 1st, 

 sie durch einen mit alien in Beziehung stehen- 

 den Begriff zu verbinden uncl also auf sie 

 ein System der Verbindungsgewichte zu 

 begriinden, das nicht nur dem Gesetze der 

 konstanten, sondern auch dem der multiplen 

 Proportionen ohne Widerspruch geniigt. 

 Widerspriiche konnten natiirlicli auftreten, 

 wenn ein Element mit verschiedenen Mengen 

 eines anderen, nicht nur mit einer einzigen, 

 Verbindungen bilden kann, und wenn solche 

 Falle, wie es tatsachlich der Fall ist, sich 

 oft wiederholen. So kann Eisen eine Ver- 

 bindung mit Chlor bilden, die 55,8%, und 

 eine anclere, die 65,5% Chlor enthalt, d. h. 

 auf Eisen berechnet einmal das l,264fache 

 uncl das l,896fache Gewicht Chlor; diese 

 Zahlen verhalten sich wie 1,896:1,264 == 3:2. 

 Man konnte die Form ein also Fed und FeCl^s 

 schreiben, da aber die Verhaltnisse der 

 Verbindungsgewichte keine gebrochenen 

 Zahlen sein sollen, so muB man dem Eisen ein 

 doppelt so groBes Verbindungsgewicht zu- 

 schreiben; dann kann man die Form el ver- 

 doppeln und setzen FeCL und FeCl 3 . 

 Man hatte aber auch vervierfachen konnen 

 FeCl 4 und FeCl 6 . Die Wahl nun wird eben 

 auf Grund der vorstehenden Beziehungen 

 getroffen, besonders, wenn es mb'glich ist, 

 auf Grund der Dampfclichteergebnisse; man 

 wahlt dann als Verbindungsgewicht einer 

 Verbindung die Stoffmenge, dieuntergleichen 

 Bedingungen von Brack und Temperatur 

 dasselbe Volum einnimmt wie 32 g Sauerstoff. 



Man kommt so zu dem Begriffe der 

 Wertigkeit, Valenz oder Sattigungs- 

 k apazitat der Elemente. Darunter versteht 

 man diejenige Anzahl Verbindungsgewichte 

 einiger bestimmterwichtiger Elemente, die das 

 Verbindungsgewicht irgcndeines Elementes 

 braucht, wenn es eine Verbindung mit einem 

 jener anderen bildet. Solche Bezugselemente 

 sincl Chlor, Kalinin, Natrium, Wasserstoff 

 und einige andere, die diesen chemisch sehr 

 nahe stehen; sie werden einwertige Ele- 



mente genannt. Demnach betragt die \alenz 

 des Eisens in der einen der obengenannten 

 Chlorverbindungen mindestens 2, in der 

 anderen 3, die des Quecksilbers im C Mo rid 

 HgCL 2, (oder 4 wenn man Hg 2 Cl, aiininimt), 

 im Chloriir HgCl nur 1. Eisen und Queck- 

 silber sincl also mehrwertige Elemente von 

 mehifacher Valenz. 



Durch Division des Verbindungsgewiehtes 

 durch die Valenz erhalt man das Aequi- 

 valentgewicht. Dieses betragt also fiir 

 Quecksilber bei den clem HgCl 2 entsprechenden 

 Mercurisalzen 200:2 = 100, bei den Mercmo- 

 salzen (wie HgCl) 200:1 = 200. Die Aequi- 

 valentgewichte sind identisch mit den elek- 

 trolytischen Aequivalenten (vgl. den Artikel 

 ,,E 1 e k t r o c h e in i e' 1 ). 



Die Valenz einiger wichtiger Elemente sei 



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hier mitgeteilt: 



Alkalimetalle K, Na, Li, Rb, Cs einwertii:. 



Erdalkalimetalle Ba, Sr, Ca zweiwertig (Mg 



ein- und zweiwertig). 

 Schwermetalle Zn, Cd zweiwertig, Fe zwei- 



u nd drei-, Al drei-, Ag ein-, Cn und Hg 



ein- und zweiwertig. 

 Nichtmetalle: H ein-, zwei-, K drei- oder 



fiinf-, S zwei-, C vier-, P drei- oder fiinf-, 



Si vierwertig. 



Bei der Nomenklatur der Verbindungen 

 driickt man solche Stufen der Valenz durch 

 bestimmte Silben aus: Salze des einwertigen 

 Quecksilbers heiBen Mercnro-, des zweiwerti- 

 gen Mercurisalze, Salze des zweiwertigen 

 Eisens Ferro-, des dreiwertigen Ferrisalze. 



7. Darstellung der Tatsachen durch 

 den Atombegriff. Die Zusamnienfasssung 

 der hier geschilderten Verhaltnisse erlaubt 

 die anfangs angedeutete Vorstellung vom 

 Atom. Man stellt sich die erwahnten sehr 

 kleinen Korperchen als mit charakteristischen 

 Eigenschaften der Elemente begabt vor, 

 so daB es so viele Arten Atome wie Elemente 

 gibt. Ein Sauerstoff atom ist 16:1,0077 

 15,88 inal so schwer wie ein Wasserstoffatom, 

 es hat eine andere spezifische Wanne als 

 dieses usf. Es konnen definitionsgemaB nicht 

 Bruchteile von Atomen in eine Verbindung 

 eintreten, also miissen die multiplen Pro- 

 portionen durch gauze Zahlen fiir jedes Atom 

 ausgedriickt werden, und die Valenz muB 

 stets eine ganze Zahl sein. In isomorphen 

 Stoffen vertritt ein Element das andere Atom 

 fiir Atom; die Warmekapazitat aller Arten 

 von Atomen ist gleich groB; in gleichen 

 Gasraumen sind bei gleichem Dnicke und 

 gleicher Temperatur gleichviel Atome (aber 

 Molekeln, vgl. den Artikel ,,Molekular- 

 lehre") enthalten. Dies sind die behan- 

 delten Satze in der Sprache der Atomlehre 

 ausgedriickt. Die Valenz stellt sich in 

 dieser Anschauung dar als eine Anzahl von 

 Stellen auf dem Atom, an denen dieses sich 

 mit einem anderen zusammenlagern kann. 



