-M2 BervlliumgTtippe (Calcium) 



bilden einen Hauptbestandteil der Knochen leichter Ibslich als Kalkspat. Daher muB 



(50 bis 60%) und Zahne. Wichtig sind auch bei gewbhnlicher Temperatur Calcit 



Calciumphosphate als Diingemittel: Guano die bestandigere Form sein. DaB Aragonit 



(Vogelexkremeuteinit 25% Phosphat), Super- trotzdem in der Natur vorkommt, 1st der 



phosphat aus Apatit und Phosphorit durch auBerordentlich geringen Umwandmngsge- 



AufschlieBen mit Schwefelsaure erhalten, schwindigkeit zuzuschreiben. 

 Thomasschlacke, Nebenprodukt bei der Ent- Eine dritte Modifikation des Calcium- 



phosphorung des Eisens in der Bessemer- carbonats ist der Konchit, der sich in den 



birne. Schalen von Mollusken findet, optisch ein- 



Calciummetaphosphat, Ca(P0 3 ) 2 , war achsig. AuBerdem soil nock eine vierte 



friiher wichtig fur die Darstellung des monosymmetrische oder asymmetrische Form 



Phosphors. existieren. 



Von Calciumarseuaten sind darge- CaC0 3 kann uuter C0 2 -Druck geschmol- 



stellt worden das tertiare Ca 3 (As0 4 ) 2 und zen werden. Der Schmelzpunkt liegt unter 



das sekundare CaHAs0 4 , dieses mit 2H 2 0. dem des Goldes. Die Schmelze erstarrt 



Wasserfrei kommt das sekundare Salz als kristallinisch (Manner). 

 Pharmakolith und Haidingerit vor. Calciumcarbonat ist in Wasser nur sehr 



Ein Calciumsulfarsenit, CaS.As 2 S 3 . wenig loslich. Bei 18 Ibsen sich im Liter 



4H 2 ist bekannt. 13 mg Calcit und 15 mg Aragonit. Die Lb's- 



Salze des Calciums mit den Sau- lichkeit wird betrachtlich erhbht durch 



ren der Kohlenstoffgruppe. NH 4 -Salze. CaC0 3 lost sich in C0 2 -haltigem 



Calciumcarbonat, CaC0 3 , entsteht aus Wasser in erheblichen Mengen auf. C0 2 



CaOundC0 2 nur beiGegeuwart vonFeuchtig- bildet mit Wasser H 2 C0 3 . Dies setzt sich 



keit. Ueber die Gleichgewichtsbeziehungen mit den zunachst nur in sehr geringer 



zwischen CaO, C0 2 und CaC0 3 vgl. Calcium- Konzentration in der Lb'sung vorhandenen 



oxyd. CaC0 3 fallt als schwer Ibslicher Nieder- j C0 3 "-Ionen um nach der Gleichung 

 schlag,wennCa"-undC0 3 "-Jonen zusammen- 1 



treffen. In der Natur kommt CaC0 3 vor 



pr . _ 



H 



als Kalkspat (Calcit) hexagonal rhombo- C0 3 "-Ionen werden also gebunden, neues- 



edrisch. d 2,715. Wichtig ist die Ver- CaC0 3 kann in Losung gehen. In der Lb'sung 



wendung sehr reiner und klarer Stiicke, die j sind enthalten die lonen des SalzesCa(HC0 3 ) 2 , 



sich in Island linden (islandischer Doppel- , Calciumhydrocarbonat, saures Calcium- 



spat, wegen der starken Doppelbrechung, ! carbonat. Bei 16 und einem Partialdruck 



die sie zeigen) zur Herstellung von Nicol- des C0 2 von 0,9841 Atm. Ibsen sich 1086 mg 



schen Prismen. Brechungsexponent fur die CaC0 3 oder 21,72 Aequiv. Ca" im Liter. 



D-Linie fur den ord. Strahl 1,6585, fiir den Eine Verbindung, die etwa der Foimel 



auBerord. Strahl 1,4864. ! CaC0 3 .l,75H 2 C0 3 entspricht, ist durch Ver- 



Varietaten des KaUispats sind: Marmor, mischen einer eiskaltei; Losung von CaCl 2 



meist sehr rein, kristallinisch, Kalkstein mit einer solchen von NH 4 HC0 3 erhalten 



derb, fein kristallinisch und haufig stark worden. Das Leitvermbgen fiir gesattigte 



verunreinigt. Wichtig als Ausgangsmaterial CaC0 3 -L6sungen betragt bei 18: fiir ge- 



fiir die Zementfabrikation ist der eine falltes CaC0 3 x = 29,0. 10~ 6 , Kalkspat x = 



Mischung von Kalkstein und Ton dar- 28,0. 10- 6 , Aragonit x = 32,6. 10~ 6 . 

 stellende M e r g e 1. Ob das CaC0 3 in der CaC0 3 lost sich in Sauren unter C0 2 - 



Kreide kristallinisch oder amorph ist, ist Entwicklung auf, um so schneller, je starker 



noch unsicher. die Saure ist. 



Calciumcarbonat ist polymorph. Die Hydrate des CaC0 3 mit 5 und 6H 2 



zweite wichtige Modifikation ist der in der sind beschrieben worden. 

 Natur vorkommende rhombische Aragonit. Calciumsilikate kommen in Verbin- 



d 2,934. Durch An sf alien aus wassrigen dung mit anderen Silikaten vielfach in der 



Lbsungen kann man CaC0 3 sowohl als Calcit Natur vor. Wollastonit, CaSi0 3 , ist reines 



wie als Aragonit bekommen. Es hangt dies Calciummetasilikat, monoklin. CaSi0 3 kann 



von den besonderen FaUungsbedingungen ab: auch kiinstlich dargestellt werden, sowohl 



Konzentration, Temperatur, Geschwindig- aus dem SchmelzfluB wie auf nassem Wege. 

 keit der Fallung, Gegenwart von fremden AuBerdem existieren noch folgende Ver- 



Stoffen. In der Kalte fallt CaC0 3 zuerst bindungen : 3Ca0.2Si0 2 ; 2CaO.Si0 2 ; 



amorph aus, wandelt sich aber allmahlich ; 3CaO.Si0 2 . 



in Calcit um. In der Hitze fallt aus ver- Calciumsilikate bilden weseutliche Be- 



diinnten Lbsungen Aragonit. Beim Er- standteile des Glases und der Zemente. 

 hitzen wandelt sich Aragonit in Calcit um. Calciumborate kann man durch 



Dies deutet darauf hin, daB Calcit bei Fallen aus wassrigen Lbsungen und durch 



hbheren Temperaturen die bestandigere Zusammenschmelzen von CaO und B 2 3 



Form ist. In Wasser ist Aragonit darstellen. Durch Fallen von CaCl 2 -Lbsung 



