Berylliumgruppe ( I Sari urn) 



tier Luft wird es leicht oxydiert, Wasser wird 

 lebhaft zersetzt. Audi niit Alkohol reagiert 

 es unter H 2 -Entwickelung und Bildiing von 

 Alkoholat. 



5)3) Verbindungen des Bariums. 



a) Verbindungen mit Nichtmetallen. 

 Bariumhydrid BaH 2 wird erhalten durch 

 Erhitzen von Ba-Ainalgam iin Wa serstoff- 

 strom auf etwa 900. Es schmilzt bei 1200 

 und destilliert bei 1400. Die chemischen 

 Eigenschaften entsprechen denen der Sr- 

 und Ca-Verbindung. 



Bariumf luorid, BaF 2 wird erhalten 

 durch Lb'sen von Ba(OH) 2 oder BaC0 3 in 

 HF, durch Fallung der Losung eines Ba- 

 , Salzes mit einem Alkalifluorid, oder auch 

 beim Zusammenschmelzen von BaCl 2 mit 

 KaF und NaCl. BaF 2 ist in Wasser schwer 

 .Ib'slich, jedoch leichter als CaF 2 . Bei 18 

 losen sich 1605 mg im Liter. BaF., bildet 

 kleine Kristalle d 4,83 bei 4. Schmelzpunkt 

 1280. Doppelsalze von BaF. mit Bad,. 

 BaBr 2 und BaJ 2 sincl bekannt, sie bilden 

 sich beim Erhitzen der Koinponenten auf 

 1000. 



Bariumchlorid, BaCl 2 kann darge- j 

 stellt werden durch Einwirkung von Salz- 

 saure auf BaO, Ba(OH) 2 , BaC0 3 , BaS. Tech- 

 nisch wird BaCL moist aus Schwerspat go- 

 wonnen, nach alteren Verfahren durch Re- 

 duktion mit Kohle zu BaS, das man dann 

 direkt mit HC1 umsetzt. oder man iallt erst 

 mit C0 2 BaC0 3 und lost dieses in HC1. 

 Neuere Verfahren bezwecken die Umwand- 

 lung des BaS0 4 in BaCl 2 in einer Operation 

 zu erreichen, etwa durch Zusaminenschnielzeii 

 mit einem Chlorid (CaCl 2 oder MnCl 2 ) und 

 einem Recluktionsmittel (Kohle oder Eisen) 

 z. B.: 



BaS0 4 + CaCl 2 + 4C = BaCl, + CaS + 4CO. 



Das wasserfreie BaCl 2 schmilzt bei 960. 

 In Beruhrung mit Wasserdampf wird es 

 dabei zum Teil in BaO und HC1 hydrolytisch 

 gespalten. Die erstarrte Schmelze reagiert da- 

 her schwach alkalisch. Ihre d ist 3,75 bis 3,9. 

 BaCl-jSchmeckt bitter und ist stark giftig. Das 

 wasserfreie Salz ist hygroskopisch. BaCl 2 

 kristallisiert mit 1 und 2 H 2 0. Monohydrat 

 BaCl 2 , H,0 entsteht aus Dihydrat beim Er- 

 hitzen auf GO bis 65 oder beiniBehandeln mit 

 Methylalkohol. Bei 100 verliert es alles 

 Wasser. Dihydrat BaCl 2 . 2H 2 kristallisiert 

 bei Zimmertemperatur aus der wassrigen 

 Losung in rlioinbischeiiTafeln. d 3, 05 bis 3,08. 

 BaCl 2 ist in Wasser leicht loslich. Bei 20 

 losen sich in 100 g H.O 35,7 g BaCl 2 . 



In Chloriden (HC1, NaCl) ist Bad, 

 weniger loslich entsprechend der Zuriick- 

 drangung des Dissoziationsgrades. In kon- 

 zentrierter HC1 ist es schwer loslich (Physi- 

 kalische Eigenschaften der wassrigen BaCl 2 - 

 Losungen bei Abegg, Handbuch 2,2). 



In Methylalkohol ist Bad, merklich los- 

 lich (bei 15,5 2,18 g BaCl 2 in 100 g CH 3 OH), 

 in Aethylaikohol schwer. 



Die Existenz von Oxychloriden wird in 

 Mischkristallen aus Bariumchlorid und 

 Bariumhydroxyd vermutet. 



Bariumsu bchlorid, Bad entsteht durch 

 Einwirkung von Ba auf BaCl 2 bei 850 im 

 Vakuum oder durch Elektrolyse von festem 

 BaCl 2 bei etwa 400. 



Bariumbromid, BaBr, wird erhalten 

 aus Ba(OH) 2 oder BaC0 3 und HBr oder aus 

 BaS und Br unter Schwefelabscheidung. 

 Das wasserfreie Salz schmilzt bei 760. d 

 4,79. Es kristallisiert mit 2 oder 1H 2 0. Das 

 Dihydrat BaBr,.2H 2 scheidet sich bei der 

 Kristallisation aus wassrigen Losungen in Kri- 

 stallen ab ; die als rhombisch oder als monoklin 

 angesehen werden. d 3,852 bei 24. Bei 75 

 geht es in das Monohydrat BaBr 2 .H 2 fiber. 

 das erst oberhalb 100 sein Wasser verliert. 

 BaBr, ist in Wasser leicht loslich, bei 20 

 losen "sich 123 g BaBr 2 in 100 g H 2 0. In 

 Aethyl- und Methylalkohol ist BaBr 2 lo'slich. 



In wassriger Losung setzt sich BaBr 2 

 mit C0 2 und dem Sauerstoff der Luft unter 

 Bildung von BaC0 3 und Br urn. 



BaBr 2 + C0 2 + == BaC0 3 + Br 2 . 



Bariumjodid, BaJ 2 wird erhalten aus 

 Ba(OH) 2 oder BaC0 3 und HJ oder auch 

 J und einem Reduktionsmittel (P oder 

 SO,). Das wasserfreie Salz hat die d' 2 /' 

 5,150. Mit Wasser bildet BaJ, Hydrate 

 wahrscheinlich mit 7, 6, 2 und 1 H 2 0. Die 

 Beziemmgen der einzelnen Hydrate zuein- 

 ander sind noch nicht genauer untersucht. 

 Beim Erwarmen geben sie allmahlich ihr 

 Wasser ab. Bei Gegenwart von Luft spalten 

 sie gleichzeitig J ab, das aus primar gebildeter 

 HJ durch Oxydation entstanden ist. Im 

 H 2 - oder C0 2 -Strom entsteht kein Jod. 



BaJ 2 ist in Wasser sehr leicht loslich, bei 

 18 sind e nt halt en in 100 g gesattigter Losung 

 06,3 g BaJ 2 . In Aethylaikohol ist BaJ 2 

 leicht loslich. 



Bariumtetrajodid, BaJ 4 entspricht 

 der Calciumverbindung, doch scheint es 

 etwas weniger bestandig zu sein. 



Bariumoxyd, BaO (Aetzbaryt) kann 

 rein erhalten werden aus Ba(J0 3 ) 2 oder 

 Ba(N0 3 ) 2 durchstarkes Gliihen. Beiniedrigerer 

 Temperatur enthalt das Produkt Superoxyd. 

 Die technische Darstellung durch Brennen 

 von BaC0 3 macht w r egen der ho hen Zer- 

 setzungstemperatur Schwierigkeiten. Sie 

 gelingt jedoch bei Zusatz von Kohlepulver. 

 weil durch die Bildung von CO der Partial- 

 druck des C0 2 herabgeseUt wird. 



BaO erhalt man gewohnlich als amorphes 

 Pulver. d 4,7 bis 5,8. Aus Nitrat kann man 

 bei heftigem Gliihen Kristalle bekommen. 

 eiuweder Wiirfel oder hexagonale Form en. 



