Beryllii mm n 1 1 >pe (Strontium) 



Metallisches Strontium ist silberweiB, 

 wird aber an der Luft gelb (Nitridbildung). 

 Es ist etwa so weich wie B!ei. d 2,55. Es 

 schmilzt bei ctwa 800 und ist oberhalb 

 950 merklich fliichtig. 



3. Elektrochemie. Die Normalvalenz 

 des Strontiums ist == 2. Verbindungstypen: 

 SrH 2 , SrCl 2 , SrO, SrS0 4 . Nur ein Strontium- 

 Ion ist. bekannt Sr". Es ist farblos. Seine 

 Bildungswarme betragt 119 790 g-cal. DieBe- 

 weglichkeit der Sr"-Ionen betragt bei 18 

 51, der Temperaturkoeffizient 0,0247. Das 

 Normalpotential des Strontiums wircl auf 

 Grund thermochemischer Daten zu fh = 



- 2,7 Volt geschatzt. Komplexe lonen sind 

 nicht mit Sicherheit bekannt, doch ist tleren 

 Exist enz aus gleichen Griinden wie beim 

 Calcium wahrscheinlich. 



4. Analytische Chemie. Fliichtige Stron- 

 tiumverbindungen werden an der karmoisin- 

 roten Flammenfarbung eikannt. In Wasser, 

 schwer Ib'slich sind dieselben Verbindungen 

 wie beim Calcium, nur sind Fluorid und 

 Oxalat etwas leichter, Sulfat etwas schwerer 

 loslich, auch das Chromat ist relativ schwer 

 loslich. Als Fallungsreaktionen fiir Stron- 

 tium werden die als Karbonat und als Sulfat 

 benutztjetztere erfolgt auch durchGipslbsung. 

 Die quantitative Bestimmung des Stron- 

 tiums erfolgt als Sulfat oder auch als Oxyd, 

 das durch Gliihen aus Karbonat oder Oxalat 

 erhalten wird. Die Trennung des Strontiums 

 von anderen Metallen geschieht nach den 

 gleichen Methoden wie beim Calcium. Ueber 

 die Trennung von Calcium und Barium siehe 

 in diesem Artikel unter e) ,,Barium". 



5. Spezielle Chemie. Die chemischen 

 Eigenschaften des Strontiums selbst, wie 

 die seiner Verbindungen entsprechen im all- 

 gemeinen denen des Calciums. 



5a) Chemisches Verhalten des me- 

 tallischen Strontiums. Es reagiert bei 

 hoheren Temperaturen meist sehr lebhaft 

 mit Oo (rote Flamme), No, H 2 , den Halo- 

 genen,"S, P, HC1, H 2 S, C0 2 . Auf Wasser 

 und vcrdiinnte Sauren wirkt Strontium 

 etwas lebhafter als Calcium unter H 2 -Ent- 

 wickelung ein. Auch mit Alkohol reagiert 

 es unter H 2 -Entwickelung. Von konzentrierter 

 HN0 3 wird es nicht angegriffen, von rau- 

 chender H 2 S0 4 langsam, schnell von S0 3 . 

 In fliissigem NH 3 ist es mit blauer Farbe 

 Ib'slich. Mit Fe und Ni bildet es Legierungen. 



5b) Verbindungen des Stron- 

 tiums, a) Verbindungen mit Nicht- 

 metallen. Strontiumhydrid, SrH 2 ent- 

 steht aus metallischem Strontium oder 

 Strontiumamalgam im Wasserstoffstrom beim 

 Erhitzen auf 700 bis 1000. Seine Eigenschaf- 

 ten entsprechen denen des Calciumhydrids. 

 Es vermag noch Wasserstoff aufzunehmen. 

 Gegen trockene Luft ist es bei gewb'hnlicher 



Temperatur bestandig, bei Rotglut ver- 

 brennt es. 



Strontiumfluorid, SrF 2 entsteht aus 

 Sr(OH) 2 oder SrC0 3 und FluBsaure, kristal- 

 linisch (regular) beim Schmelzen von SrCl 2 , 

 NaCl und NaF. SrF 2 ist in Wasser schwer 

 loslich: 117,3 mg im Liter bei 18. 



Strontiumchlorid, SrCl 2 wird darge- 

 stellt durch Einwirkung von Salzsaure auf 

 Strontiumkarbonat. Das wasserfreie Salz 

 schmilzt bei 800 bis 900. d 3,051. SrCl 2 

 kristallisiert mit 2 und 6 H 2 0. Das Dihydrat 

 SrCl 2 .2H 2 entsteht, wenn die wassrigen 

 Lbsungen zwischen 60 und 100 zur Kristal- 

 lisation gebracht werden, es bildet rektangu- 

 lare Tafeln. Das Hexahydrat SrCl 2 .6H,0 

 bildet sich, wenn die Kristallisation bei ge- 

 wiihnlicher Temperatur erfolgt, hexagonale 

 Nadeln. 



SrCl 2 ist in Wasser leicht loslich. Eine 

 bei 18 gesattigte Losung enthalt in 100 g 

 Losung 33,7 g SrCl 2 (physikalische Eigen- 

 schaften der SrCl 2 -Lbsungen bei Abegg, 

 Handbuch Bd. 2," 2). In Aethylalkohol 

 ist SrCl 2 schwer loslich, 1 Tl. SrCl 2 .2H 2 

 in 116,4 Tl. kaltem Alkohol. 



SrCl 2 absorbiert ebenso wie CaCl 2 Am- 

 moniak unter Bildung einer festen Ver- 

 bindung. 



Strontiumbromid, SrBr 2 . Darstellung 

 entsprechend der des CaBr,, am einfachsten 

 aus Sr(OH) 2 oder SrC0 3 und HBr. 



Das wasserfreie Salz schmilzt oberhalb 

 630. d 4,201. SrBr 2 kristallisiert mit 

 6H 2 in Nadeln. In Wasser ist SrBr, leicht 

 loslich. 100 Tl. bei 18 gesattigte Losung 

 enthalten 51,7 Tl. SrBr 2 . In Alkohol ist 

 SrBr, loslich. Aus den Losungen scheiden 

 sich Kjistalle ab von der Formel 2SrBr 2 . 

 5C 2 H,OH. Mit NH 3 bildet SrBr 2 eine 

 Additions verbindung: 2SrBr 2 .NH 3 . 



Strontium jo did, SrJ 2 wird nach den 

 gleichen Methoden erhalten wie Ca J 2 . Es 



| schmilzt oberhalb 507, bei Luftzutritt unter 

 Abspaltung von Jod. d 2 4 5 4,549. Es kristalli- 

 siert mit 6 und bei 60 mit 7H 2 0. In Wasser 



j ist Sr J 2 leicht loslich, 100 g der bei 18 ge- 



; sattigten Losung enthalten 63,5 g Sr J 2 . 



SrJ 2 lost sich in Methyl-, Aethyl- und 

 Propylalkohol. Die Losungen besitzen elek- 

 trische Leitfiihigkeit. 



Eine oder mehrere Verbindungen von 

 SrJ 2 mit J, Strontiumper jodide exi- 

 stieren, sind aber noch nicht genauer unter- 

 sucht. 



Strontiumoxyd, SrO entsteht durch 

 Gluhen von Strontiumhydroxyd, Carbonat, 

 Nitrat usw. als amorphe, weiBe Masse. 



: d 3,9 bis 4,6. Kristallisiert ist es im elek- 

 trischen Of en in zwei Formen erhalten worden. 

 Es schmilzt leichter als CaO, schwerer als 



