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Berylliuingruppe (Magnesium) 



Wasser in Mg(OH) 2 und Ammoniak nach der 

 GleichungMg 3 N 2 +3H 2 0=2Mg(OH) 2 +2NH 3 . 

 Beim Erwarmen vermag es mit vielen 

 Metallchloriden seinen Stickstoff gegen 

 Chlor auszutauschen unter Bildung der be- 

 treffenden Metallnitride, so z. B. mit Fe, 

 Ni, Co, Cr, Ag, Pb, Hg, Cu. 



Magnesiumphosphid Mg 3 P 2 ; aus 

 den Komponenten beim Erhitzen erhaltlich, 

 wird von Wasser sehr leicht zersetzt: Mg 3 Po 

 + 3H 2 = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 . 



Magnesiumarsenid; Mg 3 As 2 durch 

 Gliihen von Magnesiumpulver mit Arsen im 

 Wasserstoffstrom. Wird von Wasser analog 

 dem Phosphid und Nitrid zersetzt. 



Magnesiumborid Mg 3 B 2 entsteht 

 durch Erhitzen von Mg mit amorphem Bor, 

 auch bei der Reduktion von Bortrioxyd oder 

 Bortrichlorid mit iiberschussigem Magne- 

 sium; es gibt mit Sauren BH 3 . 



Magnesiumcarbid erhalt man bei vor- 

 sichtigem Erwarmen von Magnesiumpulver 

 im Acetylenstrom. 



Magnesiumsilicid Mg 2 Si wird er- 

 halten durch Reduktion von Na 2 SiF 6 mit 

 Mg. Auch beim Erhitzen von Mg-pulver mit 

 fein gepulvertem Si0 2 (Infusorienerde); gibt 

 mit verdiiunter Salzsaure SiH 4 : Mg 2 Si + 

 HC1 = SiH 4 + 2MgCl 2 . 



Magnesiumchlorid Mg C1 2 entsteht 

 leicht aus den Elementen beim Erhitzen, aber 

 auch aus dem Oxyd, wenn es mit Kohle ge- 

 mischt wird, und Chlor bei heller Rotglut 

 MgO+C+Cl 2 = MgCl 2 + CO. Viel einfacher 

 erhalt man es aus dem Doppelsalz {MgCl 3 }- 

 NH 4 .6H 2 beim Erhitzen; schimmernde 

 Kristalle vom Schmelzpunkt 708 und mit 

 dem spezifischem Gewicht 2,177. Beim Er- 

 warmen mit Wasserdampf bildet es von 



ca. 140 an Salzsaure nach der Gleichung 

 MgCl 2 + H 2 =-- MgO + 2HC1. An trockner 

 Luft ist es beim Erhitzen bestandig. In 

 Wasserstoff, Stickstoff usw. sublimierbar. 

 Es ist auBer in Wasser auch in Alkohol und 

 anderen organischen Losungsmitteln loslich, 

 z. B. in Aceton, Essigester und Amylalkohol. 

 Die Bildungswarme Mg + C1 2 == MgCl 2 ist: 

 151000 g-cal. Bei der Bildung einer ver- 

 dunnten Losung aus dem Chlorid werden 

 45907 g-cal entbunden. 



Aus den wasserigen Losungen desChlorids 

 kristallisiert zwischen dem kryohydratischen 

 Punkt -- 33,6 bis - - 16,8 das Hydrat Mg- 

 C1 2 .12H 2 0; bei - -16,8 geht dieses in das 

 Oktohydrat MgCl 2 .8H 2 uber, welches sich 

 seinerseits bei 3,4 in das Hexahydrat Mg- 

 Cl 2 .6H 2 Oumwandelt. AuBer der gewohnlichen 

 im genannten Temperaturbereich stabileu 

 Modifikation(a)kommt das Oktohydrat noch 

 in einer stets instabilen /?-Form vor. 



Das Hexahydrat ist stabiler Bodenkorper 

 zwischen -3,4 und 116,67, wo es einen 

 scheinbaren Schmelzpunkt besitzt, der in 

 Wirklichkeit die Umwandlung in MgCl 2 . 

 4H,0 und eine daran gesattigte Losung be- 

 zeichnet, welch letzteres bis 182 stabil bleibt. 

 Bei dieser Temperatur tritt erneut eine 

 Schmelzung ein und es scheidet sich MgCl 2 . 

 2H 2 ab. Jedoch setzt schon bei ca. 140 

 eine merkliche Abspaltung von Salzsaure ein, 

 so daB es sich empfiehlt, die Entwasserung 

 im HC1- Strom vorzunehmen. 



Eine Uebersicht liber die Loslichkeits- 

 verhaltnisse bei den Umwandlungspunkten 

 gibt nachstehende Tabelle, in welcher die 

 Anzahl Mole Wasser verzeichnet sind, welche 

 bei der betreffenden Temperatur zur Bildung 

 einer 1 Mol MgCl 2 enthaltenden gesattigten 

 Losung benotigt werden. 



MgCl 2 .12H 2 



(MgCl 2 .4H 2 0) 



_9 40 



(MgCl 2 .6H 2 0) 



Die spezifische Leitfahigkeit 

 Gewichtsprozente der L6sung=5% 10 0/ 



683 1128 



10 4 bei 18 ist 



20/ 30% 39%. 

 1402 1061 768 



Die aquivalente Leitfahigkeit verd. Losungen bei 25 

 v= 32 64 128 256 512 1024 



108,2 113,5 118 121,6 124,6 127,4 



Die Viskositat ist bei 25 



Normalitat der L6sung=l 0,5 0,25 0,125 



1,2015 1,0940 1,0415 1,0206 



Cam a Hit (MgCl 3 }K.6H 2 0. Aus groBem UeberschuB liber das durch die 

 Losungen, die gleichzeitig Magnesiumkalium- Formel gegebene Molekularverhaltnis vor- 



chlorid enthalten, kristallisiert der Carnallit 



aus, wenn eine der beiden Komponenten in lich aus folgender Uebersicht: 



handen ist. Die Verhaltnisse werden ersicht- 



