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Berylliumgruppe ( Ilarium) 



Die Lb'sungen spalten 



lisiert mit 4H 2 0. 

 leicht H 2 S al. 



Bariumpolysulfide. Sicher bekannt 

 sind BaS 3 . BaS' 4 (mit 1 und 2H 2 0). BaS 5 

 existiert wahrscheinlich in wassriger Losung. 



Bariumnitrid , Ba 3 N 2 entsteht durch 

 Einwirkung von N, auf Bariumamalgam bei 

 heller Rotglut als geschniolzene. kristal- 

 linische Masse. Mit Wasser bildet es Ba(OH) 2 

 und A T H 3 . Mit Kohie im K 2 - Strom erhitzr 

 entsteht ausBa 3 N 2 Bariumcyanidund-carbid. 

 CO reagiert bei Rotglut mit Ba 3 N 2 unter 

 Bildung von BaO und Ba(CN),. 



Metallisclies Barium und Ammoniak rea- 

 gieren je nach der Temperatur in verschie- 

 dener Weise miteinander. Bei 280 bildet 

 sich Bar iu mam id, Ba(NH 2 ) 2 als graue 

 Fliissigkeit, die bei steigender Temperatur erst 

 griin und dann rot wird. Bei 460 siedet 

 sie unter Abspaltung von N 2 und H 2 . Bei j 

 650 geht sie in orangegclbes f estes Ba s N 2 iiber. 

 LaBt man dieses in einer N 2 -f H 2 

 Atmosphare abklihlen, so bildet sich wieder 

 Ba(NH 2 )., zuriick. Bei ma-Big hohen Tem- 

 peraturen bis herunter zu 28 reagieren Ba 

 und NH 3 nicht miteinander. Unterhalb 28 

 bildet sich ein braunrcter Korper, der bei 

 - 23 in eine blaue Fliissigkeit iibergeht, die 

 als Ba(NH 3 ) 6 Bariumammonium aufge- 

 faBt wird. Oberhalb --15 zersetzt sie sich j 

 und bildet Ba(NH 2 ) 2 . An der Lut't ent- 

 ziindet sie sich, Wasser wird lebhaft zersetzt, 

 mit Sauerstoff reagiert sie unter Bildung von 

 Ba0 2 und Ba(N0 2 ) 2 . 



Bariumphosphid, Ba 3 P., wird ebenso 

 wie Ca 3 P, dargestellt. Es zersetzt lebhaft 

 H 2 0. 



Baiiumarsenid, Ba D As 2 entsteht durch 

 Reduktion von Bariumarsenat mit Kohle 

 im elektrischen Ofen. Es ist reaktionsf iihiger 

 als die entsprechenden Ca- und Sr-Verbin- 

 Im Sauerstoff entziindet es sich bei i 

 Es reagiert lebhaft mit Brom. 



Bariumcarbid BaC 2 wird analog wie 1 

 CaC 2 aus BaO und Kohle im elektrischen 

 Oien enthalten. d 3,75. Sein chemisches I 

 Yerhalten entspricht dem von CaC 2 , so liefert 

 es mit H 2 Acetylen. Nur mit N 2 reagiert es 

 unter Bildung von Bariumcyanid Ba(CN), 

 und Bariumcyanamid BaCN 2 . 



Bariumcarbonyl, Ba(CO) 2 ist als gelber 

 Korper beim Einleiten von CO in eine 

 Losung von Bariumammonium (Ba(NH 3 ) 6 ) 

 in fliissigem NH 3 erhalten worden. 



Bariumsilicid, BaSi 2 ; Bariumborid, 

 BaB 6 . 



5/5) Salze mit Sauerstoffsauren. 

 Durch Einwirkung von C1 2 auf kristallisiertes 

 Barium hydro xyd bildet sich ein dem Chlor- 

 kalk ahnliches Produkt, das aller Wahr- 

 scheinlichkeit nach Bariumhypochlorit, j 

 Ba(OCl) 2 enthalt; es wandelt sich allmithlich 



dungen. 

 300. 



inBa(C10 3 ) 2 undBaCl 2 um. Rein ist Ba(OCl)., 

 noch nicht erhalten worden. 



Bariumchlorat, Ba(C10 3 ) 2 wird dar- 

 gestellt durch Einleiten von C1 2 in Barytwasser, 

 besonders in der Warme, ferner aus Ba(OH) 2 

 und HC10 3 , oder durch Kochen von BaC0 3 

 mit einer Losung von NH 4 .C10 3 in Alkohol. 



Bariumchlorat kristallisiert monoklin mit 

 1H 2 0. d 2,99 oder 3,18. Ba(C10 3 ) 2 gibt 

 beim Erhitzen auf Temperaturen von 300 

 und dariiber Sauerstoff ab. Bei konstanter 

 Temperatur ist die Zersetzungsgeschwindig- 

 keit erst klein, erreicht ein Maximum und wird 

 endlich gleich Null, wenn etwa 11% Sauer- 

 stoff abgegeben sind. Es bildet sich auBer 

 2 noch Ba(C10 4 ) 2 und BaCU, annahernd 

 der Gleichung entsprechend: 



2Ba(C10 3 ) 2 =-- Ba(C10 4 ) 2 + BaCl 2 +20 2 . 



Ba(C10 3 ) 2 ist in Wasser ziemlich leicht los- 

 lich, bei 20 sind in 100 g Losung 25,26 g 

 Ba(C10 3 ) 2 enthalten. Ba(C10 3 ) 2 wird in der 

 Feuerwerkerei fur Grunfeuer venvandt. 



Bariumperchlorat, Ba(C10 4 ) 2 entsteht 

 auBer wie eben erwalmt aus Ba(C10 3 ) 2 aus 

 Ba(OH) 2 und HC10 4 . Das wasserfreie Salz 

 schmilzt bei 505, die Zersetzung in BaCl 2 

 und 2 beginnt bei 460. Es ist auch als 

 Tri- und als Monohydrat bekannt. 



Bariumhypobromit, Ba(OBr) 2 ist nur 

 in Losung bekannt, diese entsteht aus Brom 

 und Ba(OH) 2 . Sie oxydiert NH 3 zu H 2 

 und N 2 , wird daher zur gasvolumetrischen 

 Bestimmung von NH 3 benutzt. 



Barium brom at, Ba(Br0 3 ) 2 wird er- 

 halten durch Aullosen von Bariumacetat in 

 einer siedenden konzentrierten Losung von 

 KBr0 3 . Es scheiden sich beim Abkiihlen 

 Saulen von Ba(Br0 3 ) 2 .H 2 ab. Das H 2 

 wird erst bei hoherer Temperatur abge- 

 geben. Bei 300 zeriallt das Salz in Brom 

 und Bariumperbromat, Ba(C10 4 ) 2 , ein 

 weiBes Pulver. 



Barium jo dat, Ba(J0 3 ) 2 wird darge- 

 stellt aus Ba(OH) 2 und H J0 3 . Es kristallisiert 

 mit 1H,0 in monoklinen Form en, isomorph 

 mit Ba(C10 3 ) 2 und Ba(Br0 3 ) 2 . In Wasser ist 

 es wenig loslich. Ba(J0 3 ) 2 gibt beim Er- 

 hitzen J 2 und 2 ab; es entsteht eine Ver- 

 bindung von der Formel Ba 5 J 2 12 . 



Bariumsulfit , BaS0 3 wird ebenso wie 

 CaS0 3 erhalten. Es ist dimorph. In Wasser 

 und auch in Zuckerlo'sungen ist es schwer 

 loslich. 



Bariumthiosulf at, BaS 2 3 entsteht bei 

 der Oxydation von BaS an der Luft, rein 

 beim Zusammenbringen von Na 2 S 2 3 und 

 BaCL-Losungen. Es kristallisiert mit 1H 2 0. 

 In Wasser ist es ziemlich schwer loslich. 

 Beim Erhitzen zersetzt es sich in BaS, S und 

 BaS0 4 . 



Bariumsulfat, BaS0 4 kommt in der 

 Natur als Schwerspat in rhombischen Kri- 



