Beiylliumgruppe (Calcium -- Strontium) 



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mit Natriummetaborat erhalt man Cal- 

 ciummetaborat Ca(B0 2 ) 2 ; es ist schwer 

 loslich in Wasser, leicht in Ammoniumsalz- 

 losungen und in starken Sauren. Calciurn- 

 metaborat ist dimorph. 



Aus Ca(OH) 2 und CaC0 3 mit Borsaure 

 sind folgende Borate dargestellt worden: 

 CaB 8 13 .9H 2 0;CaB fi 10 .4H 2 0;CaB 4 7 .8H 2 0. 

 Losungen von CaCL und Borax geben je 

 nach den Versuchsbedingungen Niederschlage 

 sehr verschiedener Zusammensetzung. In 

 der Schmelze von CaO und B 2 3 ist die 

 Existenz folgender Verbindungen nachge- 

 wiesen worden: Ca0.2B 2 3 ; CaO.B 2 3 ;2CaO. 

 B,0 3 . 



Calciumacetat, Ca(C 2 H 3 2 ) 2 , kristalli- 

 siert aus heiBen Losungen mit 1H 2 0, aus 

 kalten mit 2H 2 0. In 100 g H 2 los : en sich 

 bei 20 34,73 g Ca(C 2 H 3 2 ) 2 . 



Calciumoxalat, CaC 2 4 , ist wichtig als 

 Fallungsinittel fiir Calcium, da es in Wasser 

 sehr schwer loslich ist. Bei 18 losen sich 

 5,54 mg CaC 2 4 , H,0 im 1. CaC 2 4 

 kristallisiert bei gewohnlicher Temperatur 

 mit 1H 2 0, bei niedrigerer mit 3H 2 0. Das 

 Kristallwasser geht bei 200 fort, beim 

 Gliihen bildet sich zunachst CO und CaC0 3 . 

 CaC 2 4 bildet wahrscheinlich mit MgCl 2 und 

 ZnClo in wassriger Lb'sung komplexe Ver- 

 bindungen, mit CaCL sind Doppelsalze auch 

 in festem Zustand bekannt. 



7. Thermochemie. Bildungs- und 

 Losungswarmen der wichtigsten Cal- 

 ciumverbindungen. Die Bildungswarmen 

 sind die aus den Elementen, die Losungs- 

 warmen, die der kristallwasserfreien Stoffe 

 in viel Wasser. Die Zahlen gelten fiir je ein 

 g-Molekiil in kg-Kalorien (fiir Halogenide, 

 Oxyd und Hydro xyd nach neueren Arbeiten 

 von de Forcrand, fiir die iibrigen Stoffe 

 nach Landolt-Borustein, Tabellen 1905). 



Calciumion Ca" 

 Calciumfluorid CaF 2 

 Calciumchlorid CaCl a 

 Calciumbromid CaBr 2 

 Calciumjodid CaJ 2 

 Calciumoxyd CaO 

 Calciumhydroxyd Ca(OH) 2 

 Calciumsulfid CaS 

 Calciumcarbid CaC 2 

 Calciumsulfat CaS0 4 

 Calciumnitrat Ca(N0 3 ) 2 

 Calciumcarbonat CaC0 3 



8. Photochemie. 



verbindungen farben die Flamme ziegelrot. 

 Das eigentliche Linienspektrum des Cal- 

 ciums bekommt man nur in der Flamme 

 des elektrischen Lichtbogens. Es sind eine 

 groBe Zahl von Linien gemessen worden 

 (vgl. Fehlings Handworterbuch Bd. 6, 



Bildungs- , Losungs- 



warme 



war me 



110 



239,18 



190,44 



169,20 



141,00 



152,0 



236,0 



92,0 



-7,25 

 318,4 

 203 

 270,5 



Fliichtige Calcium- 



17,48 

 24,52 



28,12 

 18,12 



2,8 



4,44 

 395 



Artikel ,,Spektralanalyse"). In der Bunsen- 

 flamme erhalt man immer die Banden des 

 Oxyds und, wenn man eine Halogenverbin- 

 dung anwendet, die diesen zugehorigen 

 Banden, von Metallinien nur die im Violett 

 (422,691 /UJK). Nach Tread we 11 sind die 

 wichtigsten Oxydbanden: Orangegelbes Dop- 

 pelband (620,3 ////, 618,2 ////) und ein gelb- 

 griines Band (554,4 /.i.u, 551,8 ///<). Mit 

 HC1 befeuchtetes CaCl 2 gibt Bander: im 

 Orangegelb 646,6 //y/, Doppelband (606,9 J 

 604,5 ////) und 593,4 ///<; im Gelb 581,7 

 und 572,0 JUJLI im Violett die erwahnte 

 Metallinie. 



Auf die Phosphoreszenz von CaS und 

 CaF 2 wurde schon hingewiesen. 



Zur Kolloidchemie des Calciums vgl. 

 in diesem Artikel unter e) den SchluB des 

 Abschnitts Barium"). 



Literatur. O. Sacknr, Calcium. In Abeggs 

 Handbuch der anorgani schen Chtmie, Bd. 112, 

 Leipzig 1905. - - Fr. Epliraiin, Calcium. In 

 Ginelin- Krauts Handbuch der anorganischen 

 Chemie, Bd. 112, Heidelberg 1909. 



F. made. 



d) Strontium. 

 Sr. Atomgewicht 87,63. 



1. Atomgewicht, Vorkommen, Geschichte. 

 2. Darstellung und Eigenschaiten. 3. Elektro- 

 chemie. 4. Analytische Chemie. 5. Spezielle 

 Chemie. a) Chemisches Verhalten des metallischen 

 Strontiums, b) Verbindungen des Strontiums. 

 1 a) Verbindungen mit Nichtmetallen. ft) Salze 

 : mit Sauerstoffsauren. 6. Thermochemie. 7. Photo- 

 chemie. (Kolloidchemie bei Barium). 



1. Atomgewicht. Vorkommen. Ge- 

 schichte. Die internationale Atomgewichts- 

 kommission setzt das Atomgewicht des 

 Strontiums (Sr) fiir 1912 == 87,63. 



Strontium kommt in der Natur ziemlich 

 selten vor. Die wichtigsten Mineralien sind 

 Colestin (Sulfat) und Strontianit (Car- 

 bon at). 



DaB die Erde des Strontianits von der 

 des Kalks und des Baryts verschieden ist, 

 entdeckten 1790 Crawford und 1793 Klap- 

 roth und Hoppe. 



2. Darstellung und Eigenschaften. Me- 

 tallisches Strontium wird durch Elektrolyse 

 von geschmolzenem Strontiumchlorid SrCI 2 

 erhalt en. In kristallisierter, reiner Form 

 ist es durch Sublimation im Vakuum gewon- 

 nen worden entweder durch Erhitzen eines 

 Gemisches von SrO und Al oder von Stron- 

 tiumhydrid SrH 2 . Das Hydrid wird aus 

 Strontiumamalgam dargestellt, indem man 

 dieses erst im Vakuum zur Vertreibung des 

 Quecksilbers erhitzt und das erhaltene Roh- 

 strontium weiter im H 2 -Strom behandelt. 

 Sr-Amalgam erhalt man aus SrCl 2 -Losungen 

 durch Elektrolyse an Hg-Elektroden oder 

 durch Umsetzung mit Na-Amalgam. 



