BerylliumgTiippe (Beryllium) 



3H 2 0. Die wasserige Losung des Chlorids einer 2,5prozentigen Losung betragt bei 40 



ist hydrolytisch stark gespalten und reagiert 0,5 %. 



deshalb saner: bei 40 betragt die Hydro lyse in Die Aequivalentleitfahigkeit betragt bei 



Losungen von 0,7 bis 0,2% Gehalt an BeCL 25 



2,1 bis 2,2% desgesamten Berylliumchlorids. v =32 64 128 256 512 1024 



Die Bildungswarme von BeCl 2 wasserfrei ist ^=664 770 887 99,4 112,6 1244 



155000 g-e^, die Losungswtoe 44500 g-cal D - L j reichliche Mengen 



Beim Eindampfen von Berylliumchlorid- H d d auf * Beim Eindampfen sc heiden 



losungen zur Trockne entstehen basische J > fe . } Produkte ^ die jedoch 



Chloride unbestimmter Zusammensetzung. ^^ keme chemischen lndiv i duen J sind. 



Berylliumbromid BeBr, entsteht bei ES durfte sich urn Adsorptionsverbindtingen 

 schwacher Rotglut aus Metall und Brom, handeln. Mit den Sulfaten der Alkali- 

 es sublimiert bei 450. Seine tibrigen Eigen- me talle gibt das Berylliumsulfat Doppel- 

 schaften sind denen des Chlorid ahnlich. siilfate vom Typus K,Be(S0 4 ) 2 .2H,0. 



Bervlliumiodid BeJ 2 gewinnt man am Bei 100 verliert" ^ Be(S0 4 ). 2H"aO zwei 



besten'aus dem Carbid Be 2 C durch Er- Molckiile Wasser; bei weiterem Erlntzen 



hitze nim Jodwasserstoffstrom. Sehr hygro- entweichen die beiden ubrigen und es entsteht 



skopische Kristalle, sie schmelzen bei 510 BeS0 4 , das beim Erhitzen auf Rotglut 



und sieden bei etwa 600. m r *>0 3 und BeO zu zerfa lien beginnt. Bei 



,, WeiBglut wird diese Reaktion vollstandig. 



Berylbumhydroxyd Be(OH) 2 .XH 2 ent- Bervlliumnitrat krista]lisiertalsBe(N0 3 ) 2 . 



steht m Form eines gelatinosen weifien Nie- 3H ' aus seinen L6su ngen. Es ist sehr 



dersehlags aus Berylliumsalzlosungen durch Zerflie 6ii c h und gibt schon bei schwachem 



Ammomak. In dei Kalte fnsch gefallt ist es Erwarmen Salpetersaure ab. Die Hvdrolyse 



in Natron oder Kalilauge unter Bildung betra t bei einer 1,330; ige n Losung und 40 



von Beryllaten leicht loslich. Bei langem ^ go/ 



S-ehen, rascher beim Erhitzen, verliert es ' Berylliumphosphate Be s (P0 4 )..6H,0 flok- 



diese Loslichkeit zu emem groBen Teil des- ki amor ph er Niederschlag und Be~HP0 4 . 



gleichen scheiden Beryllatlosungen beim 4ILO k6rni kr i sta ni n isch entstehen beim 



Kochen das Hydroxyd rasch wieder ab. Ve rsetzen von Berylliiim-Salz-Losungen mit 



Berylliumhydroxyd zieht aus der Luft Na P Q 4 bezw. Na,HP0 4 . Bei Gegenwart 



kohlensaure an. Es geht schon beim Er- von chlorammonium fallt BeNH 4 P0 4 , das 



hitzen auf ' in das Oxyd iiber. beim Glflhen in B e 2 P 4 7 Pyrophosphat 



Berylliumoxyd BeO leichtes voluminous iibergeht. 



Pulver d- 4 2,964 entsteht auch aus dem Als schwache Base bildet das Beryllium- 



Sulfat, Carbonat usw. durch Gluhen; un- hydro xyd mit Kohlensaure nur ein sehr un- 



schmelzbar im Knallgasgeblase, schmil".t bestandiges Salz, das durch Hydrolyse in 



und sublimiert aber leioht im Lichtbogen. basische Salze unbestimmter Zusammen- 



Schwach erhitzt gewesenes BeO ist in ver- setzung Iibergeht und durch Erwarmen 



diinnten Sauren loslich, stark erhitztes nicht leicht alle Kohlensaure verliert, Das normale 



mehr. Konzentrierte Schwefelsaure ver- Carbonat kann man mit der Zusammen- 



wandelt auch stark erhitztes Oxyd in Sulfat. setzung BeC0 3 .4H 2 aus einer mit Kohlen- 



v AT , TZ n saure gesattigten Losung von Be(OH) 2 in 



Kalmm- und Natriumberyl at K 2 Be0 2 kohlendioxyd 7 ialti o. em Wasser erhalten. Das 



undNa 2 Be0 2 . Wird frisch gefaUtes Be(OH) 2 &} ^ gowie die basischeil Produkte 



"I 1 * iT er A^fTf r n - ^ almmh / drox y d sind in Ammoncarbonat leicht loslich. 



absoluten Alkohol digenert, so lost es sich auf Berylliumortosilikat Be,Si0 4 findet sich 



und beim Eindampfen scheidet sich K,BeO, als ph / nakit in der Natur / 



ab. Aehnlich bildet sich das Na-Salz. Berylliumkarbid Be 2 C wird durch Er- 



Berylliumperchlorat Be(C10 4 ) 2 .4H 2 0, Be- hitzen eines Gemenges von Berylliumoxyd 



rylliumperjodat Be 3 (J0 5 ) 2 entstehen aus und Zuckerkohle im elektrischen Ofen dar- 



der betrefi'enden Saure und Beryllium- gestellt. Rb'tliche hexagonale Kristalle von 



karbonat, beide sehr unbestandig. groBer Harte. Gibt mit Saure und Alkalien 



Berylliumsulfat BeS0 4 . Aus einer Losung Methan 



von Berylliumhydroxyd in verdiinnter liber- Be 2 C+4H 2 0=2Be(OH) 2 +(/H 4 



schussiger Schwefelsaure kristallisiert das Berylliumacetat. Aus der Losungdes Hy- 



Hydrat BeS0 4 .4H 2 in groBen oktaedrischeji droxyds in heiBem Eisessig kristallisiert in der 



Kristallen. Es ist loslich in etwa dem gleichen Kalte das basische Acetat BeO .3Be(C 2 H 3 2 )2 



Gewicht von Wasser gewohnlicher Tempo- in Oktaedern. Diese Substanz hat sehr 



ratur; die Lb'sungswarine betragt 850 cal. merkwiirdige Eigen schaften. Sie lost sich 



Die wasserige Losung ist weniger hydro- in Alkohol, Eisessig, Aceton, Benzaldehyd, 



lisiert als die des Chlorids; die Hydrolyse Phosphortrichlorid, Malon-undAcetessigester 



