Beiyffiumgruppe (Magnesium) 



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Magn e s iu m n it r it Mg(N0 2 ) 2 . 3H 2 0. 

 Man vermischt die Losungen aquimolekularer 

 Mengen von Ba(N0 2 ) 2 und Mg(S0 4 ) 2 .7H 2 

 und engt em. Blattnge Kristalle. 



M a g n e s i u m o r t h o p h o s p h a t Mg 3 - 

 (P0 4 ) 2 . Aus der Losung von MgS0 4 .7H 2 

 fallt durcli Trinatriumphosphat ein flockiger 

 Niederschlag von Mg 3 (P0 4 ) 2 22H 2 vom spe- , 

 zifischen Gewicht 1,640 aus. Aus sehr ver- ; 

 dimnten Losungen soil bei 20 bis 25 Mg 3 - 

 (P0 4 ) 2 .8H 2 fallen. 



Mo n o hy dr o m ag n e s iu m su If at MgH- 

 P0 4 .7H 2 entsteht als ein schwerlb'slicher 

 kristallinischer Niederschlag aus Magnesium- 

 salzlbsungen und Dinatriumphosphat. 



Dihydromagnesiumphosphat Mg- i 

 (H 2 P0 4 ) 2 .2H 2 q entsteht durch Auflosen von 

 Magnesia in heiBer liberschussiger Phosphor- 

 sanre beim Abkiililen. In Wasser losliche 

 Kristalle. 



A m m o n i u m m a g n e s i u m p h o s p h at 

 MgNH 4 P0 4 .6H 2 entsteht als schwerlos- 

 licher Niederschlag beim Vermischen einer 

 chlorainmoniinnliartigen, ammoniakalischen 

 Losung von Magnesiumsalzen mit der Losung 

 eines Phosphats, mikroskopische rhombische 

 Kristalle. Die Loslichkeit des in Wasser schwer- 

 loslichen Salzes wird durch Animoniak noch 

 erheblich heruntergeclriickt. Urn 1 Teil 

 Salz zu losen sind erforderlich 13500 Teile 

 reinen Wassers oder 52 400 Teile einer Losung 

 die aus 1 Vol Wasser und 1 Vol gesattigter 

 NH 3 -Lb'sung zusammengesetzt ist. Sind 

 K'-Ionen zugegen, so kann ein entsprechendes 

 Kaliumsalz MgKP0 4 .6H 2 ausfallen. 



Magnesiumpyrophosphat Mg 2 P 2 7 

 entsteht aus MgNH 4 P0 4 . 6H 2 durch Gliihen. 

 Es ist gliihbestandig und laBt sich unzersetzt 

 schmelzen. 



Magnesiumarsenate verhalten sich 

 den Phosphaten sehr ahnlich, speziell gilt 

 das fur Magnesiumammoniuinarsenat 

 NH 4 MgAs0 4 .6H 2 0, das unter ganz analogen 

 Bedingungen entsteht wie das Magnesium- 

 ammoniumphosphat. 



Magnesiumcarbonat MgC0 3 (Bitter- 

 spath) entsteht beim Erhitzen von Losungen 

 von Magnesiumsulfatlosung mit Natriumcar- 

 bonat in zugeschmolzenem Rohr. Hexagonal- 

 rhomboedrisch. Spez. Gewicht 2,9 3,1. Durch 

 Wasser wird das Salz hydrolys'iert Es fallen 

 deshalb beim Versetzen von Magnesiumsalzen 

 mit Carbonatlb'sungen in offenem GefaB ba- 

 sischeNiederschlageunbestimmterZusammen- 

 setzung. Beim Erhitzen an der Luft auf 200 

 dissoziiert MgC0 3 bereits vollstandig. Es 

 lost sich in reinem Wasser etwas auf (0,0095 

 Mole/L bei 15) und scheidet sich aus dieser 

 Losung unterhalb 16 als Pentahydrat, ober- 

 halb Zimmertemperatur als Trihydrat ab. ' 



Magnesia alba ist der Niederschlag, 

 den man aus Chlormagnesiumlosungen durch 

 Fallen mit Soda erhalt. Es besitzt die durch- 



schnittliche Zusammensetzuug 3MgC0 3 .Mt;- 

 (OH) 2 .3H 2 0, ist aber wohl kaum als che- 

 misches Individuum anzusehen. 



Mag n e s iu m h y d r o c a r b o n at Mg(C0 3 H) 2 

 ist in den Losungen von MgC0 3 in kohlen- 

 saurehaltigem Wasser anzunehinen. Die 

 Loslichkeit des Carbonats in Wasser wird 

 namlich durch Kohlensaure auBerordentlich 

 erhoht. Die Loslichkeit ist bei einem Druck 

 der CO in Atmospharen von 



0,5 1 2 4 



0,255 0,325 0,461 0,518 gr. Mole MgC0 3 



im Liter 



Kaliummagnesiumcarbonat [Mg- 

 (C0 3 ) 2 ]K 2 .4H 2 ist als das Kaliumsalz der 

 vorhergehenden Saure anzusehen. Man 

 erhalt es durch Digerieren von Kaliumbi- 

 carbonatlosungen mit MgC0 3 .3H 2 bei 60 

 bis 70 als rhombische Prismen. Durch 

 Wasser wird es leicht zersetzt unter Abschei- 

 dung von Magnesia alba. Das primare Salz 

 ist das Kaliumhydromagnesiumcarbo- 

 nat (Mg(C0 3 ) 2 ]KH.4H 2 0, welches sichbildet, 

 wenn Kohlensaure in ein Gemisch von Chlor- 

 kaliumlosung und Magnesiumcarbonat ein- 

 geleitet wird. Es scheidet sich als schwer- 

 loslicher kristallinischer Niederschlag ab. 

 Beim Gliihen zerfallt dieses Salz in Kalium- 

 carbonat und Magnesiumoxyd, welch ersteres 

 durch Wasser leicht ausgezogen werden kann. 

 Da somit bei diesem ProzeB Chlorkalium in 

 Pottasche verwandelt wird, hat man in ihm 

 eine ratio nelle Methods zur Herstellung dieser 

 Substanz. 



A m m o n i u m m a g n e s i u m c a r b o n a t 

 {Mg(C0 3 ) 2 }(NH 4 ) 2 .4H 2 fallt aus ammonia- 

 kalischen Losungen von Magnesiumsalzen 

 nach dem Versetzen mit Ammoncarbonat in 

 ungefahr 24 Stunden aus, Es ist friiher 

 gelegentlichzurTrennung des Magnesiums von 

 den Alkalien benutzt worden, da aber bei 

 Gegenwart von Kali dieses infolge Bildung 

 von {MgC0 3 ) 2 ]K 2 .4H 2 mitfallen kann, ist 

 die Methode unrationell. 



{Mg(C0 3 ) 2 }Na 2 laBt sich in Form kleiner 

 quadratischer Kristalle durch Digerieren von 

 MgC0 3 . 3H 2 mit NaHC0 3 erhalten. Als das 

 diesen Alkaliverbindungen analoge Calcium- 

 salz ist der Dolomit Mg{C0 3 ) 2 ]Ca anzusehen. 



M a g n e s in ma c e t a t Mg(CH 3 COO) 2 . 

 4H 2 ; aus einer Losung von MgO in Essigsaure 

 beim Eindampfen in monoklmen Kristalleu. 

 Die Losung vermag reichliche Mengen 

 Mg(OH) 2 aufzulosen, ohne daB ein definiertes 

 basisches Salz gebildet wird. 



Magnesiumoxalat MgC 2 4 .2H 2 0; fallt 

 aus Magnesiumsalzlosungen durch losliche 

 Oxalate. Bildet leicht ubersattigte Losungen. 

 Durch Absiittigen von Oxalsaurelosungen 

 mit Mg(OH) 2 konnen leicht ziemlich stabile 

 Losungen mit 40facher Uebersattigung er- 

 halten werden. Die Loslichkeit in Wasser 



