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Bary - - Basen (Anorganisehe) 



in Tubingen fiir Botanik und wurde 1855 

 auBcrordentlicher und 1859 ordentlicher Professor 

 der Botanik in Freiburg. 1866 siedelte er in glei- 

 cher Eigenschaft nach Halle und 1872 nach Strafi- 

 burg iiber, wo er am 22. Januar 1888 starb. 

 Unter den bahnbrechenden Arbeiten de Barys 

 sind an erster Stelle die zahlreichen iiber Pilze 

 zu erwahnen, so die iiber Brandpilze und die 

 durch sie verursacht n Krankheiten (1853), die 

 Mycetozoen (1859), die Geschlechtsorgane von 

 Peronospora (1861), die Beitrage zur Morplio- 

 logie und Physiologic der Pilze (Frankfurt a. M. 

 1864, 1866 und 1870), iiber Caeoina pinitorquum 

 (1863), Ustilagineen (I 865 Ulld 1866 )> insekten- 

 totende Pilze "(1867 und 1869) und viele andere, 

 durch die das wissenschaftliche Studium der 

 Entwickelung, des Baues und der Physiologie 

 der Pilze begriindet wurde. ZusammengefaBt 

 sind diese Arbeiten und die anderer in seinem 

 Buch Vergleichende Morphologic und Biologie 

 der Pilze, Mycetozoen und Bakterien (Leipzig 

 1884; erste Ausgabe 1860). Zu erwahnen sind 

 ferner seine Untersuchungen iiber die Familie 

 der Conjugaten (1858), iiber die Wachsuber- 

 ziige der Epidermis. (1871), iiber Apogarnie bei 

 Farnen (1878) und vor allem seine meisterhafte 

 Vergleichende Anatomic der Vegetationsorgane 

 der Phanerogamen und Fame (Leipzig 1877). 

 Literatur. Wilhelm in Bot. Zentralbl. 1S88, 



S. 93 und Rees in Ber. d. Deutsch. Bot. 



Gesellfirh. Bd. VI, 8. VIII. 



W. RnJiland. 



Basen. 



Anorganische Basen. 



1. Begriff. 2. Nachweis. 3. Biklungsweise. 

 4. Bezeichnung. 5. Einteilung nach der Zahl der 

 OH-Gruppen. 6. Dissoziation. 7. Starke der 

 Basen. 8. Starke Basen. 9. Mittelstarke Basen. 

 10. Schwache Basen. 11. Komplexe Aminbasen. 



1. Begriff. Der Begriff der Basen wurde 

 zum ersten Male i. J. 1666 von Otto 

 Tachenius klar ausgesprochen. Dieser 

 bezeiclmete als Basen die Stoffe, die mit 

 Sauren Salze zu bilden imstande sind. Diese 

 Definition hat noch heute voile Giiltigkeit. 

 Bisweilen wird der Begriff ,,Base" auch etwas 

 enger gefaBt und als solche nur ein Stoff 

 bezeichnet, der Hydroxylgruppen (OH) ent- 

 halt und diese in wasseriger Losung als 

 Hydro xylionen (OH') abdissoziiert (naheres 

 s. unter 6). Der Begriff ,,Base" im weiteren 

 Sinne umfaBt auBer den Basen im engeren 

 Sinne noch die durch Wasserabspaltung aus 

 ihnen entstandenen Stoffe (Oxyde, Am- 

 moniak). 



2. Nachweis. Alle Basen geben in wasse- 

 riger Losung einige gemeinsame Farbreak- 

 tionen, die die Anwesenheit von Basen, oder, 

 was dasselbe bedeutet. die alkalische Reak- 

 tion leicht nachzuweisen gestatten. Auf 

 Zusatz von Basen farbt sich eine Losung 



von rotem Lakmus blau 



,, farblosem Phenolphtalein rot 

 ,, p-Nitrophenol gelb 



rotem Methylrot ,, 



,, orangem Methylorange ,, 



,, blauem Methyl violett violett 



,, ,, Kongorot rot 



gelbem Curcuma braun. 



Zeigen die zu den Reaktionen benutzten 

 Losungen oder die mit diesen Losungen ge- 

 trankten FlieBpapiere schon vor der Reak- 

 tion die fur Basen charakteristische Farbung, 

 so kann man durch Zusatz von einigen Trop- 

 fen einer verdiinnten Saurelosung den Far- 

 benumschlag erhalten. 



Alkalische Reaktion kann auch bei der 

 Auflosung von Salzen in Wasser entstehen. 

 Audi hierbei bilden sich bisweilen Basen. 

 Man nennt diesen Vorgang Hydrolyse 

 (vgl. hierzu den Artikel ,,D i s s o z i a t i o n 

 [e 1 e k t r o 1 y t i s c h e]"). 



3. Bildungsweise. Die meisten Basen sind 

 die Hydrate der Oxyde. Sie bilden sich also 

 ganz allgemein durch Anlagerung von Wasser 

 an die Oxyde. So entsteht Kaliumhydroxyd 

 aus Kaliumoxyd und Wasser: K 2 + H 2 

 = 2KOH; Bariumhydroxyd aus Barium- 

 oxyd und Wasser: BaO + H 2 - Ba(OH) 2 . 

 Die Oxyde nehmen im allgemeinen um so 

 leichter Wasser auf und geben es um so 

 schwerer ab, je unedler ihre Metalle sind. Die 

 Hydroxyde der Alkalien geben ihr Wasser erst 

 bei Temperaturen iiber 700 ab, und zwar 

 bei um so hoherer Temperatur, je holier das 

 Atomgewicht des Alkalis ist. Bei Kalilauge 

 und den Hydro xyden der Alkalien mit noch 

 hoherem Atomgewicht ist es bisher auch bei 

 WeiBglut noch nicht gelungen, ihr Wasser 

 abzuspalten. Die Hydroxyde der Erdalkalien 

 verlieren ihren Wassergehalt bei Tempera- 

 turen iiber 400 und zwar, wie die Alkalien, 

 um so schwerer, je holier das Atomgewicht 

 des basenbildenden Metalls ist. Die Hy- 

 droxyde der unedlen Metalle verlieren ihr 

 Wasser schon bei Erhitzen iiber 100 . Die 

 Hydroxyde von Metallen, die wie z. B. das 

 Kupfer, den Edelmetallen nahe stehen, ver- 

 lieren das Wasser schon unter 100 . Die 

 Edelmetalle endlich bilden auch bei Zimmer- 

 temperatur keine Hydroxyde mehr, sondern 

 nur noch Oxyde. Es zeigt sich also ein Zu- 

 sammenhang" zwischen der Basen bildungs- 

 fahigkeit und der ,,edlen Natur" der Metalle. 



4. Bezeichnung. Man bezeichnet die 

 Basen nach der neueren Nomenklatur in der 

 Weise, daB man den Namen des Metalls, 

 das die Base bildet, vorausstellt. Kommt 

 dieses in mehreren Oxydationsstufen vor, 

 so wahlt man die lateinische Bezeiclmung 

 und fiigt bei der niedrigeren Oxydationsstufe 

 ein o, bei der hoheren ein i an, z. B. Ferro-, 

 Ferri-. Hinter den Namen des Metalls stellt 

 man die En dung hydroxyd. Also z B. 



