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Basen ( A 1 1 o i ;u anische) 



E = konst. In 



(H-) 



(OH') 



von der Wasserstoffionen-Konzentration (H - ) 

 der Saure und der Hydro xylionen-Konzen- 

 tration (OH') der Base ab. Sind alle anderen 

 GroBen bekannt, so kann man nach obiger 

 Funnel die OH'-Ionen-Konzentration der 

 Base berechnen (vgl. den Artikel ,,Poten- 

 tial [elektrolytisches]"). 



3. Reaktionsgeschwindig- 

 k e i t. Eine Anzahl chemischer Reaktionen 

 wie die Esterverseifung, die Acetonkonden- 

 sation und der Riickgang der Birotation 

 von Zucker werden durch OH'-Ionen kata- 

 lytisch beschleunigt. Und zwar ist die Be- 

 schleunigung der OH'-Konzentration pro- 

 portional. Die Messung der Reaktionsbe- 

 schleimigung gibt also ein MaB der OH'- 

 Konzentration der Losung. 



4. Verteilung einer Saure 

 zwischen zwei Basen. Gibt man 

 zu einer Losung, die zwei Basen enthalt, 

 von denen die Starke der einen bekannt ist, 

 eine Saure in einer Menge hinzu, die nicht 

 ausreicht um beide Basen vollstandig zu 

 neutralisieren, so verteilt sich die Saure 

 zwischen beide Basen in der Weise, daB die 

 Mengen der Saure, die von jeder der Basen 

 neutralisiert werden, im gleichen Verhaltnis 

 zueinander stehen, wie die Starke der Basen 

 (vgl. den Artikel ,,Chemische Verwandt- 



schaft"). 



5. Hydrolyse. Auch das Wasser 

 spaltet OH'-Ionen ab, kann also als eine, 

 freilich auBerordentlich schwache, Base auf- 

 gefaBt werden, man kann daher auch die 

 Verteilung einer Saure zwischen einer Base 

 von unbekannter Starke und Wasser zur 

 Messung der Starke clieser Base benutzen. 

 Eine dfcrartige Verteilung findet bei der 

 AuflSsung eines Salzes der Base in Wasser 

 statt. Lbst man z. B. Eisenchlorid (FeCl 3 ) 

 in Wasser auf, so haben wir denselben Fall, 

 wie wenn wir Salzsaure zwischen Wasser 

 und Eisenhydroxyd verteilen; es herrscht 

 also in wiissriger Losung das Gleichgewicht 



FeCl 3 + n H 2 - + 3 HC1 



(n-3) HOH 



Aus dem Verhaltnis der Konzentration 

 von Eisenchlorid, Eisenhydroxyd und Salz- 

 saure kann man die Starke von Eisen- 

 hydroxyd als Base berechnen. Eine der- 

 aftige Spaltung des Salzes unter der Ein- 

 wirkung von Wasser in freie Saure und 

 freie Base bezeichnet man als h y d r o 1 y - 

 t i s c h e D i s s o z i a t i o n. Der Grad der 

 hydrolytischen Dissoziation gibt also eben- 

 falls ein MaB fiir die Starke einer Base. 



Als starke Basen bezeichnet man 

 solche, die in 1 normaler Losung mehr als 

 50 % dissoziiert sind; als mittelstarke solche, 

 die mehr als 1 ll dissoziiert sind und als 



schwache solche, die weniger als 1 % dis- 

 soziiert sind. 



Ueber den Dissoziationsgrad der ge- 

 brauchlichsten Basen gibt die folgende Ta- 

 belle AufschluB. Bei Zimmertemperatur 

 (18) ist 



norm. Los. zu 77 % dissoz. 

 73 

 63 

 93 

 92 

 90 

 38,8 

 0,4 



8. Starke Basen. 1. Alkalien. Die 

 starksten und im Wasser am leichtesten Ib's- 

 lichen Basen sind die der Alkalien. Und 

 zwar nimmt bei diesen wieder Starke und 

 Loslichkeit mit steigendem Atomgewicht zu. 

 Wenn wir von den seltener vorkommenden 

 Alkalien absehen, ist also das Kaliumhydroxyd 

 die stiirkste und in Wasser am leichtesten 

 loslichste Base, die wir besitzen, claim kommt 

 Natrium-, zum SchluB Lithiumhydroxyd. 



2. E r d a 1 k a 1 i e n. Die Hydroxyde 

 der Erdalkalien gehoren ebenfalls noch zu 

 den starken Basen, obwohl sie schwiicher 

 als die der Alkalien sind. Auch bei ihnen 

 nimmt Starke und Loslichkeit mit fallendem 

 Atomgewicht ab, so daB die Reihenfolge 

 Barium-, Strontium-, Calciumhydroxyd ist. 

 Dieses ist schon recht schwerloslich in Wasser. 

 Die gesattigte Losung enthalt bei Zimmer- 

 temperatur nur 0,17 % Ca(OH) 2 . 



9. Mittelstarke Basen. Als mittelstarke 

 Basen kommt hauptsachlich die wiissrige 

 Aufschlemmung von Silberoxyd (Ag 2 0) in 

 Betracht. Dieses bildet mit Wasser ein 

 Hydro xyd 



Ag 2 + H,0 - 2 AgOH = = 2 Ag- + 2 OH', 

 das im freien Zustande freilich nicht be- 

 kannt ist. 



Die gesattigte Losung enthalt bei Zim- 

 mertemperatur nur 0,002 % AgOH, reagiert 

 aber trotzdem schwach alkalisch. 



10. Schwache Basen. Als schwache Base 

 wircl meist Ammoniumhydroxyd verwandt. 

 Gasformiges Ammoniak lost sich leicht in 

 Wasser. 100 g der gesattigten Losung ent- 

 halten bei Zimmertemperatur 25 g NH 3 . 

 Die wiissrige Losung enthalt Ammonium- 

 hydroxyd, reagiert also alkalisch: 



NH 3 + H 2 - NH 4 OH = = NH 4 - + OH'. 



Da sich die NH 4 -Gruppe den Alkalien sehr 

 ahnlich verhiilt, so wird Ammoniumhydroxyd 

 bisweilen auch als ein Alkalihydroxyd be- 

 zeichnet. Walirend alle anderen Alkalien nicht 

 fliichtig sind, ist Ammoniak fluchtig. NH 3 

 entweicht beim Eindampfen der wassrigen 

 Losung gasformig. Im Gegensatz zu den 



l ) Diese Angaben beziehen sich auf 25 . 



