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Berylliumgrup] ><> ( (Calcium) 



resziert nach gelindem Erwarmen. Er ist 

 sehr durchlassig fur ultraviolettes Licht, auch 

 ultrarote Strahlen werden durchgelassen. 

 Brechungsexponent n D = = 1,4339. 



Durch Fallung eines Ca-Salzes mit einem 

 Fluorid entsteht meist gallertartiges CaF 2 . 

 CaF 2 bildet haltbare kolloidale Lbsungen. 

 Kristallinisches CaF 2 erhalt man clurch 

 Umsetzung von CaC0 3 mit HF oder auch 

 ans NaK und CaCL im SchmelzfluB. 



CaF 2 schmilzt bei 1330. Durch H 2 

 wird es bei Kotglut zersetzt. In Wasser 

 ist CaF 2 sehr schwer Ibslich, bei 18 

 16,3 mg im Liter. Durch FluBsaure wird 

 die Lbslichkeit erhbht (Komplexbildung), 

 CaF 2 .2HF.6H 2 ist im festen Zustand dar- 

 gestellt. 



Durch konzentrierte H 2 S0 4 wird CaF 2 

 zersetzt unter Bildung von HF (Darstellungs- 

 methode fiir HF). 



Calcium chlorid, CaCL. CaCl 2 kommt 

 mit MgCl a vor alsTachyhydrit(2MgCl 2 .CaCl 2 . 

 12H 2 0), seine lonen finden sich im Meer- 



wasser und vielen Mineralquellen. Darge- 

 stellt wird es durch Einwirkung von HC1 

 auf CaO oder CaC0 3 . 



CaCl 2 kristaUisiert mit 6, 4, 2, 1, Mole- 

 kiilen H 2 0. CaCl 2 .6H 2 entsteht beim 

 Eindunsten der gesattigten Lbsung, hexa- 

 gonal CaCl 2 .4H s O ist dimorph. a-(rhom- 

 bisch) und />-Form. /? ist gegenuber a immer 

 unbestandig. Von CaCl 2 .2H 2 und CaCl 2 . 

 H 2 sincl die Kristallformen unbekannt. 



Das System CaCl 2 H 2 ist vom Stand- 

 punkt der Phasenlehre (siehe dort) aus ein- 

 gehend untersucht. Da zwei Bestandtteile 

 vorhanden sind, kb'nnen maximal 4 Phasen 

 nebeneinander existieren. Wenn fliissige und 

 gasfbrmige Phase (Losung und Dampf) vor- 

 handen sind, so konnen immer nur zwei feste 

 Phasen miteinander im Gleichgewicht sein. 

 Dies ist der Fall an bestimmten Punkten, 

 an denen das System keine Freiheit melir 

 besitzt, Druck und Temperatur miissen dort 

 immer einen ganz bestimmten Wert haben. 

 Ihre Lage ist folgende: 



Art der Phasen. 



Diese Punkte sind in der graphischen 

 Darstellung (Koordinaten: Temperatur und 

 Zusammensetzung der Losung) durch Kur- 

 ven verbunden, auf denen die betreffende 

 feste Phase mit der Losung im Gleichgewicht j 

 steht: Loslichkeitskurven. Beim Uebergang 

 aus einer Kurve in die andere an einem jener 

 vierfachen Punkte, findet eine vollstandige 

 Umwandlung der einen festen Phase in die 

 andere statt, es sind Umwandlungspunkte. 



Wasserfreies CaCL entsteht aus den 

 verschiedenen Hydraten durch starkes Er- 

 hitzen (iiber 260). Es schmilzt bei 802. 

 Dichte 2,26. Beim Schmelzen tritt durch den 

 Wasserdampf der Luft geringe hydrolytische 

 Spaltung ein unter Bildung von CaO. Wasser- 

 freies CaCl 2 bindet sehr energisch Wasser. 

 Es dient daher als Trockenmittel fiir Gase 

 und Flussigkeiten, natiirlich nur fiir solche 

 Stoffe, mit denen es nicht reagiert. Fiir NH 3 

 ist es nicht verwendbar, es bildet damit die 

 Verbindungen CaCl 2 mit 8, 4 und 2 NH 3 . 

 CaCl 2 trocknet nicht so weitgehend wie 

 H,S0 4 oder P 2 5 . Daher konnen mit diesen 

 Stoffen getrocknete Gase aus nicht absolut 

 wasserfreiem CaCl 2 wieder H 2 aufnehmen. 



Wasserfreies CaCl 2 lost sich in H 2 unter War- 

 meentwickelung, CaCl 2 .6H 2 unter War in e- 

 aufnahme. Deswegen und wegen der tiefen 

 Lage des kryohydratischen Punktes, an dem 

 Eis und Hexahydrat nebeneinander bestehen 

 kb'nnen ( 55), ist dieses sehr geeignet fiir 

 Kaltemischungen. 



CaCL ist in Wasser sehr leicht loslich, 

 100 g H 2 Ibsen bei 20 74 g CaCL. 



Die physikalischen Eigenschaften der 

 wassrigen CaCL - Losungen sind sehr aus- 

 fiilniich untersucht (vgl. Abegg, Hand- 

 buch 2, 2). 



Wassrige CaCL-Lbsungen geben bei der 

 Elektrolyse an der Anode Calciumhypo- 

 chlorid und Chlorat, letzteres namentlich 

 in konzentrierteren Losungen bei hbherer 

 Temperatur und der Gegenwart von Sauer- 

 stoffiibertragern (H 2 Cr 2 7 ). 



CaCl 2 ist in einigen Alkoholen (Aethyl-, 

 Propyl-, Amylalkohol) loslich. Diese Losun- 

 gen besitzen elektrische Leitfahigkeit. CaCl 2 

 ist also darin elektrolytisch dissoziiert. 

 Additionsverbindungen von CaCL mit Alko- 

 holen und anderen organischen S~toffen sind 



