Berylliumgruppe (Calcium) 



Calciumsuperoxyd, CaO,, wird er- 

 halten durch Fallen von Kalkwasser mit H 2 2 

 oder Na 2 2 . Es entsteht Ca0 2 .8H 2 0, 

 das bei 130 Ca0 2 liefert. Es zersetzt sich 

 bei Rotglut in CaO und 2 . 



Durch die Einwirkung von Mg auf CaO 

 soil Caleiumsuboxyd, Ca 2 0, entstehen. 



Calciumsulfid, CaS, kann gewonnen 

 werden durch Gllihen von CaO mit S oder 

 CS 2 oder durch Reduktion von CaS0 4 z. B. 

 mit H 2 oder Kohle. CaS ist in reinem Zustand 

 weiB. Mit bestimmten Stoffen etwas verun- 

 reinigte Praparate zeigen lebhafte Phospho- 

 reszenz. CaS ist in Wasser nur wenig loslich. 

 In cler Losung ist es hydrolysiert nach der 

 Gleichung CaS+2H 2 = Ca(SH) 2 + Ca(OH) 2 . 

 An der Luft oxydiert sich das aus CaS0 4 

 gewonnene CaS schnell. 



Calciumhydrosulfid, Ca(SH) 2 , entsteht 

 durch Einleiten von H 2 S in Kalkwasser oder 

 Kalkbrei. Ca(SH) 2 kristallisiert in Prism en 

 mit 6H 2 0. In Wasser und Alkohol ist es 

 leicht loslich. Beim Erwarmen gibt Ca(SH) 2 , 

 6H 2 erst das Kristallwasser und dann 

 H 2 S ab und bildet CaS. Die wassrige Losung 

 erleidet beim Kochen hydrolytische Spaltung. 



Calciumpolysulfide entstehen beim 

 Kochen von CaS mit H 2 und S. Im festen 

 Zustand sind dargestellt worden CaS 4 und 

 CaS 5 . 



Calciumnitrid, Ca 3 N 2 , entsteht aus Ca 

 und N 2 beim Erhitzen. Hellbraune Kristalle. 

 ' Fp. 1200. d 2,6. Ca 3 N 2 wird durch H 2 

 reduziert zu NH 3 und CaH 2 , Cl und Br 

 greifen es bei gewohnlicher Temperatur an. 

 An der Luft verbrennt es. Mit Wasser bildet 

 es NH 3 und Ca(OH) 2 , mit verdiinnten Sauren 

 ein Gemisch von Ca- und NH 4 -Salzen, 

 konzentrierte Sauren wirken nicht ein. 



Ca 3 N 2 bildet beim Erhitzen im H 2 -Sirom 

 auf etwa 700 eine gelbe Verbindung Tri- 

 calciumamid, Ca 3 (NH 2 ) 2 . Diese zerfallt 

 im Sonnenlicht in Calciumimid CaNH und 

 CaH 2 . 



C alcium am m o n in m, Ca(NH 3 ) 4 , entsteht 

 aus Ca und NH 3 bei unter Warmeent- 

 wicklung. Es entziindet sich an der Luft. 

 Bei Zimmertemperatur geht es iiber in Cal- 

 cium am id, Ca(NH 3 ) 2 . 



In flussigem NH 3 lost sich Ca unter Bil- 

 dung einer Verbindung Ca(NH 3 ) 6 . Losung 

 und Verbindung besitzen metallisches Leit- 

 vermogen. Beim Abdunsten des NH 3 bildet 

 sich metallisches Ca zurlick. 



Calcium p ho sp hid, Ca 3 P 2 , wird erhalten | 

 aus CaO und P bei Gluhtemperatur, in reinem | 

 kristallisierten Zustand durch Reduktion 

 von Calciumanhydrophosphat mit Al oder j 

 mit Kohle im elektrischen Ofen, ferner durch 

 Einwirkung von P-Dampf auf metallisches Ca. 



Ca 3 P 2 ist rotbraun, schwer schmelzbar, 

 verbrennt bei 300 an der Luft, wird von Was- 

 ser unter Bildung von Phosphorwasserstoffen 



darunter P 2 H 4 , daher sind die Gase selbst- 

 entzimdlich, zersetzt. 



Calciumarsenid, Ca 3 As 2 . 



Calciumcarbid, Ca0 2 , wird dargestellt 

 durch Erhitzen von Kalk und Kohle auf 

 hohe Temperatur am besten im elektrischen 

 Ofen. CaO + 3C==CaC 2 + CO. Der Vorgang 

 ist umkehrbar, bei etwa 1620 erreicht der 

 Partialdruck des CO Atmospharendruck. 

 Praktisch erfolgt daher die Carbidbildung 

 erst oberhalb dieser Temperatur. 



CaC 2 ist kristallinisch, in reinem Zustand 

 farblos, d 2,2, unloslich in den gebrauchlichen 

 Losungsmitteln. Mit Wasser liefert es unter 

 Warmeentwickelung Acetylen, CaC 2 + 2H,0 

 = C 2 H 2 + Ca(OH) 2 (technisch von groBer 

 Bedeutung). CaC 2 ist eine endotherme 

 Verbindung. 



Mit N 2 reagiert CaC 2 bei Rotglut unter 

 Bildung von Calciumcyanamid, CaCN 2 , 

 Kalkstickstoff. Die Gegenwart von CaCl" 2 

 beschleunigt den Vorgang. CaCN 2 wird als 

 Stickstoffdunger verwandt. 



Calciumsilicide: CaSi 2 , Ca 3 Si 2 , CaSi, 

 Calciumborid CaB 6 . 



7) Salze des Calciums mit Sauer- 

 stoffsauren. Salze der Halogensauer- 

 stoffsauren. 



Calciumhypochlorit, Ca(C10) 2 , kann 

 in reiner Form durch Gefrierenlassen einer 

 Chlorkallvlosung und Auftauen des erhaltenen 

 Kryohydrats gewonnen werden, aus konzen- 

 triertenChlorkahilosungen (siehe weiter unten) 

 auch durch direkte Kristallisation oder durch 

 Aussalzen mit NaCl. Es kristallisiert mit 

 4H 2 0. 



Ein Calciumsalz der unterchlorigen Saure 

 ist der wirksame Bestandteil des Chlor- 

 kalks. Chlorkalk wird gewonnen durch 

 Ueberleiten von Chlor ilber feuchten ge- 

 Ib'schten Kallv. Die einfachste Reaktions- 

 gleichung ware 

 2Ca(OH) 2 + 2C1 2 = Ca(OCl) 2 + CaCl, + 2H 2 0. 



Jedoch erreicht in der Praxis wenigstens 

 die Menge des aufgenommenen Chlors nie- 

 mals den der Gleichung entsprechenden 

 Wert und zweitens zeigt Chlorkalk nicht 

 die Eigenschaften eines Gemenges von 

 Ca(OCl) 2 und CaCl 2 . Die Frage nach der 

 Konstitution des Chlorkalks ist trotz viel- 

 facher Bemuhungen noch nicht vollstandig 

 gelost. Am zweckmaBigsten scheint es zur- 

 zeit, ihn als ein gemischtes Salz der unter- 

 chlorigen Saure und der Salzsaure aufzu- 



fassen Ca oci oder (Ca(OCl) 2 .CaCl 2 ). Viel- 

 leicht besteht Chlorkalk auch aus einem Ge- 

 menge verschiedenartiger Verbindungen. 



Der Wert des Chlorkalks entspricht 

 seinem Gehalt an wirksamem Chlor d. h. 

 der Chlormenge, die man aus ihm durch Be- 

 handeln mit verdiinnten Sauren (Salzsaure) 

 entwickeln kann. Es wird bei frischem 



