( Barium ) 



Im elektrischen Ofen schmilzt BaO leichter 

 als CaO und SrO. Im Cl,-Strom gegluht 

 U'ibt BaO BaCl 2 und () 2 . 



Bariumhydroxyd, Ba(OH) 2 entsteht 

 aus BaO und H 2 unter lebhafter Warme- 

 entwickelung. Es kristallisiert mit 16, 8, 3 

 und 1 HoO'. 



Das Oktohydrat Ba(OH) 2 .8H,0 erhalt 

 man aus wassrigen Losungen bei der Kri- 

 stallisation zwischen Zimmertemperatur und 

 109. Es kristallisiert tetragonal, d 1,66. 

 Es schmilzt bei 78 in seinem Kristallwasser. 

 Ueber H.,SO, und im Vakuum verliert es 

 7H 2 und bildet Monohydrat Ba(OH) 2 .H 2 0. 

 Trihydrat Ba(OH) 2 .3H 2 kristallisiert aus 

 siedenden Losungen, die mehr als 61,5% 

 BaO enthalten. 



Wasserfreies Bariumhydroxyd Ba(OH) 2 

 entsteht aus Ba(OH),.8H,0 durch langeres 

 Erhitzen auf 95.~ Ba(OH), schmilzt bei 325 

 und bleibt bis 600 unverandert. Bei hoheren 

 Temperaturen spaltet sich H 2 ab. Bei 998 

 wird der H 2 0-Druck gleich 1 Atm. 



Bariumhydroxyd ist in Wasser ziemlich 

 leicht loslich. Die Loslichkeit wachst stark 

 mit der Temperatur. Bei 20 losen sich in 



den abgespahenen Saiiorstol'f (lurch Weg- 

 pumpen, so wird wieder BaO zuruckgebildet. 

 Man kann so Sau ersl off aus Luft in reiner 

 Form gewinnen. Das Ycrlalimi wurde eine 

 Zeitlang technisch benut/t, 



Bariumsuperoxyd wird technisch darge- 

 stellt (lurch Brennen von BaC<>.,, C und MgO 

 bei 1200. Die Masse sinkt in dem Of en her- 

 miter und wild durcheinen Luft strom gekiihlt, 

 wo bei sich dann aus deni entstaudcnen BaO 

 BaO, bildet. Bariumsuperoxyd isi <>iti 

 W ei6es Pulver. 



Durch Neutralsalze wird die Loslichkeit 

 erhoht, auch durch BaCl 2 und Ba(N0 3 ) 2 , ob- 

 gleich hier das Gegenteil" zu erwarten ware. 

 Wahrsckeinlich bilden sich komplexe Kat- 

 ionen. Ba(OH) 2 ist in wassriger Losung weit- 

 gehend dissoziiert in l / 6t n-Losung bei 25 

 zu 93%, also eine stark e Base. Die Losung 

 (Barytwasser) dient als empfindliches 

 Reagenz auf C0 2 , mit clem sie sofort schwer i 

 losliches BaC0 3 bildet. Bei Abwesenheit von 

 AVasser reagiert wasserfreier Baryt mit C0 2 

 erst bei Rotglut. Das Monohydrat leagiert 

 daigegen schon bei niederer Temperatur. 

 Mit CS 2 setzt sich Barytwasser bei 100 nach 

 folgender Gleichung um: CS 2 + 2Ba(OH) 2 

 - BaC0 3 + Ba(SH) 2 + H 2 0. In wassrigem 

 Alkohol ist Ba(OH) 2 schwer loslich. 



Bariumsuperoxyd Ba0 2 entsteht bei 

 der Einwirkung von Sauerstoff auf BaO bei 

 holier Temperatur. Die Reaktion ist um- 

 kehrbar. Fiir das Gleichgewicht zwischen den 

 Stoffen Ba0 2 , BaO und 2 gelten dieselben 

 Betrachtungen wie fiir CaC0 3 , CaO und C0 2 . 

 Zu jeder Temperatur gehort ein bestimmter 

 Dissoziationsdruck des Sauerstoffs. Er be- 

 tragt bei 



525 20 mm Hg 720 210 mm 



650 65 750 340 



670 80 790 670 



Zwischen 670 und 720 wird der Sauer- 

 stoffdruck gleich seinem Partialdruck in der 

 atmospharischen Luft (160 mm). Unterhalb 

 der betreffenden Temperatur muB sich aus 

 BaO und Luft Ba0 2 bilden. Erhitzt man 

 dieses auf hohere Temperatur und entfernt 



2 uiiu T 2 bildet 

 mit 8H 2 0, daB man auch aus Ba(OH), und 

 H 2 2 erhalten kann. Mit viel H 2 2 bekommt 

 man eine Verbindung Ba0 2 .H 2 2 . In 

 Wasser ist Ba0 2 schwer loslich. Mit ver- 

 diinnten Sauren bildet es H 2 2 , mit konzen- 

 trierter HC1 Sauerstoff, mit konzentrierter 

 H 2 S0 4 entwickelt sich ozonhaltiger Sauer- 

 stoff. Ba0 2 ist ein kraftiges Oxydations- 

 mittel. Aehnlich wieH 2 2 wirkt es auf andere 

 Oxydationsmittel oder leicht recluzierbare 

 Stoffe ein unter Entwickelung von 2 . Z. B. 

 auf MnO, bei Gegenwart von HC1 oder auf 

 Ferricyankalium in Beriihrung mit Wasser 

 (Methoden fiir Sauerstoffdarstellung), auf 

 Salze der Edelmetalle, wobei die freien Me- 

 talle entstehen. Durch Salze von Zn, Cd, 

 Ni, Co und durch Ferrisalze wird aus Ba0 2 

 ein 0-Atom abgespalten, es bildet sich Ba- 

 Salz und Metallhydroxyd. 



Beim Erhitzen von BaO und Mg soil sich 

 ein Bariumsuboxyd Ba 2 bilden. 



Bariumsulfid, BaS wird nach denselben 

 Methoden erhalten wie CaS. Die Reduktion 

 von BaSO t durch Kohle ist technisch von 

 Bedeutuno-, da BaS0 4 das am haufigsten 

 vorkommende Ba-Mineral und BaS dement- 

 sprechend das wichtigste Zwischenprodukt bei 

 der Herstellung von Ba-Verbindungen ist. 



Bariumsulfid ist ein in reinem Zustand 

 weiBes Pulver. Im elektrischen Ofen kann 

 es geschmolzen werdeu, reagiert aber bei 

 nock hoherer Temperatur mit der Kohle 

 der Elektroden unter Carbidbildung. Mit 

 Wasserdampf gibt BaS beim Gliihen BaS0 4 

 und H 2 . 



In Wasser ist es leicht loslich, jedoch ent- 

 halt die Losung wahrscheinlich der Haupt- 

 menge nach durch Hydrolyse entstandenes 

 Ba(OH) 2 und Ba(SH) 2 . Ein Hydrat des 

 BaS mit 6H 2 ist in Krist alien erhalten 

 worden. 



Bariumsulfid zeigt ebenso wie CaS und 

 SrS namentlich bei Gegenwart kleiner 

 Mengen f rein der Bestandteile Phosphoreszenz. 

 An mit Kohle gegluhtem Schwerspat wurde 

 Phosphoreszenz zum erstenmal beobachtet. 



B a r i u m s u 1 f h y d r a t, Ba(SH) 2 

 entsteht beim Einleiten von H 2 S in eine 

 Losung von Ba(OH) 2 oder BaS. Es kristal- 



