924 



- Berylliumgruppe (Beryllium) 



durch seine wichtigen Forschungen iiber Ester 

 mid deren Verhalten, sowie iiber Synthese (vgl. 

 sein zweibandiges Werk Chi mi e organique 

 fondee sur la synthese 1860) bereicherte; sodann 

 der physikalischen. Der Thermochemie wid- 

 mete er die besten Krafte (vgl. Mecanique chimi- 

 que fondee sur la thermochimie 1879 und Thermo- 

 chimie 4 Bde., 1897). 



E. von Meyer. 



Berthollet 



Claude Louis. 



(ieboren am 9. November 1748 in Talloire, 

 Savoyen, gestorben zu Arceuil bei Paris am 

 G. November 1822, war als Forscher und Lehrer 

 beriihmt und besonders bei der Organisation dcs 

 franzosischen Unterrichtswesens tatig. Grofle Be- 

 deutung erlangten seine Untersuchungen iiber die 

 chemische Ai'finitat, die in dem zweibandigen 

 Essai destatique chimique (1803) zusammengefafit 

 wurden. Erst spat, etwa seit 1867, kamen seine 

 < irundgedanken wieder zur Geltung. Berthollets 

 Experimentalarbeiten iiber Ammoniak, Blau- 

 siiure, Hypochlorite und Chlorate sind als be- 

 sonders wichtig zu nennen. 



E, von Meyer. 



Berylliumgruppe. 



a) Beryllium, b) Magnesium, c) Calcium, 

 d) Strontium, e) Barium, f) Zink. g) Cad- 

 mium, h) Quecksilber. i) Radium. 



a) Beryllium. 

 Be. Atomgewicht 9,1. 



1. Geschichte und Yorkommen. 2. Wertig- 



.keit, und Stellung im periodischem System. 3. 



Darstellung. 4. Elektrochemie und analytische 



Chemie. 5. Spezielle Chemie. 6. Photochemie. 



In der franzosischen und englischeii No- 

 menklatur heiBt dieses Element Glucinium 

 oder Glycium init dem Zeichen Gl. 



1. Geschichte und Vorkommen. Das 

 Oxyd des Berylliums, die Beryllerde wurde 

 1798 von Vauquelin im Beryll aufgef unden 

 und naher charakterisiert, das Element selbst 

 wurde 1828 von Wohler dargestellt. 



Das Beryllium finclet sich in verschiedenen 

 Mineralien, die jedoch alle eine verhaltnis- 

 maBig geringe Verbreitung haben, so daB das 

 Beryllium zu den selteneren Elementen ge- 

 hort. Das haufigste Berylliummineral ist 

 der Beryll Be 3 Al 2 Si 6 18 (Smaragd, Aquama- 

 rin) mit 14% BeO. Seltener kommen vor 

 Phenakit Be 2 Si0 4 (45% BeO). Chrysoberyll 

 (Alexandrit) BeAL0 4 (19.7% BeO); Euklas 

 H,Be 2 Al 2 Si,0 10 (17% Be); Gadolinit FeBe,- 

 Y 2 Si 2 ]0 (10,7% BeO). 



2. Wertigkeit und Stellung im perio- 

 dischen System. Die Wertigkeit des Beryl- 



liums ist lange strittig gewesen. Wegen der 

 vielen analytischen Analogien zwischen Be- 

 ryllerde und Tonerde war man lange Zeit 

 geneigt, das Beryllium den dreiwertigen 

 Elementen zuzurechnen, um so mehr als der 

 Wert der spezifischen Warme bei gewb'hn- 

 licher Temperatur sowie manche Isomor- 

 phiebezieliungen dieser Folgerung niclit wider- 

 sprechen. Durch die Dampfdiclite-Bestim- 

 mung des Beryllium-Chlorids und Bromids, 

 sowie des Berylliumadetylacetonats Be(C 5 - 

 H 7 2 ) 2 ist indessen die Zweiwertigkeit dieses 

 Elementes vollstandig siclier gestellt. Zuni 

 gleichen SchluB fiihren auch die kryosko- 

 pischen und ebullioskopischen Methoden, nacli 

 welchen Bestimmiingen mit Losungen des 

 wasserfreien Chlorids in Pyridin und des 

 Pikrats Be(C 6 H 3 lN T 3p 7 ) 2 in Acetopheiion 

 ausgefiihrt worden sind. 



Bei Annahme der Zweiwertigkeit des 

 Berylliums ergibt sich sein Atomgewicht 

 nacli Nils on und Pettersson auf Griind 

 der Beziehung. BeS0 4 .4H 2 0:BeO mit 9,11 

 und nacli Parsons aus den Bezielmno-en 

 Be(C 5 H 7 2 ) 2 : BeO und Be 4 0(C 2 H 3 2 ) 6 : 4BeO 

 mit 9,10. Die letztere Zahl ist die genauere 

 und heute allgemein angenommen. 



Nach Wertigkeit und Atomgewicht ist 

 das Beryllium im periodischen System der 

 Elemente das typische Element der zweiten 

 Gruppe. Als solches zeigt es in seinen Eigen- 

 schaften manche Abweichungen gegeniiber 

 den an deren Elementen dieser Gruppe. 

 Besonders auffallig wird dieser Unterschied 

 im Verhalten der wasserigen Losungen seiner 

 Salze. Dagegen besitzt das Beryllium viel- 

 fache Analogien mit dem Aluminium. Im 

 metallischen Zu stand verhalten -sich beide 

 Elemente sehr ahnlich: ihre Oxyde sind sehr 

 schwache Basen im Gegensatz zu dem aus- 

 gesprochen basischenCharakter vonBaO,SrO, 

 CaO, MgO ; ihre Salze erleiden deshalb auch 

 in wiisseriger Losung starke Hydrolyse, 

 welche Eigenschaft den Salzen der eben ge- 

 nanuten Oxyde vollig abgeht, Aehnlich wie das 

 Aluminium ist das Beryllium befahigt, nicht 

 nur Ratio nen, sonclern auch Anionen zu 

 bilden; sein Oxyd wirkt nicht nur als Base, 

 sondern auch als schwache Saure. Auch die 

 Isomorphieeigenschaften zwischen Beryllium 

 und Magnesium sind nur sehr wenig aus- 

 gepragt. 



3. Darstellung. Als Ausgangsmaterial 

 zur Herstellung von Beryllium priiparaten 

 verwendet man am besten Beryll. Derselbe 

 wird in feingepulvertem Zustand mit Ka- 

 liumcarbonat verschmolzen. Nach dem 

 Erkalten tragt man die Schmelze vorsichtig 

 in starke Schwefelsaure ein und erhitzt bis 

 sich die Kieselsaure unloslich abgeschieden 

 hat. Man versetzt nun mit Wasser, fil- 

 triert, dampft bis zur beginnenden Kris- 

 tallisation ein und liiBt in der Kalte kris- 



