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Berylliumgruppe (Magnesium-- Calcium) 



ist 300mg MgC 2 4 = 2,7 Millimol. In Sauren, 

 die starker als Oxalsaure dissoziieren, ist 

 MgC 2 4 leicht loslich. Bemerkenswert ist 

 die abnorme Abnahme der aquivalenten 

 Leitfahigkeit mit steigender Konzentration 

 der Losung. Bei 18 hat man 

 v 4,78 12,0 29,9 74,7 187 467 

 A 9,89 13,54 18,88 26,6 37,17 50,6 



Magnesiumtartrat Mg(C 4 H 4 6 ).4H 2 

 avis konzentierten Mg-Losungen durch Zusatz 

 von Alkalitartart. Das Salz lost sich in 

 124 Teilen Wasser. Das saure Tartrat 

 Mg(C 4 H 4 6 ) 2 entsteht aus Magnesiumoxyd 

 und Weinsaure. 1 Teil lost sich in 53 Teilen 

 Wasser. 



Magnesiumborat MgB 6 10 .7H 2 ent- 

 steht aus MgO und freier Borsaure und 

 Konzentrieren der Losung. Versetzt man eine 

 Losung von Mg-Salz mit Borat, so erhalfc 

 man Metaborat MgB a Cy8H 2 in amorpher 

 Form. Setzt man diese Verbindung der 

 Einwirkung schwach wasserentziehender Mit- 

 tel z. B. Chlormagnesiumlosung aus, so ge'ht 

 sie in den kristallisierten Pinnoit Mg(B 2 2 ) 2 . 

 3H 2 iiber. 



Magnesium legiert sich leicht mit den 

 meisten Metallen. Zur Herstellung der Le- 

 gierungen tragt man das betr. Metall in Magne- 

 sium ein, das unter einer Schutzhulle von 

 FluBspat niedergeschmolzen ist. Bekanntere 

 Legierungen sind: das Magnalium: Alu- 

 minium mit 10 bis 25% Magnesium. Spezi- 

 fisches Gewicht 2 bis 2,5; leichter und barter 

 als Aluminium. Magnesium - Amalgam 

 kann als Eeduktionsmittel benutzt werden. 

 Magnesiumkalium, Magnesiumnatrium wer- 

 den durch Zusammenschmelzen der Me- 

 talle im Wasserstoffstrom erhalten. Sie zer- 

 setzen Wasser. 



Die meisten Metalle werden durch gerin- 

 gen Magnesiumzusatz sehr sprb'de, so daB 

 ihre Legierungen damit kaum technisches 

 Interesse besitzen. 



6. Photochemie. Das Bogenspektrum 

 des Magnesiums zeigt folgende Linien: 

 518,4; 517,3; 383,8; 383,2; 383,0; 293,7; 

 292,9; 285,2; 280,1; 279,8; 279,6; 279,1. 



Literatur. Gmelin-Kraiit, Handbuch der an- 

 organischen Chemie, Bd. II, 2. Heidelberg 1909. 

 Abbeggs Handbuch der anorganischen Che- 

 mie, Bd. II, 2. Leipzig 1905. Itammer, 

 Handbuch der anorgnischen Chemie, Bd. II, 2 

 u. IV. Stuttgart 1902. - - Naumann-Zirkel, 

 Mineralogie. Leipzig 1901. 



O. Hanser. 



c) Calcium. 



Ca. Atomgewicht 40,07. 



1. Atomgewicht. Vorkommen. Geschichte. 



2. Darstellung und Verwendung. 3. Physikalische 



Eigenschaften des metallischen Calciums. 4. Elek- 



troehemie. 5. Analytische Chemie. 6. Spezielle 



111 Form seiner 

 sehr verbreitet. Es 

 der uns bekannten 



Chemie: a) Chemische Eigenschaften des metalli- 

 schen Calciums, b) Verbindungen des Calciums: 

 a) Calciumlegierungen. /3) Verbindungen des 

 Cnlciums mit Nichtmetallen. y) Salze des 

 Calciums mit Sauerstoffsauren. 7. Thermo- 

 chemie. 8. Photochemie. Kolloidchemie siehe 

 Barium. 



1. Atomgewicht. Vorkommen. Ge- 

 schichte. Die Internationale Atomgewichts- 

 kommission gibt fur 1912 den Wert Ca = 40,07 . 



Spektralanalytisch ist Ca auf der Sonne 

 nachgewiesen. Das freie Element kommt 

 auf der Erde nicht vor. 

 Verbindungen ist es 

 macht etwa 3,51 % 

 Masse der Erdkorpers aus. Die wichtigsten 

 der in der Natur vorkommenden Calcium- 

 verbindungen sind: Carbonat (Kalkspat,Kalk- 

 stein, Marmor, Kreide, Aragonit; zusammen 

 mit Magnesiumcarbonat Dolomit), Sulfat 

 (Gips,Anhydrit), Fluorid (FluBspat), Phosphat 

 (Phosphorit, Apatit). AuBerdem enthalten 

 zahlreiche Silikate Calcium. 



Kalk und Gips waren als Mortel schon 

 im Altertum in Gebrauch. Im 18. Jahrhun- 

 dert lernte man die Kalkerde von anderen 

 Erden unterscheiden. 1808 stellte Davy 

 zuerst metallisches Calcium dar. 



2. Darstellung und Verwendung des me- 

 tallischen Calciums. Metallisches Calcium 

 wird gewonnen durch Reduktion von CaO, 

 Ca(OH) 2 oder Calciumhalogeniden entweder 

 mit Hilfe anderer Metalle (Na, Mg) oder, und 

 dies sind die in erster Linie wichtigen Metho- 

 den, elektrolytisch. Davy erhielt Ca- Amal- 

 gam durch Elektrolyse vonCa(OH) 2 an einer 

 "Quecksilberkathode,aus dem Amalgam wurde 

 durch Abdestillieren des Hg im Wasserstoff- 

 strom Ca erhalten. Geschmolzene Ca-Halo- 

 genide sind vielfach zur Ca-Gewinnung 

 elektrolysiert worden. In neuerer Zeit 

 nirnmt man meist CaCl 2 , eventuell wegen des 

 niedrigeren Schmelzpunktes mit einem Zu- 

 satz von CaF 2 . Calcium wird jetzt technisch 

 dargestellt (in"Bitterfeld). Man elektrolysiert 

 geschmolzenes CaCl 2 mit einer Eisenkathode, 

 die allmahlich hoher geschraubt wb;d, so 

 daB die Elektrode immer nur ganz wenig 

 eintaucht. Es entsteht eine Ca-Stange. 



Ca wird im Laboratorium verwandt zu 

 Reduktionen z. B. von Oxyden seltener 

 Metalle, von organischen Stoffen, dann ziun 

 Trocknen von AUioholen, zur Reinigung von 

 Edelgasen, zur Herstellung eines hohen Va- 

 kuums in Entladungsrbhren. In der Technik 

 wird es zurzeit kaum verwandt, vorge- 

 schlagen wurden: Herstellung von CaH 2 , 

 das mit H 2 H 2 entwickelt fur die Verwen- 

 dung bei der Luftschiffahrt ; Zusatz zu Metal- 

 len fur GuBzwecke, um blasenfreie Gtisse zu 

 erzielen; Herstellung von Legierungen von 

 niedrigem spezifischen Gewicht. 



3. Physikalische Eigenschaften des 



