Berylliumgrappe (Beryllium- -Magnesium) 



und namentlich in Chloroform. Sie schmilzt der beiden Substanzen mit Bestimmtheit 

 bei 283284 und destilliert unzersetzt nach, und erkannte die Magnesia alba als das 

 bei 330. Carbonat einer eigentlimlichen Erde, die er 



BeryUiumoxalate. Berylliumhydroxyd nun Magnesia nannte. Genauer untersucht 

 lost sich leicht in Oxalsaure auf. Beim wnrde die Magnesia 1775 von Bergmann. 

 EindampfenkristallisiertBe(C 2 4 ).3H 2 0. Mit Das Metall wurde zuerst von Bary hcr- 

 Alkalioxalaten bildet es Doppeloxalate voin gestellt. 



Typus [Be(C 2 4 ) 2 ]K 2 usw. Das Magnesium gehort zu den verbreitet- 



Berylliumtartrat BeC 4 H 4 6 .3H 2 ent- sten Elementen. Nach Clarke bildet es 



steht leicht aus den Komponenten. Bei der 2,40 % der festen Erdrinde und 0,14 % der 



Einwirkung von Be(OH) 2 auf Bitartrat- auf der Erde vorhandenen gesamten Wasser- 



Ib'sungen bilden sich die Alkalisalze zweier menge. Es ist auch ein integrierender Be- 



hochkomplexer Berylliumweinsaiiren, deren standteil des Tier- und Pflanzenkorpers, 



Anionen die Formelu speziell von Samen, Knochen, Blut, Milch us\v. 



{B 4 5 (C 4 H 4 5 ) 2 }" bezw. {B 2 3 (C 4 H 4 5 ) 2 ]" Besonders wichtig erscheint es nach Will- 



zukommen. statter fiir das Chlorophyll zu sein. 



Aus Be(OH) 2 und Acetylaceton entsteht Als gesteinsbildende Mineralien treten 

 die salzartige Yerbindung Be(C 5 H70,) 2 , seine Silikate auf: Olivin Mg 2 (Fe 2 )Si0 4 

 welche in alien organischen Losungsmitteln (ca. 49% MgO); Enstatit (ca. 40% (MgO; 

 leicht loslich ist, bei 108 schmilzt i.nd bei Talk (auch Steatit) Mg 3 H 2 (Si0 3 ) 4 (31,7% 

 270 unzersetzt destilliert. MgO); Serpentin Mg 3 Si 2 7 .2H 2 (43,5% 



6. Photochemie. Die Beryllium salze MgO); Meerschaum Mg 2 Si 3 8 .4H 2 (ca. 24 % 

 geben kein Flammenspektrum ; die charak- MgO). Als accessorische Bestandteile von 

 teristischen Linien des Bogenspektrums sind Gesteinen treten haufig auf: Spinell MgAL0 4 

 up 457,3 448,9 313,1 313,0 265,1. (28,1% MgO); Magnoferrit MgFe 2 4 (16% 



MgO);seltenPeriklasMgOundBrucitMg(OH) 2 



Literatim Vnmmer , Handiuch der onoryo- (68,9 % MgO); gebirgsbildend tritt es auf als 

 nisehen Chtmie Bd. II, 2, 1894 und Bd. II ^ i '-, Wff (WHO 1 (16 91 Q o/ Mo-OV 

 Stuttgart, 1903. - Abeggs Handbuch der an- J g -,^ ^ A j 2 / ,1 ^ ^ Iv Ax T 



organischen Chemie, Bd. II, 2, Leipzig 1905. auch Magnesit MgC0 3 (47,6 % MgO) kommt 

 - Moissan, Traitt de chemie minerale, /:,/. in grolieren Ablageningen vor und bildet emen 

 ill, 1903. - - Naumann-zirkei, Elenx.nt,: der bedeuteiiden Handelsartikel. InauBerordent- 

 JHneraiogie, Leipzig I'.KII. lich reicher Menge ist das Magnesium ferner 



o. Hauser. ent halt en in den machtigen Salzlagerstatten 

 der Zechsteinformation Mitteldeutschlands 

 und der norddeutschen Tiefebene. Das wich- 

 tigste derselben ist der Carnallit MgCl 3 .6H 2 

 (34% MgCU). Zersetzungsprodukte des 



bj Magnesium. Carnallits ''sind Bischoffit MgCl, . 6H,0 (46,8 



Mg. Atomgewicht 24,32. MgCU). Tachhydrid {Mg,Cl 6 1 ) Ca.l2H.,6(36,8% 



1. Geschichte und Vorkommen. 2. Wcrtig- MgCl 2 ); Kain'it MgS0 4 . KC1.3H 2 6 (16,1% 

 keit und Stellung im periodischen System. MgO); Kieserit MgS0 4 .H 2 (28,9% MgO), 

 3. Elektro chemie und analytische Chemie. 4. Dai- sowie die seltener vorkommenden Salze- 

 stellung und Eigenschaften. 5. Spezielle Chemie. Schonit {Mg(S0 4 U K 2 .6H 2 (9,9% MgO); 

 6. Photochemie. Leonit { M g(S0 4 ),] K 2 .4H,0 (10,8% MgO); 



i. Geschichte und Vorkommen. Trotz Langbeinit (Mgo(S0 4 ),] K. 19,3% MgO); 

 der weiten Yerbreitung, die eiuzelne Yer- Astrakanit[Mg(S0 4 ) 2 ]Na 2 .4H 2 0(ll,97%MgO); 

 bmdungen des Magnesiums in der Natur Loweit Mg(S0 4 ) 2 Na 2 .2H 2 0; Polyhalit Mg- 

 haben, ist man verhaltnismafiig spat dazu S0 4 .2CaS0 4 .K 2 S0 4 .2H 2 (6,6% MgO). 

 gekommen, bewuBte Verwendung von ihnen AuBerdem findet sich das Magnesium noch 

 zu machen. Das unter dem Namen Bitter- in den Boraten bezw. Phosphaten Boracit 

 salz bekannte Sulfat dieses Elementes wurde 2Mg 3 B 8 15 MgGl 2 (26,9% MgO); Struvit NH 4 - 

 vuii ^. Grey zuerst aus dem Wasser der MgP0 4 .6H 2 (16,3 % MgO) ; Wagnerit Mg 3 - 

 Epsomer Quelle dargestellt und 1695 be- (P0 4 ) 2 .MgF 2 (49,3% MgO). 

 schrieben. In der Folge erkannte man, daB 2. Wertigkeit und istellung im perio- 

 das Epsomer Salz in vielen anderen Mineral- dischen System. Die Wertigkeit des Ma- 

 quellen und auch in Mecrwasser enthalten gnesiums ergibt sich zu 2 aus folgenden 

 ist. Etwa urn dieselbe Zeit wurde das basische Gesichtspunkten: Der Abfall der aquivalenten 

 Magnesiumcarbpnat unter dem Kamen Leitfahigkeit von Magnesiumsulfat A 1024- 

 Magnesia alba in der Arzneikunde eingefiihrt A 32=41,0 entspricht dem fur zweiwertige 

 ohne daB man zunachst naheres iiber ihre lonen erforderlichen Wert. Das Magnesium 

 eigentliche Natur wuBte. Sie wurde vielmehr zeigt eine sehr vollkommene Isomorphie 

 vielfach mit Calciumcarbonat verwechselt, mit dem zweifellos zweiwertigen Zink und 

 Erst Black wies 1755 die Verschiedenheit den Metallen Eisen und Mangan in.ihrer 



