l)!Tyllium,HTii|i|ir (Calcium) 



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im festen Zustand dargestellt wurden z. B. 

 CaCl 2 .3CH 3 OH, CaCl 2 .3C 2 H 5 OH. 



Calciumoxychloridistim wasserfreien 

 und wasserhaltigen Zustand bekannt. Die Zu- 

 sammensetzung wird verschieden angegeben. 



Calcium chlorilr, Calcium subchlo- 

 rid, CaCl, entsteht neben Ca bei der Elek- 

 trolyse von geschmolzenem CaCl 2 an der 

 Kathode, in Form von roten bis violetten 

 Kristallen. Man kann es auch erhalten durch 

 Erhitzen von CaCl 2 mit Ca auf 1000 und 

 schnelles Abkiihlen; beim langsamen Abkiih- 

 len spaltet es sich in die Komponenten. 

 Auf analogem Wege wurde auch Calcium- 

 subjodid, CaJ, und -subfluorid, CaF, er- 

 halten. 



Calciumbromid, CaBr,, kann erhalten 

 werden aus Ca(OH) 2 , Br und S oder P als 

 Reduktionsmittel, und natiirlich aus Ca(OH), 

 oder CaC0 3 und HBr. CaBr 2 sehmilzt 

 bei 760 und siedet bei 806 bis 812. Dichte 

 3,32 Es ist sehr hygroskopisch. Von Hy- 

 draten ist eins mit 4H 2 und eins mit 6H 2 

 bekannt. CaBr, ist in Wasser sehr leicht 

 loslich. Die gesattigte Losung enthalt bei 

 20 in 100 g 57,1 g CaBr 2 . 



Calciumjodid, CaJ, wird dargestellt 

 aus Ca(OH) 2 und HJ oder J und einem Re- 

 duktionsmittel (P, Fe). 



CaJ, sehmilzt bei 740, d ?/ 3,956. Es 

 zerflieBt an der Luft und bildet dannCaJ 2 . 

 6H 2 0. AuBerdem sincl Hydrate mit 4 und 

 7H 2 beobachtet. In Wasser ist Ca J 2 leicht 

 loslich. 100 g der bei 19 gesattigten Losung 

 enthalten 66,3 g CaJ,. In Aethylalkohol ist 

 CaJ, leicht loslich. CaJ 2 addiert J und bildet 

 einPerjodid. Calciumtetrajodid, CaJ 4 . Es 

 wird im reinen Zustand durch Zusammen- 

 geben der Komponenten als schwarze kristal- 

 linische Masse erhalten. In wassriger Losung 

 ist seine Existenz nachgewiescn durch Ge- 

 frierpunktsmessungen. 



Calciumoxyd, gebrannter Kalk, 

 CaO, bildet sich beim Verbrennen von Ca 

 im Sauerstoff und beim Gliihen vieler Ca- 

 Salze, z. B. Nitrat, Carbonat, Oxalat. Es 

 wird meist aus dem Carbonat dargestellt 

 (technisch sehr wichtig}. 



Die Bildung von CaO und CO, aus 

 CaC0 3 ist ein umkehrbarer Vorgang. Ver- 

 hindert man durch Arbeiten im geschlossenen 

 Raum, daB C0 2 fortgeht, so kommt es zu 

 einem Gleichgewicht. Das System enthalt 2 

 Bestandteile, bei 3 Phasen (2 feste: CaC0 3 , 

 CaO und die gasformige C0 a ) kann es nach 

 der Phasenregel (siehe dort) nur eine Frei- 

 heit besitzen. Zu jeder beliebig gewahlten 

 Temperatur gehort ein ganz bestimmter Druck 

 des C0 2 . Es wurde gefunden 

 fur t = 700 750 800 850 900 

 ., p = 50 99 195 37 7 



Kann C0 2 ungehindert entweichen, so 

 kann sich das Gleichgewicht nicht ausbilden, 

 die Keaktion ist vollstandig. Um jedoch 

 eine schnelle Umsetzung zu erzielen ist es 

 vorteilhaft, die Temperatur so hoch zu stei- 

 gern, daB der Druck des CO, Atmospharen- 

 druck ubersteigt; diese Temperatur (908 5) 

 entspricht ganz dem Siedepunkt einer Fliis- 

 sigkeit. Unterhalb dieser Temperatur findet 

 gewissermaBen nur ein mehr oder weniger 

 langsames Abdunsten des C0 2 statt. 



Durch Brennen dargestelltes CaO ist. 

 weiB, amorph. d 3,3. CaO sehmilzt erst 

 bei sehr hohen Temperaturen, unter Atmo- 

 spharendruck bei 1990 bis 1995. Unter ver- 

 mindertem Druck war es nicht zum Schmel- 

 zen zu bringen. Bei diesen hohen Tempera- 

 turen verdampft CaO relativ schnell, es 

 konde^siert sich in Form feiner Nadeln. 

 Geschmolzener Kalk erstarrt kristallinisch 

 (regular). Er reagiert weniger lebhaft als der 

 amorphe. 



In der Knallgasflamme strahlt CaO ein 

 ' sehr intensives Licht aus (D r u m m o n d sches 

 Kalklicht). 



CaO reagiert bei hoher Temperatur mit 

 C unter Carbidbildung (siehe Calcium carbid). 

 Bei Abwesenheit von Wasser besitzt Cat) 

 in der Kalte kein groBes Reaktionsvermogen, 

 z. B. reagiert es nicht mit Cl, C0 2 , S0 2 , auch 

 nur langsam mit HC1. 



Mit "Wasser liefert CaO Calcium- 

 hydroxyd, Ca(OH) 2 geloschter Kalk, 

 unter lebhafter Warmeentwickeluug. Die 

 Geschwindigkeit des Vorganges ist stark 

 abhangig von Verunreinigungen, sie wird 

 besonders durch Si0 2 verzogert. Beim Er- 

 hitzen gibt Ca(OH) 2 das Wasser wieder ab, 

 pH 2 o wird bei 547== 760 mm. 



Ca(OH) 2 ist ein weiBes staubiges Pnlver. 

 d 2,08. Ein Hydrat Ca(OH) 2 , H 2 ist 

 bekannt. 



Ca(OH) 2 ist hygroskopisch. Es lost sich 

 nur wenig in Wasser (Kalkwasser). 1 g CaO 

 braucht bei 20 868,7 g H 2 0. Die Loslichkeit 

 wird vermindert durch NaOH oder KOH 

 entsprechend der Zuriickdrangung der elek- 

 trolytischen Dissoziation. In den Losungen 

 mancher Salze z. B. CaCl 2 , NH 4 C1, NaCl ist 

 die Loslichkeit erhoht, ebenso sehr betracht- 

 lich in Losungen von Glycerin und Rohr- 

 zucker, Ca(OH) 2 wnd dabei chemisch ge- 

 bunden. 



Ca(OH) 2 ist eine starke Base, in y?4 n- 

 1 Losung ist es bei 25 zu 90% dissoziiert. 

 Es findet als solche wegen seiner Billigkeit 

 in der Technik vielfache Verwendung. Sehr 

 wichtig ist die Verwendung des gelb'schten 

 KaUies mit Sand und Wasser gemischt als 

 Mbrtel. Das Erharten erfolgt uach Abgabe 

 des grb'Bten Teils des zugesetzteu Wassers 

 (Abbinden), durch Aufnahme von C0 2 aus 

 der Luft und Bildung von CaC0 3 . 



