BerylJiumgruppe (Beryllium) 



925 



tallisieren. Man gieBt dann die Mutterlauge 

 vom ausgeschiedenen Alaun ab, konzentriert 

 wieder und beseitigt so den groBten Teil 

 der Tonerde. Die filtrierte Lb'sung wircl in 

 eine warmgesattigte Losung von Ammon- 

 carbonat gegossen und einige Tage stehen 

 gelassen. Die sich ausscheidenden Nieder- 

 schlage von Eisen- und Ahnniiiiuinhydroxyd 

 werden nochmals mit Ammoucarbonat ex- 

 trahiert; die vereinigten Filtrate werden mit 

 Salzsaure angesauert und mit Annnoniak ge- 

 fallt. Das ausgeschiedene Berylliumhydr- 

 oxyd wird gewaschen und getrocknet. Es ist 

 dann noch mit geringen Mengen Aluminium- 

 und Eisenhydroxyd vertinreinigt. Zur voll- 

 kommenen Keinigung verwandelt man das 

 Hydro xyd in das Acetat und kristallisiert 

 dieses aus Chloroform um. 



Das Bervlliummetall kann nach folgenden 

 Met ho den erhalten werden: 



1. Man schmilzt Kaliumberyllmmfluorid 

 KBF 3 mit Kochsalz und Natrium in einem 

 luftdicht verschlossenen Eisentiegel zusam- 

 men. Durch Auflosen der Schmelze in Wasser 

 erhalt man einen z. T. pulverformigen, z. T. 

 kiistallisierten Kiickstand. Die Kristallchen 

 stellen das reine Metall dar. 



2. Man reduziert frisch gegluhte Beryll- 

 erde mit fein verteiltem Magnesiumpulver 

 oder nach clem Tliermitverfahren mit Alu- 

 minium. 



3. Am leichtesten erhalt man das reine 

 Metall durch Elektrolyse der leicht schmelz- 

 baren Doppelfluoride NaBeF 3 und Na 2 BeF 4 . 

 Als positive Elektrode dient eine Graphit- 

 stange, als Schmelztiegel und zugleich als 

 negative Elektrode ein Nickeltiegel. Bei 

 Stromdurchgang scheidet sich das Beryllium 

 in kleinen Kristallen an der Tiegelwand ab. 



Das reine Metall besitzt in kompaktem 

 Zustand eine silberweiBe Farbe; es laBt 

 sich schmieden und zu Blech auswalzen, 

 sein spezifisches Gewicht ist 1,85, das Atom- 

 volumen 4,9. Der Schmelzpunkt liegt unter- 

 halb 1000. Die spezifische Warme ist 

 bei 100 2UO 300 400 500 

 0,3756 0,4702 0,5420 0,5910 0,6172 0,6206 

 Pulverformiges Beryllium verbrennt mit 

 heller Feuererscheinung. Von Wasser wird 

 das Metall nicht angegriffen, wo hi aber Ib'sen 

 verdunnte Sauren (mit Ausnahme von Sal- 

 petersaure) und fixen Aetzalkalien leicht auf. 

 In der Spannungsreihe steht das Metall 

 zwischen Zink und Magnesium. 



4. Elektrochemie und analytische Che- 

 mie. Das Beryllium bildet in saurer Losung 

 das zweiwertige positive Ion Be-. Dieses 

 Ion besitzt einen charakteristischen si'iBen 

 Geschmack. Durch Hydroxylion in geringer 

 Konzentration wird es gefallt z. B. durch Am- 

 moniak auch bei Gegenwart von Chloram- 

 monium. Hydroxylion hb'herer Konzentra- 

 tion bildet nach den Gleichungen Be- + 30H' 



= Be0 2 H' + H 2 und Be- 

 2H 2 die komplexen sauerstoft'haltigen An- 

 ionen Be0 2 H' und Be0 2 ", deren Kalium-und 

 Natriumsalze in Wasser leicht loslich sind. 

 Natron- oder Kalilauge lost also Beryllium- 

 hydro xyd auf. C0 3 "-Ion fallt basisches 

 Carbonat unbestimmter Zusammensetzung; 

 P0 4 '" fallt bei Gegenwart von Ammonsalzen 

 BeNH 4 P0 4 , welches gut kristallisiert und in 

 kaltem Wasser sehr schwerloslich ist. In 

 uberschiissigem Ammoncarbonat lost sich 

 Be- auf. Durch Kochen fallt aus dieser Lo- 

 sung basisches Beryllcarbonat. 

 Aethylaminlosung fallt Be-- quantitativ 



Die Neigung zur Komplexbildung ist 

 beim Beryllium erheblich groBer als beim 

 Magnesium. Mit Weinsaure, Aepfelsaure, 

 Traubenzucker usw. bildet es komplexe 

 Anionen. Aus Losungen, die mit diesen Sub- 

 stanzen versetzt sind, ist es deshalb mit OH' 

 nicht mehr fallbar. Schwachere Komplexe, 

 durch welche die Be---Reaktionen nicht 

 aufgehoben werden, bildet es mit Oxalsaure, 

 schwefliger Saure u. a. 



Im analytischen Gang wird Beryllium 

 mit Aluminium und Eisen zusammen er- 

 halten. Von Eisen trennt man es durch 

 Natronlauge, von Aluminium durch Ammon- 

 carbonat oder wasseriges Aethylamin, in 

 welchem letzteres leicht loslich ist. Gewogen 

 wird Beryllium in der Form des gluhbestan- 

 digen Oxyds. 



5. Spezielle Chemie. Ob ein Beryllium- 

 wasserstoff existiert, ist nicht mit Sicherheit 

 bekannt. Beryllium, welches durch Reduk- 

 tion mit Mg im Wasserstoffstrom erhalten 

 wird, ist stets stark wasserstoffhaltig. Naheres 

 ist aber dariiber nicht bekannt. Dagegen 

 kennt man die entsprechenden Alkylverbin- 

 dungen Be(C 2 H 5 ) 2 , farblose, an der Luft 

 rauchende bei gelinder Erwarmung sich ent- 

 zundliche, Flussigkeit. Siedepunkt 186, 

 Be(C 3 H 7 ) 2 Berylliumpropyl, Siedepunkt 245 

 nicht selbstentziindlich. Beide entstehen 

 leicht durch Einwirkung von gepulvertem 

 Berylliummetall auf Quecksilberathyl bezw. 

 -Propyl bei ca, 140. 



Berylliumchlorid BeCl 2 entsteht aus dem 

 Metall beim Erhitzen im Chlorstrom oder Ohio r- 

 wasserstoffstrom, auch bildet es sich, wenn das 

 Berylliumoxyd im Strom von Tetrachlor- 

 kohienstoffgegluht wird. Leicht schmelzbares 

 und fliichtiges weiBes Kristallpulver raucht 

 an feuchter Luft infolge Salzsaureabspal- 

 tung. Beim Erhitzen an der Luft wird Chlor 

 abgespalten unter Bildung von Beryllium- 

 oxyd, dagegen ist es unzersetzt sublimierbar 

 in C0 2 -Atinosphare. 



In Wasser lost sich das Chlorid unter 

 starker Erwarmung auf. Aus der Losung 

 kristallisiert das Hydrat BeCl 2 .4H,0: mono- 

 kline Tafeln, sehr zerflieBlich, zerfallen beim 

 Erhitzen nach BeCl 2 .4H 2 0= 



