BerylliumgTuppe 



zweiwertigen Form. Eine hohere Oxy- so gut wie vollstandig als Hydroxyd. Audi 



dationsstufe des Mg ist nicht bekamit. durch Quecksilberoxyd kaun Magnesium 



Unter der Annahme der Zweiwertigkeit aus der Losung seines Chlorids (nur aus 



ergibt sich als Atomgewicht aus den" Be- dieser) quantitativ als Hydroxyd abge- 



ziehungen MgS0 4 :MgO und MgCL:2Ag schieden werden, da nach der Gleichung 



der Wert Mg=24,32. Als Atdmwarme HgO+2Cl'+H 2 = HgCl 2 + 20H' genugend 



ergibt sich mit Benutzung dieser Zahl der Hydro xylionen gebildet werden, urn das 



normale Wert 6. Danach charakterisiert Loslichkeitsprodukt [Mg"] . [OH'] 2 = = 4.10 s 



sich das Magnesium als das zweite Glied der zu tiberschreiten. Bei Gegenwart von Chlor- 



zweiten Gruppe des periodischen Systems ammonium und Ammoniak fallen losliche 



und zeigt als solches Analogien sowohl mit Phosphate (Ammonphosphat) den gut kri- 



der Untergruppe der Erdalkalien als auch, stallisierenden schwer loslichen Nieder- 



allerdings in geringerem Grade, mit der ne- schlag Mg(NH 4 )P0 4 .6H 2 aus. Ba[OH] ? 



gativeren Untergruppe Zink, Cadmium, (NH 4 ) 2 .HP0 4 und HgO koimen alle drei 



Quecksilber. Von den Erdalkalien unter- mit Vorteil zur Abtrennung des Magnesiums 



scheidet es sich durch seine viel geringere von den Alkalien dienen. Ammoniak fallt 



Basizitat. das Magnesium unvollstandig als Hydroxyd, 



-D , , , ir TI/T -, 01 -.r , bei Gegenwart von Chloraminonium bleibt die 



Es Mlrt'l h'^/ 1 ;: ^ei^eeCi I ^^.^ ^ durch den ZH,.,, vo An, 



, T T i ,, A ,, . , momumionen die an und fur sich schon 



^V^tnkttVrtkS^ht & pS . Hydroxylionenkonzentratioi, des 



bei siedendem Wasser tritt schwache Wasser- ^TT m ! S & *> d f a6 S1( J fj r 



b * LosUchkeitsprodukts 



stoffentwickelung auf. In Sauren lost es sich r > 



-OH' 2 = 4.10 nicht mehr aus- 



leicht unter Waserstof fentwickelung ; merk- - = . u- 



wurdig ist, daB auch in manchen Me allsalz- ^eicht Carbonate fallen basisches Carbonat 



1- '/ A11 T 11 -i o u - , ^ i wechselnder Zusammensetzuni;-; bei Gegen- 



losungen (Alkalicmoriden, Sullaten, Erd- \ i t i^-l , -, T- 



alkalichloriden) Wasserstof entwickelung ein- ^ von Ammoniumsazen bleibt aiichdiese 



tritt. Aus den neutralen Losungen der Schwer- un *?* , bH r , talt ^ 5 y PS?*n? 

 metalle werden diese durch Magnesium aus- ^fnm^TT l\ "i ""^ ^+ 2H ? = 

 gefallt. Mit Methvlalkohol bildet Magnesium M g (OH ,+ H 2 S hydrolysiert werden wurde 



bei 200 Mao-nesiummethvlat MofPH Ot Auch diese Falmn g wird natflrlich durch 



Dei 4UU maj nes urn H 3 u 2 . Chlorammonium verhindert. Durch die 



Von alkalischen tliissigkeiten wird es nicht v - i**--in i o u * i 



verandert Nichtfallbarkeit mittels Schwefelainmonium 



(bezw. Ammoniak) laBt sich das Magnesium 



3. Elektrochemie und analytische i e i c } lt von den tibrigen Metallen trennen. 



Chemie. Magnesium bildet in verdiinnten Die Scheidung von den Erdalkalien ist durch 



Losungen das farblose Ion Mg", welches die Niehtfallbarkeit mittels Carbonat bei 



durch emeu bitteren Geschmack gekenn- Gegenwart von Ammonsalz gegeben. Zur 



zeichnet ist. Obgleich die Elektroaffmitat Scheidung von Calcium kann auch der 



erhebhch schwacher ist als bei den Erd- Loslichkeitsunterschied der Oxalate benutzt 



alkahmetal en, ist sie immer noch aus- wer den. Da die Komplexbildung beim 



reichend, keme merkliche Hydrolyse em- Magnesium in verdiinnten Losungen nur sehr 



treten zu lassen die Magnesmmsalzlosungen unbedeutend ist, beeinfluBt sie die Reaktionen 



reagieren neutral Die Beweghchkeit des n j c ht. Wagungsform fiir das Magnesium 



Magnesiumions bei 18 und unendlicher s j n d das Oxyd und das Pyrophosphat, in 



Verdummng betragt 48 bis 49. Die Disso- we l c hes Salz das Magnesiumammonium- 



ziation der Magnesmmsalze ist auch bei sehr phosphat beim Gliihen ubergeht: 2MgNH 4 



groBen Verdunnungen nicht vollstandig. pO i .6H,0 = Mg,P.O-+7H.O+2NH,. 

 Zum Unterschied von den lonen der Erd- 



alkalimetalle und in Anlehnung an das 4- Darstellung und Eigenschaften. Das 



Zink zeigt das Magnesium in den konzen- Magnesiummetall kann dargestellt werden 



trierten Losungen seiner Salze eine merkliche durch Reduktion des wasserfreien Chlorids 



Tendenz zur Bildung von Komplexionen, oder besser eines Gemenges desselben mit 



die sich in der Existenz zahlreicher Doppel- Kalium-oderNatriumchlorid mittels Natrium. 



salze, sowie in abnormen Werten der Vorteilhafter ist es, das Metall durch Schmelz- 



Wanderungsgeschwindigkeit, des Leitver- elektrohse entwasserten Carnallits zu ge- 



mogens sowie der Gefrierpunktserniedrigung winnen. Das nach diesen Methoden erhaltene 



zu erkennen gibt ro he Met all wird durch Destination im Leucht- 



Schwerlosliche Niederschlage gibt Mg- g as ' oder Wasserstoffstrom gereinigt. 

 mit folgenden Anionen: OH', C0 3 ", C 2 OV Das Magnesium ist ein hammerbares, 



und P0 4 '" oder HP0 4 ". Salze dieser Anionen silberweiBes "Metall, das an der Luft durch 



fallen also Magnesium aus seinen Losungen eine Oxydhaut ein graues unscheinbares 



aus. Ba(OH) 2 , KOH und NaOH fallen es Aussehen bekbmmt. Das spezifische Gewicht 



