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Calciumphosphat, tertiares Cal- H 3 P0 4 



.ciumphosphat, Ca 3 (P0 4 ) 2 . und > 2066 S PA- CaQ 4 = 1,71. Die 



Sodann ist noch bekannt quaternares Kurve der Abhangigkeit der Loslichkeit von 

 Calciumphosphat (Calcmmtetraphos- CaHP0 4 .2HoO von der Temperatur zeigt 

 phat), Ca 4 P 2 9 , dafi sich von der holier bei 60 eine Kriimmung, well dort die Um- 

 hydratisierten Phosphorsaure, H,P 2 9 , ab- wan dlung in CaHP0 4 und Ca 3 (P0 4 ) 2 .H 2 0, 

 leitet. die eigentlich schon bei 36 beginnt, mit 



Von alien Salzen existieren sicher oder erheblicherer Geschwindigkeit verlauft. Di- 

 wahrschemlich em oder mehrere Hydrate, hydrat und wasserfreies Salz sind etwa 

 Die Verhaltnisse in dem System CaO,P 2 5 , g i e i c h stark loslich, doch ist die Losungs- 

 H 2 sind wegen der groBenZahl der moglichen geschwindigkeit des wasserfreien Salzes ge- 

 festen Phasen ziemlich kompliziert, auch ringer. 

 ist die experimented Untersu cluing wegen i 



der bei gewohnlicher Temperatur sehr ge- p Calciumanhydrop losphat tertiares 

 ringen Geschwindigkeit, mit der sich die Calciumphosphat Ca 3 (P0 4 ) 2 ist in remem 

 Gleichgewichte einsteUen mit Schwierigkeiten Zustande mcht mit Sicherheit bekannt. 

 verknupft. Eine ausfiihrliche Darstellung, fowohl die in der Natur vorkommenden als 

 der jetzt einigermaBen geklarten Verhalt- Jertiare Salze aufgefaBten Verbindungen 

 nisse wiirde hier zu weit fiihren, es sei auf (Phosphorite) wie die durch Fallung ernes 

 die Arbeit von Henry Bassett, Ztschr. fiir Ca-Salzes mit tertiarem Alkaliphosphat oder 

 Anorg.Ch.59,lif.(1908)verwiesen. DaPhos- sekundarem bei Gegenwart von NH 3 er- 

 phorsaure eine ziemlich schwache Saure ist, h ^enen Niedersclilage weichen im aDge- 

 so werden die Ca-Salze in wassriger Losung mem ^ in { Zusammensetzung weit von 

 hydrolytisch gespalten. Wird dabei das der Formel ab bie smd walirscheinlich 

 Loslichkeitsprodukt ernes ancleren Salzes Hydrogele von Gemischen zwei oder mehrerer 

 tiberschritten, so muB sich dieses aus- S er p fo ^ d ? n ^ toffe i, CaHP0 4 , ^a^PO,), 

 scheiden. Nach geniigend langer Zeit wird sich i ?*&, Ca(OH) 2 . Es schemt jedoch fast 

 eine feste Phase voUstandil in die andere sicher daB es erne Beihe von Losungen 

 umgewandelt haben. In der Losung ent- : 8J b *' die mlt G ^( PG J* im Gleichgewicht 

 spricht dann natiirlich das Verhaltnis von 



CaO zu P 2 5 nicht dem im urspriinglichen i Tetracalciumphosphat, Ca 4 P 2 9 , bil- 



det einen Bestandteil der Thomasschlacke. 



. 



Calciumdihydrophosphat,Ca(HP0 4 ) 2 , Es kann in Beriihrung mit einer Losung, die 



kristaUisiert mit 1H,0 in rhombischen CaO und P 2 5 enthalt, mnerhalb ernes be- 



Kristallen aus sauren Losungen, die Ca-- und stimmten Konzentrationsmtervalles in Form 



Phosphorsaureionen enthalten. Das KristaU- eines Hydrates bestehen. Durch remes 



wasser wird bei langerem Erhitzen auf 100 Wasser wird es ebenso wie die anderen 



abgegeben. Bei 152 schmilzt das Monohy- Phosphate zersetzt, es ist aber das einzige, 



drat zum Teil, d. h. es zerfaUt in wasserfreies d .as dabei eine alkalisch reagierende Losung 



Salz Ca(HP0 4 ), und Losung. Beim Erhitzen Kefert. 



von Ca(HP0 4 ) 2 .H 2 mit konzentrierter In starken Sauren sind alle Calcium- 



H 3 P0 4 auf 170180 erhalt man Ca(HP0 4 ) 2 phosphate, als Salze einer relativ schwachen 



in triklinen Kristallen. Beim Erhitzen gibt Saure leicht loslich. Auch in organischen 



Ca(HP0 4 ) 2 erst Wasser und dann P 2 5 Sauren losen sie sich, z. B. Essigsaure und 



ab, es bildet sich tertiares Salz. In Wasser besonders Zitronensaure, hier scheint eine 



ist primares Phosphat relativ leicht loslich, spezifische Wirkung zu bestehen. Eine Er- 



wenn mehr als 5 g im Liter gelost sind, schei- hb'hung der Loslichkeit wird auch herbei- 



det sich jedoch schwer losliches sekundares gefuhrt durch C0 2 , und manche Salze, wie 



Salz ab. NaCl, NH 4 N0 3 , Na-Acetat, und namentlich 



Calciumhydrophosphat, CaHP0 4 , Ammoniumcitrat (Komplexbildung). 

 wird erhalten durch Fallung von CaCl 2 mit i Calciumphosphate werden durch Kohle 



sekundarem Alkaliphosphat oder auch einem im elektrischen Lichtbogen zu Phosphor 



Gemisch von sekundarem und primarem reduziert (Darstellung von Phosphor). Man 



Ammoniumphosphat, je nach den Fallungs- setzt Si0 2 zu, um CaO zu binden und alles 



bedingungen mit 2H 2 oder wasserfrei. Phosphat zu reduzieren. Chlor und Kohlen- 



Oberhalb 36 und schnell bei 70 zerfallt oxyd reagieren bei Gegenwart von Kohle 



das Dihydrat in wasserfreies Salz, Ca 3 (P0 4 ) 2 oberhalb 180 auf Calciumphosphat unter 



und Losung. Aus dem Dihydrat erhalt man Bildung von Phosphoroxychlorid, C0 2 und 



wasserfreies Salz beim Kochen mit Wasser CaCl 2 . 



oder Alkohol. Die Loslichkeit der sekundaren Frtiher meist als tertiare Salze auf- 



Phosphate in Wasser ist ziemlich gering. Es gefaBte Ca-Phosphate kommen in der Natur 



wird angegeben fur das Dihydrat, daB bei vor: Osteolith, Phosphorit, mit CaF 2 oder 



30 im Liter enthalten sind 0,0954 g CaO CaCL zusammen als Apatit. Ca-Phosphate 



