Beaylliumgrappe (Stnmtimin 



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BaO zwischen 2000 his 3000. Mit Wasser 

 readier t SrO unter Bildung von Sr(OH) 2 . 



Strontiumhydroxyd. Es wircl tech- 

 nisch dargestellt aus Strontianit (SrC0 3 ) 

 durch Gliihen und Loschen des gebildeten 

 SrO mit H 2 0. Colestin (SrS0 4 ) reduziert man 

 zuerst mit" Kohle zu SrS und setzt dieses 

 entweder dutch Alkalien (NaOH) direkt zu 

 Sr(OH) 2 urn oder fallt erst durch C0 2 SrC0 3 , 

 um daraus wie aus Strontianit erst SrO und 

 dann Sr(OH) 2 zu gewinnen. Man kann auch 

 direkt aus SrS0 4 SrC0 3 erhalten, z. B. 

 durch Umsetzung mit Na 2 C0 3 und CO, unter 

 Druck. 



Strontiumhydroxyd kristallisiert aus der 

 heiR gesattigten Lb'sung mit 8H 2 (Okto- 

 hydrat) in tetragonalen Kristallen. Diese 

 verwittern leicht und hilden Mo no hy drat 

 Sr(OH),.H,0. Bei 100 bildet sich wasser- 

 freies Sr(OH) 2 . d 3,625. Dieses geht bei 

 850 in SrO liber. In Wasser ist Strontium- 

 hydroxyd schwer loslich. Bei 20 sind in 

 der gesattigten Losung 0,68 g SrO oder 

 1,74 g Sr(OH) 2 ,8H in 100 g der Losung 

 enthalten. Die Losung reagiert alkalisch 

 (Strontianwasser). Sr(OH) 2 ist in einer 

 V S 4 n-Lb'sung bei 25 zu 92/ dissoziiert. In 

 Zuckerlosungen ist Strontiumhydroxyd leicht 

 loslich, es JDildet sich ein Saccharat (Ver- 

 wendung in der Zuckerindustrie). 



Strontiumsuperoxyd, SrOokann nicht 

 wie BaO 2 aus SrO durch Gliihen an der Luft 

 gewonnen \verden, es entsteht allerdings in 

 kleinen Mengen durch Gliihen von SrC0 3 

 im Sauerstoffstrom. Das Oktohydrat SrO^. 

 8H 2 fallt aus beim Zusatz von H 2 2 oder 

 Na 2 2 -Losungen zu solchen von Sr(OH) 2 . 

 Es ist schwer loslich in Wasser. Bei 100 

 gibt es das Kristallwasser ab. bei hoherer 

 Temperatur Sauerstoff. 



Strontiumsulf id, SrS wird 

 aus Sulfat durch Reduktion mit Kohle, 

 rein durch Erhitzen von SrO in einem Strom 

 von C0 2 -haltigem Schwefelkohlenstoffdampf. 

 Kristallinisch (regular) ist es im elektrischen 

 Ofen aus SrS0 4 und C erhalten worclen. 

 Mit kleinen Mengen fremder Bestandteile 

 vermengt zeigt SrS ausgezeichnete Phos- 

 phoreszenz. 



Strontiumhydrosulfid, Sr(SH) 2 ent- 

 steht durch Einleiten von H 2 S in Sr(OH) 2 

 oder durch Auflosen von SrS in H 2 S-haltigem 

 Wasser. Beim Eindu listen der Losung bilden 

 sich Kristalle von unbekanntem Wasser- 

 gehalt, die beim Erwarmen erst H 2 und 

 dann H 2 S abgeben und in SrS iibergehen. 



Strontiummonosulfid. SrS nimmt 

 beim Kochen mit Wasser und Schwef el diesen 

 auf und bildet SrS 4 , Strontium - 

 tetrasulfid. Dies kristallisiert mit 4 und 

 2H 2 0. An der Luft oxydieren sich die 

 Hydrate unter Bildung von Oxysulfiden. 



Strontiumpentasulfid, SrS^ bildet 



Handwiirterbueh der Naturwissenschaften. Band I 



dargestellt 



sich wahrsrlioinlich in der Kalte in einer 

 Losung von SrS 4 durch Schwefelaufnahme. 

 ist aber in festem Zustand nicht bekannt, 

 da beim Eindu listen ein Schwef elatom 

 wieder abgegeben wird. 



Stroutiumnitrid, Sr..X., bildet sich 

 beim Erhitzen von StrontiumamaJyam im 

 N 2 -Strom. Mit Wasser bildet es "Sr(OH), 

 und NH 3 . Beim Erhitzen mit Kohle entsteht 

 zum Teil Sr(CN) 2 , Strontium cyanid. 



Mctallisches Strontium lost sich bei 60 

 in fliissigem NH 3 zu einer dunkelblauen 

 Fliissigkeit, die beim Abdunsten im Vakuum 

 braunrote Kristalle von Strontiumammo- 

 nium Sr(NH 3 ) fi liefert, diese gehen im \';i- 

 kuurn weiter in Strontium amid Sr(NH 2 ) 2 

 und schlieBlich wieder in Sr uber. Die 

 Sr(NH 3 ) 6 -Losung gibt mit CO Strontium- 

 karbonyl, Sr(CO) 2 , schwach gelbes Puh-r-r, 

 mit NO c'elatinoses St ro ntium hypo nit rit, 

 Sr(NO),. 



Strontiumarsenid, Sr,As 2 , Stron- 

 tiumphosphid, Sr 3 P 2 , Strontiumcar- 

 bid, Sr 2 , Strontiumsilicid , SrSi 2 , 

 Stro n tin m bo rid, SrB 6 , entsprechen den 

 betreffenden Ca-Verbindungen. 



/j) Salze mit den Sauerstoffsauren. 

 (Es sollen nur die wichtigsten angefiihrt wer- 

 den): Stro ntiumchlo rat, Sr(C10 3 ) 2 wird 

 analog wie das Calciumsalz dargestellt. Es 

 kristallisiert gewohnlich wasserfrei in rhom- 

 bischen Oktaedern. Das wasserfreie Salz 

 exisaert noch in drei anderen Modifikationen. 

 Ein Hydrat mit 3HoO ist bekannt. Oberhalb 

 290 gibt Sr(C10 3 ) 2 Sauerstoff ab. 



Stro nt i u m su If at, SrS0 4 kommt wasser- 

 frei als Colestin in rhombischen Kristallen 

 vor. Er ist isomorph mit Selrwerspat (BaS0 4 ). 

 Isomorphe Mischungen der beiden bilden den 

 Barytciilestin. Strontiunisulfat fallt als 

 schwer loslicher Nieclerschlag aus, wenn 

 Sr"- und S0 4 "-Ionen zusammentreffen. d des 

 Colestins 3,925, des gefallten SrS0 4 3,71. 

 j Strontiumsulf at spaltet beim starken Gliihen 

 S0 3 ab und bildet SrO. Durch Kohle, CO, 

 H 2 , Fe, Zn wird SrS0 4 reduziert zu SrS. 



Strontiumsulfat ist in Wasser schwerer 

 loslich als CaS0 4 , aber leichter als BaS0 4 . 

 Bei 18 losen sich im Liter 114,3 mg SrS0 4 . 

 In Losungen von Alkalinitraten und Chloriden 

 j ist die Loslichkeit erhoht (Komplexbildung ?), 

 ebenso in Scauren. 



Strontiumnitrat, Sr(N0 3 ) 2 kann aus 

 Hydro xyd, Carbonat mit HN0 3 dargestellt 

 werden, technisch durch Umsetzung von 

 konzentrierten SrCl 2 -Losuugen mit NaN0 3 . 



Strontiumnitrat kristallisiert wasserfrei 

 in Oktaedern. d 2,93. Es schmilzt bei 645 

 und gibt bei hoherer Temperatur Sauer- 

 stoff " ab. Tetrahydrat Sr(N0 3 ) 2 . 4H 2 

 kristallisiert aus der'kaltgesattigten Losung. 

 Das Wasser sreht bei 100 fort. 



Bei 20 losen sich in 100gH 2 70,8 g 



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