Berylliuingruppe (<'ulfimn) 



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Material fast quantitativ dieselbe Chlormenge 

 frei, die von dem Ca(OH) 2 absorbiert worden 



war. Carlo + 2HC1 == CaCl 2 + H 2 + Cl 2 . 1 

 Der Gehalt des gewb'hnlichen Chlorkalks 

 an wirksamem Chlor betragt etwa 36%. 



Beim langeren Einleiten von Chlor in 

 Kalkmilch fallen wenig Ib'sliclie Verbindungen 

 von der allgeineinen Formel: Ca(OCl) 2 . 

 xCa(OH) 2 aus, z. B. Ca(OCl) 2 . 2Ca(OH) 2 , 

 Ca(OCl) 2 . 4Ca(OH) 2 . Bei weiterer Behandlung 

 mit Cl 2 gehen sie wieder in Losung unter 

 Chlorierung des abgespaltenen Ca(OH) 2 . 

 Durch Zugabe von CaO zu einer chlorierten 

 Kalkmilch und weiterer Chlorierung kann 

 man Chlorkalklosungen so holier Konzen- 

 tration erhalten, daB direkt oder anf Zu- 

 satz von NaCl Ca(OCl) 2 ausfallt. 



Chlorkalk ist ein weiBes, etwas hygro- 

 skopisches Pulver, das an der Luft schwach 

 nach Chlormonoxyd (Cl 2 0) und Cl 2 riecht. 

 Beim Liegen an der Luft verliert er an Wirk- 

 samkeit, Cl 2 und Cl 2 entweicht und es 

 bildet sich Chlorat. Beim Erwarmen verliert 

 er erst C1 2 bis 70, dann auch Cl 2 und 2 . 

 Bei 190 geht alles wirksame Chlor fort. 



Urn aus Chlorkalk Chlor darzustellen, 

 gibt man meist verdiinnte Salzsaure zu. 

 Jedoch ist auch das Kohlendioxyd der Luft 

 imstande, vollstandig, wenn auch langsamer, 

 alles wirksame Chlor zu verdriingen. Auf der 

 leichten Darstellbarkeit von Chlor aus Chlor- 

 kalk, (die Eeaktion geht schon bei gewohn- 

 licher Temperatur vor sich) beruht seine 

 Verwendung zum Bleichen (Bleichkalk), fur 

 andere Oxydationszwecke, zur Chlor -Ent- 

 wickelung und zur Desinfektion. 



Chlorkalk lost sich in wenig Wasser nicht 

 vollstandig auf, es bleibt immer ein Ktickstand 

 von Ca(OH) 2 , basischem Chlorcalcium nnd 

 auch von solchen Verbindungen aus Ca(OH) 2 

 und Ca(OCl) 2 , wie sie oben erwahnt wurden. 



Die Losungen zeigen die Reaktionen 

 des Anions der unterchlorigen Saure CIO'. 

 Bei hoherer Temperatur bildet sich in den 

 Losungen Chlorat, neben 2 . Bei Zugabe 

 eines Kobaltsalzes tritt lebhafte 2 -Ent- 

 wickelung ein, das gebildete Kobaltihydroxyd 

 bzw. Kobaltsuperoxyd wirkt als Katalysator. 

 Durch Ammoniak werden Chlorkalklosungen 

 beim Kochen vollstandig reduziert zu CaCl 2 

 das NH 3 wird zu N 2 und H 2 oxydiert. 



Calcium chlorat, Ca(C10 3 ) 2 . Durch 

 Einleiten von C1 2 in erwarmte Kalkmilch 

 erhalt man kein reines Ca(C10 3 ) 2 , es sind 

 noch Salze niederer Chlorsauerstoffsauren 

 vorhanden (vgl. Alkalichlorate). Rein kann 

 man das Salz erhalten aus reiner Chlor- 

 saure durch Neutralisation mit Ca(OH) 2 oder 

 CaC0 3 . Es kristallisiert mit 2H 2 0. In 

 Wasser und Alkohol ist es leicht loslich. 



Calcium per chlorat, Ca(C10 4 ) 2 . 



Calcium brom at, Ca(Br0 3 ) 2 . 



Calciumhypojodid, Ca(JO) 2 , wird in 

 wassriger Losung erhalten aus Ca(OH) 2 und 

 Jod. Es wirkt bleichend, zersetzt sich beim 

 Erwarmen und am Licht. 



Calciumjodat, Ca(J0 3 ) 2 , wird erhalten 

 aus HJ0 3 und Ca(OH) 2 oder CaC0 3 , oder 

 auch durch Fallung eines Ca-Salzes mit 

 Alkalijodat, da es in Wasser ziemlich schwer 

 loslich ist. Es kristallisiert mit 6 und 4 H0. 



Salze der Sauerstoffsauren des 

 Schwefels. 



Calciumhydrosulfit, CaS 2 4 , wird er- 

 halten aus CaH 2 und S0 2 , CaH 2 +2SO.,= 

 CaS 2 04+H 2 oder aus CaCl 2 und Na 2 S 2 6 4 . 

 Es ist in Wasser leicht loslich, die Losung 

 wirkt kraftig reduzierend. 



Calciumsulfit, CaS0 3 , wird erhalten 

 aus Ca(OH) 2 oder CaC0 3 und S0 2 oder auch 

 durch eine Fallungsreaktion z. B. von CaCl, 

 mit Na 2 S0 3 , da es in Wasser schwer loslich 

 ist: 0,043 g im Liter bei 18. In Zucker- 

 losungen und in wassriger schwefliger Saure 

 ist es leichter loslich. Im zweiten Fall bildet 

 sich wahrscheinlich ein saures Salz Ca(HS0 3 ) 2 . 

 An der Luft oxydiert sich CaS0 3 leicht. 



Calciumthiosulfat, CaS 2 3 , entsteht 

 aus CaS (Sodariickstanden) durch Oxydation 

 an der Luft, oder auch aus CaS0 3 , Schwefel 

 und H 2 zwischen 30 und 40. Es kristallisiert 

 mit 6H 2 0. Beim Aufbewahren zersetzt es 

 sich und liefert entweder CaS0 3 und S, oder 

 CaS und CaS0 4 . 



Calciumsulfat, CaS0 4 , kommt in der 

 Natur wasserfrei als Anhydrit, mit 2H 2 

 als Gips (rein Alabaster, schon kristallisiert 

 Marienglas) vor. CaS0 4 bildet sich beim 

 Fallen eines Ca-Salzes mit H 2 S0 4 oder einem 

 Sulfat. Der natiirliche Anhydrit CaS0 4 

 kristallisiert rhombisch. d 2,96. Er nimmt 

 nur langsam Wasser auf. Eine zweite Modifi- 

 kation des wasserfreien CaS0 4 wird er- 

 halten durch Erwarmen von gefalltem CaS0 4 , 

 2H 2 auf 6090 im Vakuum tiber H 2 S0 4 

 oder durch Erwarmen von mit viel Wasser 

 versetzten gebrannten Gips auf 100, los- 

 licher Anhydrit. Er ist instabil gegen 

 den gewohnlichen Anhydrit, also leichter 

 loslich und geht in Beriihrung mit Wasser 

 in der Warme allmahlich in diesen uber. 

 Er nimmt rasch Wasser auf, erhartet. AuBer 

 diesen beiden gibt es wahrscheinlich noch 

 weitere Modifikationen des wasserfreien 

 CaS0 4 . 



Das Halbhydrat, 2CaS0 4 .H 2 0, ent- 

 steht aus dem gewohnlichen Gips beim Er- 

 hitzen auf uber 107. In Kristallen kann man 

 es bekommen beim Erwarmen von Gips 

 mit konzentrierter HN0 3 (d 1,4) auf 40. 

 Das Dihydrat, CaS0 4 .2H 2 0, der gewohn- 

 liche Gips, kristallisiert monoklin. d 2,32. 



Die vierfachen Punkte des Systems CaS0 4 

 -H 2 0, an denen Dampf, Losung und Di- 

 hydrat mit einer der drei anderen festen 



