nit; 



Berylliumsruppe (Strontium - - Barium) 



Sr(N0 3 ) 2 . In fliissigem NH 3 lbst sich Sr(N0 3 ) 2 

 ziemlich leicht auf. Die Lbsung leitet den 

 elektrischen Strom. In absolutem Alkohol 

 ist Sr(N0 3 ) 2 schwer loslich, noch schwerer 

 in einem Gemisch von Alkohol und Aether. 



St r o nt iu mo rt ho p ho s ph at e. Im feet en 

 Zustand sind nur bekannt das sekundare 

 und das tert.iare Salz. SrHP0 4 und Sr 3 (P0 4 ) 2 . 

 Die Darstellung, die Lo'slichkeitsverhiUtnisse 

 usw. sind analog denen der entsprechenden 

 Calciumsalze. Die Strontiumsalze seheinen 

 jedoch etwas leichter Icslich zu sein. Das 

 tertiiire Salz ist nur amorph bekannt, das 

 sekundare ist auch kristallinisch aiis dem 

 zuerst entstehenden amorphen Nieclerschlag 

 erhalten worden. 



Strontiumkarbonat, SrC0 3 entsteht 

 aus Lb'sungen von Strontiumsalzen durch 

 Fallen mit Karbonaten. Aus Cblestin wird es 

 technisch nach verschiedenen Methoden ge- 

 wonnen z. B. durch Schmelzen mit Soda, 

 durch Kochen mit (NH 4 ) 2 C0 3 -Lbsungen, 

 durch Um.se tzung mit Na 2 C0 3 und C0 2 unter 

 Druck usw. 



Das natiirliche Strontiumkarbonat, Stron- 

 tianit, kristallisiert rhombisch, isomorph mit, 

 Aragonit. Das gefallte SrC0 3 ist zunachst 

 amorph, es kann aber auch kristallinisch 

 erhalten werden z. B. durch Erhitzen mit 

 Lb'sungen von (NH 4 ) 2 C0 3 oder Harnstoff 

 im geschlossenen Rohr. Man erhalt langliche, 

 stark doppelbrechende Prism en. Bei hbherer 

 Tetnperatur zersetzt sich SrCO :s in SrO und 

 C0 2 . Da der Dissoziationsdruek geringer ist 

 als bei CaC0 3 , so erfolgt die Zersetzung schwie- 

 riger. Bei 1100 wird der C0 2 -Druck grb'Ber 

 als 1 Atmosphare. d des gefallten SrC0 3 

 3,62. des Strontianits 3,60 bis 3.62. In Wasser 

 ist SrC0 3 sehr wenig loslich, bei 18 Ibsen 

 sich in 1 1 Wasser 11 mg. Die Lbsung reagiert 

 alkalisch, SrC0 3 ist hydroMisch gespalten. 

 In COo-haltigem Wasser ist die Loslichkeit 

 erhSht (vgl. CaC0 3 ). 



Strontiumoxalat, SrC,0 4 (mit 2% oder 

 1 H 2 0) ist inWasser leichter loslich als CaC 2 4 . 

 Bei 18 Ibsen sich 46,1 mg im Liter. 



6. Thermochemie. Bildungs- und Lo- 

 sungswarme der wichtigsten Strontiumver- 

 bindungen (vgl. die Vorbemerkungen zur 

 Thermochemie des Calciums): 



Strontiumion Si 

 StrontiumcHorid SrCl, 

 Strontiumbromid SrBr, 

 Strontium jo did SrJ 2 

 Strontiumoxyd SrO 

 Strontiumhydroxyd 



Sr(OH) 2 



Strontiumsulfid SrS 

 Strontiumsulfat SrS0 4 

 Strontiumnitrat Sr(N0 3 ) 2 

 Strontiumkarbonat SrCO, 



7. Photo chemie. Fliichtige Strontium- 

 verbmdungen fiirben die Flamme intensiv 

 rot. Hierauf beruht die Verwendung von 

 Strontiumsalzen in der Feuerwerkerei. Man 

 nimmt meist solche, die zugleich Sauerstoff 

 abgeben, wie das Chlorat oder Perchlorat. 



Das Linienspektrum des Strontiums ent- 

 steht imlvnallgasgeblaseundam schonsten im 

 Flammenbogen (ein Verzeichnis der Wellen- 

 langen der gemessenen Linien in Fehlings 

 Handwbrterbuch Bd. 6 Artikel ,,Spektral- 

 analyse"). In der Bunsenflamme beobachtet 

 man bei Anwendung von Halogenverbin- 

 dungen voriibergehend deren Spektrum, dann 

 nur das Bandenspebtrum des Oxyds und die 

 Metallinie im Blau (460,75 /I/A}. Die Oxyd- 

 banden haben nach Tread well folgende 

 Lage: im Rot 686,3 /<//, 674,7 /<//, 662.8 /</;, 

 649,9 //,//, im Orangegelb 646,5 uu, 635,1 uu, 

 (StCl 2 ?), 606,0 fifjt. 



Auf die Phosphoreszenz des SrS wurde 

 schon hingewiesen. 



Kolloidchemie des Strontiums am 

 SchluB des Artikels ., Barium". 



Literatur. O. Sackur, Strontium. InAbeygs 

 Jfnndbuch der anorganischen Chemie, Bd. II ~', 

 Leipzig 190~>. -- Fr. Ephrahn, Strontium. In 

 Gmelin- Krauts Handbuch der anorganischen 

 fin- mic, Bd. 112, Heidelberg 1909. 



K made. 



e) Barium. 

 Ba. Atomgewicht 137,37. 



1. Atomgewicht, Vorkommen, Geschichte. 

 2. Darstellung und physikalische Eigenschaften 

 des Metalls. 3. Elektro chemie. 4. Analytische 

 Chemie. 5. Spezielle Chemie. a) Chemische Eigen- 

 schaften des Metalls. b) Veibindungen des 

 Bariums: a) Verbindungen mit Nichtmetallen. 

 ft) Salze mit Sauerstoffsauren. 6. Thermochemie. 

 7. Photochemie. 8. Kolloidchemie des Bariums 

 zusammen mit der des Calciums und des Stron- 

 tiums. 



i. Atomgewicht, Vorkommen, Ge- 

 schichte. Die Internationale Atomgewichts- 

 kommission setzt das Atomgewicht des 

 Bariums (Ba) ftir 1912 == 137,37. 



Barium kommt in der Natur haufiger 

 wie Strontium, aber nicht so haufig wie Cal- 

 cium vor. Die wichtigsten Bariummineralien 

 sind Schwerspat, Baryt (BaS0 4 ) und der 

 seltenere Witherit (BaC0 3 ). Es gibt noch 

 verschiedene seltener vorkommende Mine- 

 ralien, die Barium-, Strontium- und Calcium- 

 verbindungen in isomorpher Mischung ent- 

 halten. In vielen Silikatgesteinen sind kleine 

 Mengen von Barium enthalten. 



Das Mineral Schwerspat ist schon sehr 

 hinge bekannt, aber erst Scheele fand 1774, 

 daB die zum Schwerspat gehbrende Erde 

 von Kalkerde verschieden ist. Das Met all 

 wurde zuerst von Davy 1808 dargestellt. 



