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Berylliumgruppe (Magnesium) 



Wasser fast unlb'slich. Seine Existenzbedin- 

 gungen nach oben bin sind noch nicht fest- 

 gelegt; die Dichte ist 2,569. Da er durch 

 Wasseraufnahme langsam in MgS0 4 .7HO 

 iibergeht, laBt er sich durch Anriihren mit 

 wenig Wasser in fest verbackende Blocke 

 formen und bildet als Blockkieserit die GroB- 

 handelsform des Magnesiumsulfats. Durch 

 vollstandigen Uebergang in Heptahydrat wird 

 er natiirlich leicht wasserlb'slich. Wird Bitter- 

 salz trocken entwassert, so erhalt man bei 77,5 

 das Pentahydrat MgS0 4 .5H 2 und bei wenig 

 hoherer Temperatur das Tetrahydrat Mg- 

 S0 4 4H 2 0. Beide Salze lassen sich auch aus 

 wasserigen Losungen von Magnesiumsulfat 

 gewinnen, wenn deren Wasserdampftension 

 durch Zusatz anderer Salze (z. B. Chlorma- 

 gnesium) herabgesetzt wird. Die oben ange- 

 deutendenBildungsbedingungen erleiden dann 

 natiirlich erne vollkommene Verschiebung. 



Spezifische Leitfahigkeit bei 18 x 10 4 

 %MgS0 4 5 10 15 20 25 

 263 414 430 476 415 



Aequivalente Leitfahigkeit bei 25 



v 32 64 128 256 512 102,4 



A 73 83 92,6 101,8 110,1 116,9 



Die Bildungswarme aus den Elementen 

 ist Mg+S+40=MgS0 4 +302300 g-cal. Die 

 Hydratations- und Losungswarmen ergeben 

 sich aus folgenden Zalilen MgS0 4 -^ verdiinnte 

 Losung 20 300 g-cal, MgS0 4 . H 2 -> verdiinnte 

 Losung 13300 g-cal, MgS0 4 .7H 2 - ver- 

 dunnte Losung -- 3800 g-cal. Die Viskositat 

 einer J / 2 normalen Losung betragt 1,3673. 



Me;(S0 4 H) 2 kristallisiert aus einer Losung 

 von MgS0 3 in heiBer Schwefelsaure ; als ein 

 Salz dieser Saure ist Mg(S0 4 )HK.2H 2 an- 

 zusehen, das bei Einengen einer mit Schwefel- 

 saure versetzten Losung von MgS0 4 und 

 K 2 S0 4 entsteht. 



Schonit Mg(S0 4 ) 2 K 2 .6H 2 ist das neu- 

 trale Salz der vorgenannten Saure. Er 

 kristallisiert aus dem Losungsgemisch der 

 Einzelsalze bei gewohnlicher Temperatur in 

 monoklinen prismatischen Kristallen. Bei 

 -3 zerfallt er in seine Komponenten. Der 

 kryohydratische Punkt liegt bei -4. Bei 

 47,5 spaltet der Schonit Wasser ab und geht 

 in Leonit Mg(S0 4 ) 2 K 2 .4H a O liber. Auch die 

 Bildungstemperatur des Leonits kann durch 

 Herabsetzung des Dampfdrucks der Mutter- 

 lauge vermittels fremder Salze bis unterhalb 

 20 herabgedriickt werden. Aus dem Leonit 

 entsteht der Langbeinit {Mg 2 (S0 4 ) 3 ]K 2 durch 

 Abspaltung von Kaliumsulfat und Wasser. 

 Bei Gegenwart von MgSulfat tritt er schon 

 bei etwa 61 auf. Ohne fremde Zusatze wird 

 er etwa bei 85 stabil, durch Zusatze von 

 fremdenSalzen kann seineBildungstemperatur 

 bis auf 37 herabgedriickt werden. Er ent- 

 steht auch durch Zusammenschmelzen der 

 Komponenten. 



Am m o n iu m m ag n e s iu m su If at (C er- 

 bolit) Mg(S0 4 ) 2 (NH 4 ) 2 .6H 2 bildet sich 

 leicht aus den gemischten Losungen der 

 beiden Salze. Das spezifische Gewicht ist 

 1,725, er ist isomorph mit Schonit. 



Astrakanit (Blb'dit) Mg(S0 4 ) 2 Na 2 . 

 4H 2 0, monoklin, entsteht aus den gemischten 

 Losungen der Einzelsalze zwischen 30 und 60. 

 Bei Temperaturen, die wesentlich unterhalb 

 30 liegen, zerfallt er in ein Gemisch von 

 Glauber- und von Bittersalz, bei Temperaturen 

 liber 71 spaltet der Astrakanit 2 Molekiile 

 Wasser ab und bildet Loweit. Mg(S0 4 ) 2 - 

 Na 2 .2H 2 0. Van't Hoffit MgS0 4 .3Na 2 S0 4 

 bildet sich aus Astrakanit und wenig Wasser 

 bei ca. 100. 



Magnesiumsulfit MgS0 3 .6H 2 0; kris- 

 tallisiert aus einer Losung von MgO in wasse- 

 riger schwefliger Saure beim Einengen. 



MagnesiumthiosulfatMgS 2 3 .6H 2 

 entsteht aus der Losung des vorigen durch 

 Digerieren mit Schwefel und Eindampfen 

 liber Schwefelsaure. Rechtwinklige rhom- 

 bische Prism en. 



Magnesiumselenat MgSe0 4 ; kristal- 

 lisiert analog dem Sulfat mit 7 oder 6 Mole- 

 klilen Wasser. Auch die den Alkalimagne- 

 siumsulfaten entsprechenden Alkalimagne- 

 siumselenate existieren, die beiden Salz- 

 reihen sind isomorph. 



Mag n e s i u m n i t r at Mg(N0 3 ) 2 . 6H 2 0. 

 Mit dieser Zusammensetzung kristallisiert das 

 Salz aus semen Losungen bei gewohnh'cher 

 Temperatur in rhombischen Saulen bezw. 

 Nadeln, die an der Luft je nach deren Feuch- 

 tigkeitsgehalt verwittern oder zerflieBen. 

 Bei 90 schmilzt es in seinem Kristallwasser, 

 verliert dabei aber schon Salpetersaure und 

 geht in basische Produkte liber, die aber 

 erst bei Rotglut vollstandig zersetzt werden. 



Beim Abkiihlen seiner konzentrierten 

 Losung auf 90 scheidet sich das Hydrat 

 Mg(N0 3 ) 2 .9H 2 Oaus; der Umwandlungspunkt 

 in Hexahydrat liegt bei 17. Die Lb'slich- 

 keit von Mg(N0 3 )o.9H 2 betragt 

 bei 23 -18 



15,02 13,43 Mole Wasser auf 1 Mg(NO s ) 2 

 von Mg(N0 3 ) 2 .6H 2 



bei 18 18 40 80 90 



13,43 12,38 11,23 9,73 7,11 6,0 Mole 

 Wasser auf 1 Mg(N0 3 ) 2 



Das aquivalente Leitvermogen bei 25 ist 

 v 32 64 128 256 512 1024 

 A 104,6 111,0 115,7 119 122,9 125,6 



Die Viskositat einer % normalen Losung 

 bezogen auf Wasser = 1 ist bei 25 1,1706. 

 Die Bildungswarme einer verdiinnten Lo- 

 sung von Magnesiumnitrat aus Magnesium- 

 hydroxyd und Salpetersaure ist Mg(OH) 2 

 + 2HN0 3 aq = Mg(N0 3 ) 2 aq + 27600 g-cal; 

 Lb'sungswarme Mg(N0 3 ) 2 .6H 2 + aq -> ver- 

 diinnte Losung -4200 g-cal. 



