Berylliumgruppe ( .Ma^nosium) 



ist ],75, die Harte 3, die elektrische Leit- (OH) 2 + 2CH 3 . Sie bilden sich auch bei 



fahigkeit istbei 24,47x10 4 der Einwirkung von Mg-Metall auf die 



100 17,50x KH 4 . Alkyl- oder Aryljodide. Gewohnlich ist aber 



Die absolute Warmeleitfahigkeit ist diese Reaktion nicht durchgreifend, und es 

 zwischen und 100 37,60. Die spezifische entstehen an ihren Stelle Aryl- oder Alkyl- 

 Warme betragt (50) 0,2519 und (0) 0,2456 Magnesiumjodide , z. B. Mg + C 6 H 5 J = 

 g-cal. Der Schmelzpunkt liegt unterhalb 800, /C 6 H 5 



der Siedepunkt bei etwa 1100. Das Atom- Mg . In diesen Verbindungen sind 



volumen ist 13,9, die Atomrefraktion 6,9. 



5. Spezielle Chemie. An trockner Luft d . ie organischen Reste auBerordentlich roak- 

 bestandig, wircl es durch feuchte Luft langsam J{onsfahig. Sie werden deshalb zu vielen syn- 

 oxydierL Beim Erhitzen an der Luft verbrennt thetisehen Reaktionen benutzt (Grignard- 

 es mit einer weiBen Flamme, welche sehr scne Reaktion). 



reich an den brechbaren Strahlen und von Magnesiumoxyd MgO entsteht beim 

 auBerordentlicher Lichtintensitat ist. Ob- Verbrennen des Magnesiummetalls an der 

 gleich die Temperatur der Flamme nur Luft oder durch Gliihen des Hydrats, Car- 

 ca. 1400 betragt, werden 10% der gesamten bonats, Nitrats oder durch Zersetzen der 

 Energie in Licht verwandelt. NachBunsen- Halogenide mit Wasserdampf bei hb'herer 

 Roscoe liefert 1 g Magnesium beim Ver- Temperatur. Das durch Gliihen des Carbo- 

 brennen ebensoviel Licht wie 139 g Stearin nats erhaltene Oxyd ist ein lockeres leichtes 

 in Form einer Kerze. Die Warmetbnung Pulver, die Magnesia usta des Handels. Die 

 Mg+0 = MgO ist 144000 g-cal. Diese Oxy"- Dichte der Magnesia usta ist je nach Dauer 

 dationswarme ist hoher als die der Erd- und Temperatur des Erhitzens verschieden. 

 alkalimetalle, es entspricht ihr eine sehr Das Oxyd ist sehr schwer schmelzbar, beginnt 

 groBe Affinitat des Magnesiums zum aber schon bei verhaltnismaBig niederer Tem- 

 Sauerstoff, so daB es moglich ist, nahezu peratur zu sublimieren (etwa. 1400). Es setzt 

 alle Metalloxyde und Carbonate durch sich dann in ziemlich groBen Oktaedern, 

 Mg-Pulver zu reduzieren, sehr leicht z. B. der Form des naturlich vorkommenden 

 die Schwermetalloxyde. Aber auch zur MgO (Periklas) an kalteren Stellen ab. Diese 

 Herstellung der Alkalimetalle (z. B. Cs, Kristalle haben die Dichte 3,57. 

 Rb, K) kann man sich mit grofiem Vorteil Magnesiumhydroxyd Mg(OH) 2 ent- 

 des Magnesiums bedienen. Da sich hierbei s teht aus dera Oxyd und Wasser oder beim 

 (vgl. Darstellung des Mg) zweifellos Gleich- Fallen von Magnesiumsalzlosungen mit Aetz- 

 gewichte einstellen, die Reaktion somit un- alkalien, z. B. Aetzkalk, Natronlauge usw. 

 vollstandig ist, muB das Alkalimetall zur Es verliert bei 100 noch kein Wasser, zersetzt 

 vollstandigen Reduktion im indifferenten s i c h aber bei Rotglut: Mg(OH) 2 = MgO - r 

 Gasstrom abdestilhert werden. Die Oxyde H0. Es absorbiert an der Luft Kohlensaure. 

 der Metalloide: H 2 0, CO, C0 2 , S0 2 , NO usw. i n Wasser ist es so weit loslich, daB die Lbsung 

 werden durch Mg glatt zerlegt. In C0 2 noch deutliche alkalische Reaktion zeigt. 

 vermag angeziindetes Mg sogar weiterzu- Aus der elektrischen Leitfahigkeit ergibt sich 

 brennen. Mit den meisten anderen negativen der Wert der Loslichkeit bei 18 mit 0,01 

 Elementen verbindet sich das Magnesium g/L - 0,0002 g Mol/L; in Losungen der 

 beim Erhitzen mit mehr oder minder groBer Alkalisalze ist die Loslichkeit holier, in Chlor- 

 Leichtigkeit, also mit C1 2 , S 8 , Br 2 , F1 2 , N 2 , ammoniumlosungen lost es sich infolge des 

 P 4 , As 4 , B, Si, dagegen anscheinend nicht mit Vorgangs OH'+NHi =NH 3 +H 2 leicht 

 Kohlenstoff auf> Die Warmetonung Mg"0+H 2 0= 



Beim Erhitzen ernes Gemenges von Mg Mg(OH), betragt 5000 g-cal. 

 und MgO im Wasserstoffstrom findet eine Ab- X/r *, 



sorption dieses Gases statt. Es ist iedoch Magnesiuinhydroperoxyd sol beider 

 nicht sicher festgestellt, ob sich wlrklich Elektrol y se von M C1 2 + ^^ entstehen. 

 ein Hydriir dabei bildet. Mit Aryl- und Magnesiumsulfid MgS; aus dem 

 Alkylresten dagegen vereinigt sich das M?g- Metall und Schwefel beim Erhitzen, oder 

 nesium leicht "zu wohlcharakterisierten und aus dem Nitrid durch Erhitzen im H 2 S-Strom 

 sehr wichtigen Verbindungen. Man erhalt Mg 3 N 2 +3H 2 S=:3MgS+2NH 3 . Schmutzig 

 sie durch Einwirkung von Magnesiumfeile S e ^ e porb'se Masse zerfallt mit Wasser 

 auf die betreffenden Quecksilberverbin- senr leic ht nach der Gleichung MgS+2H 2 

 dungen in geschlossenem luftfreiem Rohr. =Mg(OH) 2 +H 2 S. Die Warmetonung der 

 Sie bilden bei gewbhnlicher Temperatur Reaktion Mg+S= MgS ist 77600 g-cal. 

 feste Substanzen und sind auBerordentlich Magnesiumnitrid Mg 3 N 2 ; aus den 

 reaktionsfahig, entziinden sich z. B. selbst an Komponenten bei heller Rotglut oder auch 

 der Luft und werden von Wasser glatt aus dem Metall beim Erhitzen in Ammoniak- 

 unter Bildung der betreffenden Kohlenwasser- strom. Griinlich braunes Pulver, verbrennt 

 stoffe zersetzt, z. B. Mg(CH 3 ) 2 +H 2 = Mg- an der Luft zu Oxyd, zersetzt sich mit 



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