(Anorganische) - - Basen (Organ ist -h'-i 



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anderen Alkalien, die man als fixe Al- 

 kali e n bezeiclmct, nennt man daher Am- 

 moniumhydroxyd ein fliichtiges Alkali. 



Die Hydro xyde der alkalischen Erden 

 und der Schwermetalle sind in Wasser meist 

 nur sehr wenig loslich und ihre Losungen 

 sind auBerordentlich schwache Basen. Sie 

 f melon (bilier als solclie nur selten Verwen- 

 dung. 



Im allgemeinen nimmt also, je edler ein 

 Metall ist^ seine Fahigkeit, Basen zu bilden 

 immer mehr ab. Silber bildet davon eine 

 Ausnahme. Die Loslichkeit wie die Stitrke 

 der Base sinkt, je mehr die ,,edle Natur" des 

 Metalles hervortritt oder, wie man auch 

 sagen kann, je geringer die ,,Elektfoaffinitat" 

 des Metalles wird (vgl. den Artikel ,,Salze"). 



Die Loslichkeit vieler Hydroxyde ist so 

 gering, daB sie bisher ilberhaupt noch nicht 

 sicher nachgewiesen werden konnte. Gerade 

 diese Hydroxyde zeigen die Fahigkeit kol- 

 loidale Losungen zu' bilden. Die durch 

 Koagulation dieser Sole erhaltenen Gele 

 haben zunachst einen groBen Wassergehalt, 

 so daB sie als Verbindungen oder Gemische 

 von Hydroxyden mit Wasser angesehen 

 werden kb'nnen. Beim langsamen Entwas- 

 sern im Vaknum geben diese Gele alles 

 Wasser ab, so daB schlieBlich die reinen Oxyde 

 zuriickbleiben. Hierbei zeigen sich keine 

 der Zusammensetzung der reinen Hydroxyde 

 entsprechenden Haltepunkte in der Wasser- 

 abgabe. Es ist daher zweifelhaft, ob diese 

 kolloidalen Losungen aus Losungen der 

 Hydroxyde oder der Oxyde in Wasser be- 

 stehen. 



ii. Komplexe Aminbasen. Ammoniak 

 hat die Fahigkeit sich an Metallhydroxyde 

 anzulagern. Dadurch entstehen Basen, die 

 gleichzeitig verhaltnismaBig stark und in 

 Wasser leicht loslich sind. So bildet z. B. 

 Zinkhydroxyd (Zn(OH) 2 ) mit Ammoniak 

 Tetraminzinkhydroxyd 



Zn(OH) 2 + 4NH 3 == [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 . 

 In ahnlicher Weise bildet sich ein 



Hexaminkobaltihydroxyd [Co(NH 3 ) 6 ](OH) 3 

 Hexaminnickelohydroxyd [Ni(NH 3 ) 6 ](OH) 2 

 Tetramincuprihydroxyd [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 " 

 Tetramincadmiumhydroxyd[Cd(NH 3 ) 4 ](OH) 2 

 Diaminsilberhydroxyd [Ag(NH 3 ) 2 ]OH. 



Sie sind in wassriger Losung in komplexe 

 Metailamin-Ionen und OH'-Ionen dissozi- 

 iert, z. B. 



[Zn(NH 3 ) 6 ](OH) 2 == [Zn(NH 3 ) 6 ]" + 2 OH'. 



Die Metallaminionen bezeichnet man als 

 komplexe lonen, da sie aus einem Komplex 

 von Metall und Amomniak bestehen (vgl. 

 den Artikel ,,Salze"). Sie sind, wenn auch 

 in geringerem MaBe, weiter dissoziiert, z. B. 



[Zn(NH 3 ) 6 ]- == Zn- + 6 NH 3 . 

 Das Metallion bezeichnet man im Gegen- 



satz zum Komplexion als Stamm- oder 

 typisches Ion. Die Losungen der komplexen 

 Basen enthalten also sehr viele komplexe 

 und sehr wenige typische lonen. Die oben- 

 genannten Aminbasen sind die ammoniak- 

 reichsten Basen, die die betreffenden ty- 

 pischen lonen zu bilden vermogen. Sic 

 werden daher nach der W e r n e r ' schen 

 Theorie als koordinativ gesattigt bezeichnet. 

 Die Anzahl der Ammoniakgruppen, die eiji 

 komplexes Ion maximal enthalten kann, be- 

 tragt meist 4 oder 6. Diese Zahl wird die K o - 

 o r d i n a t i o n s z a h 1 des Metallions ge- 

 nannt (vgl. die Artikel ,,Salze" und 

 ,,\'alenzlehre"). 



Von den meisten Metallionen sind auch 

 Aminbasen mit geringerem Ammoniakgehalt 

 bekannt. Es besteht nun die RegelmaBigkeit, 

 daB die Basen urn so starker werden, je mehr 

 Molekiile Ammoniak an ein Metallion anu'c- 

 lagert sind, je starker koordinativ gesattigt 

 also das Metallion ist. 



Literatim Gmelin, Kraut, Frieclheim, 

 Peters, Handbuch der an organise hen Chemie. 

 Heidelberg. Abegg imd Anerbaeh, 



Handbuch der anorganischen Chemie. Leipzig. 

 Si'. Arrhenins, Theorien der Chemie. Leipzig. 



- A. Werner, Neiiere Anschauungen auf dem 

 Gebiete der annrganischen Chemie. Braunschweig. 



- H. Lunden, Afjinitatsmessungenan schwachen 

 Si'iuren itnd Basen. Stuttgart. W. Ost- 

 wcild, Grimdlinien der anorganischen. Chemie. 

 Leipzig. - A. F. Holleman, Lehrbuch der 

 anorganischen Chemie. Leipzig. Renisen und, 

 Seubert, Anorganische Chemie. Tubingen. - 

 E. H. Rtesenf'el d , Anorganisch chemisches 

 Praktiku'in. Leipzig. 



E. H. Riesenfeld 



Organische Basen. 



1. Allgemeines 2. Sticks! of fbasen: a) Ab- 

 kornmlinge des Ammoniaks und Ammonium- 

 hydroxyds: <:) Amine und Animoniumbasen. 

 (5) Saureamide. y) Amidine. b) Abkommlinge 

 des Hydro xylamins. c) Abkommlinge des Hydra- 

 zins. d) Diazoniumverbindimgen. e) zyklische 

 Stickstoffbasen. 3. Phosphor-, Arsen- und Anti- 

 monbasen: a) Basische Verbindungen des Phos- 

 phors, b) Basische Verbindungen des Arsens. 

 c) Basische Verbindungen des Antinions. 

 Schwefel-, (Selen-, Tellur-)Basen. 5. Basische 

 Verbindungen des Jods. 6. Oxoniumsalze. 7. Basi- 

 sche Eigenschaften des Kohlenstoffs. 8. Pseudo- 

 basen. 



i. Allgemeines. Ebenso wie man in der 

 anorganischen Chemie Stoffe wie Ammoniak 

 NH 3 , Calciumoxyd CaO und ahnliche haufig 

 Basen. nennt, obgleich dieser Name eigent- 

 lich nur den hydro xylhaltigen Verbindungen 

 Ammoniumhydroxyd NH 4 OH, Calcium- 

 hydroxyd Ca(OH) 2 usw. zukommt, so ist es 

 auch in der organischen Chemie gaiiz allge- 



