I Jason (Anorganische) 



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Natriumhydroxyd, Calciumhydroxyd, Ferro- 

 hydroxyd, Ferrihydroxyd. Li der Pharmazie 

 mid im Chemikalienhandel ist die lateinische 

 Nomenklatur noch haufig. Bei dieser werden 

 hinter die lateinische Benennung des Metalls 

 die Worte oxydatum hydricum oder oxydu- 

 latum hydricum gefiigt, z. B. Ferrum oxy- 

 datum hydricum. Die Hydroxyde der Al- 

 kalien bezeichnet man auch kurz mit hydri- 

 cum oder causticum, z. B. Kalium hydricum, 

 Kalium causticum. In der alteren, auch 

 heute noch hiiufig gebrauchten Bezeichnungs- 

 weise setzt man die Silbe Aetz- vor den 

 Namen des Oxyds, z. B. Aetznatron, Aetzkali, 

 Aetzbaryt; zur Bezeichnung der wasserigen 

 Lb'sungen wird hinter den Namen des Oxyds 

 die Endung -lauge oder -wasser angefiigt, 

 z. B. Natronlauge, Kalilauge, Barytwasser, 

 Kalkwasser. Bisweilen wird auch der Kurze 

 halber der Name des Oxyds genannt, wenn 

 man das Hydroxyd oder seine wasserige 

 Losung bezeichnen will, z. B. Natron, Kali, 

 Baryt. 



5. Einteilung nach der Zahl der OH- 

 Gruppen. Je nach der Zahl der OH-Gruppen, 

 die durch Saurereste ersetzt werden konnen, 

 nennt man eine Base 1-saurig, 2-siturig, oder 

 mehrsaurig. Man bezeiclmet mithin als 

 1-saurige Basen z. B. Natronlauge (NaOH), 

 Kalilauge (KOH). Als 2-saurige Basen be- 

 zeichnet man z.B. Calciumhydroxyd (Ca(OH) 2 ) 

 und Bariumhydroxyd (Ba(OH) 2 ); als 3- 

 saurige Base z. B. Alluminiumhydroxyd 

 (A1(OH) 3 ); als 4-saurige z. B. Stannihydroxyd 

 (Sn(OH) 4 ). Mehr als 4-saurige Basen sind 

 sehr selten. 



6. Dissoziation. Die Basen sind bei ihrer 

 Auflosung in Wasser elektrolytisch dissoziiert 

 in der Weise, daB die mit negativer Elektri- 

 zitat geladene OH-Gruppe als Hydroxylion 

 (OH') abdissoziiert wird. Die 1-saurigen 

 Basen sind also im Sinne des folgenden 

 Gleichgewichts zerf alien: 



NaOH ^ Na- + OH' 

 KOH ^ K- + OH' usw. 

 Die wasserige Losung enthalt nebenein- 

 ander 3 Molekulgattungen, die undissozi- 

 ierten Molekule, die OH'-lonen und die Metall- 

 Kationen. 



Die 2-saurigen Basen zeigen zunachst eine 

 primare Dissoziation, in dem ein OH-Ion ab- 

 gespalten wird; z. B. 



,OH /OH 



Ba 



\ 



OH 



Ba 



\ 



+ OH' 



Das Ration BaOH' ist dann sekundar 

 weiter dissoziiert im Sinne der Gleichung: 

 ,OH 



Ba 



/' 



\ 



Ba" + OH' 



Die wasserigen Lbsungen von Barium- 

 hydroxyd enthalten also nebeneinander die 



j4 Molekulgattungen Ba(OH) 2 ; BaOH-; Ba" 

 urid OH'. Und zwar ist die sekundare Dis- 

 soziation stets viel geringer als die primare. 



Ganz entsprechend konnen 3-saurigc 

 Basen eine primare, sekundare und tertiare 

 Dissoziation zeigen. 



Es ist also ein allgemeines Charakteristi- 

 kum aller Basen, daB sie in wasserigor Losung 

 elektrolytisch dissoziiert sind und als Anionen 

 OH'-lonen abspalten. Die Reaktionen, die 

 , wir oben als alkalische Reaktionen bezeichnet 

 haben, sind also als Reaktionen auf die alien 

 1 Basen gemeine Molekiilgattung, als Reak- 

 tionen auf OH'-lonen, aufzufassen. 



7. Starke der Basen. Nachdem wir als 

 charakteristische Eigenschaft aller Basen 

 ihre Fahigkeit OH'-lonen abzudissoziieren 

 erkannt haben, ergibt sich von selbst, daB die 

 Starke der Basen davon abhangt, wieviel 

 OH'-lonen sie bei gegebener Konzentrationen 

 bilden konnen. Je starker eine Base disso- 

 ziiert ist, um so mehr OH'-lonen wird die 

 Losung enthalten und um so starker wird 

 die Base sein. Alle Methoden die Starke 

 einer Base zu bestimmen, beruhen also dar- 

 auf, die OH'-Konzentration ihrer wasserigen 

 Losung oder eine damit zusammenhangende 

 Eigenschaft zu messen. 



Hieraus ergeben sich folgende M e 6 - 

 methoden: 



1. Leitfahigkeit. Die elektrische 

 Leitfahigkeit einer Losung beruht auf ihrer 

 elektrolytischen Dissoziation. Da sich der 

 Dissoziationsgrad mit der Konzentration 

 anclert (vgl. den Artikel ,,D i s s o z i a - 

 tion [elektroly ti sche]"), so gibt 

 die Leitfahigkeit zweier Basen bei verschie- 

 denen Konzentrationen keinMaB ihrer Starke. 

 Vergleicht man jedoch die Leitfahigkeit 

 gleichkonzentrierter Lb'sungen verschiedener 

 Basen miteinander, so wird im allgemeinen 

 die starker dissoziierte Base auch die groBere 

 Leitfahigkeit zeigen. Aber auch bei gleichen 

 Konzentrationen zeigt das Verhaltnis der 

 Leitfahigkeit zweier Basen nicht ganz genau 

 das Verhaltnis ihrer Starke an, da ihre Ka- 

 tionen verschiedene Wanderungsgeschwin- 

 digkeit besitzen. Ein exaktes MaB der Starke 

 einer Base gibt die aus der Leitfahigkeit leicht 

 zu bestimmende Dissoziationskonstante. die 

 bei schwachen Basen von der Konzentration 

 der Losung unabhangig ist (vgl. den Artikel 

 ,,Dissoziation [elektrolytische]"). 



2. Elektromotorische Kraft. 

 Bringt man in die wasserige Losung einerBase 

 ein Platinblech, das man mit Sauerstoff 

 sattigt, verbindet diese Losung durch einen 

 Fliissigkeitsheber mit einer Saurelbsung be- 

 kannter Konzentration, in die ein mit Wasser- 

 stoff gesattigtes Platinblech eintaucht und 

 miBt die zwischen den beiden Platinblechen 

 herrschende elektromotorische Kraft E, so 

 hangt diese nach der N e r n s t schen Formel 



