(H;irium) 



st alien vor. d 4.487. BaS0 4 bildet sich lich als BaS0 4 . Leicht zugiinglich ist das 



auf trockenem Wege aus BaO und S0 3 oder gut kristallisiercnde Bariumdithionat 

 H 2 S0 4 und aus Ba0 2 und S0 2 . Die erste! (BaS 2 6 -2H,0). Man erhalt es durch Um- 



Reaktiori erfolgt nur bei Gegenwart von H a O- setzung mit Ba(OH) 2 mit einer Losung von 



Spuren. wird aber auch dann verhindcrt Mangandithionat, die aus Mn0 2 und S0 2 



durch Aether, Methyl- und Aethylalkohol. gewonnen wird. 



Auf nassem Wege bildet sich BaS0 4 immer Bariumnitrit. B;i(Xn,i, wird darge-- 



als sehr schwer loslicher Niederschlag (amorph stellt durch schwaches ( iliilieu von Ba(X0 3 ) 2 , 



oder kristallinisch), wenn Ba"- und S0 4 "- ;ms AgN0 2 und Bad,, oder durch Uin- 



lonen zusammentreffen. Durch sehr lang- setzung von BaCl 2 mit NaN0 2 beim Behan- 



same Fallung oder durch langes Erhitzen deln mit konzentrierter NaN0 2 -Losung und 



von frisch gefalltem BaS0 4 zusanimen mit nachfolgender fraktionierter Kristallisation 



Salzsaure oder NaHC0 8 -L6sung ini Rohr zur Trennung von Ba(N0 2 ) 2 und NaN0 2 . 

 auf 250 kann man deutliche Kristalle er- Ba(N0 2 ) 2 kristallisierf hexagonal mit 



halten. 1H 2 ; es ist auch in wasserfreien Kri- 



Schwerapat zeigt geringe elektrische Leit- stallen erhalten worden. In Wasser ist es 



fahigkeit. Durch Erhitzen wird BaS0 4 erst leicht losiich, in 100 com H 2 losen sich bei 



oberhalb 1400 zersetzt. Im elektrischen 20 63 g Ba(N0 2 ) 2 . In hochprozentigem 



Lichtbogen ist es fluchtig. Durch Reduk- Alkohol ist es unloslich. 

 tionsmittel H 2 , Kohle, CO, Fe, Zn wird Bariumnitrat, Ba(N0 3 ) 2 kommt in der 

 BaS0 4 zu BaS reduziert. Durch langes Be- j Natur als Barytsalpeter vor. Es wird dar- 



handeln mit HC1 kann BaS0 4 in BaCl 2 um- gestellt aus Ba(OH) 2 , oder BaC0 3 , oder auch 



gewandelt werden. Beim Zusammenschmel- BaS und HN0 3 . Da es in Wasser ziemlich 



zen mit Alkalikeirbonaten (Na 2 C0 3 , K 2 C0 3 , wenig loslich ist, und die Loslichkeit noch 



wegen des niedrigeren Schmelzpunktes ninnnt durch tiberschiissige N0 3 '-Ionen vermindert 



man vielfach ein Gemisch von beiden) setzt wird, kann man Ba(N0 3 ) 2 durch Um setzung 



sich BaS0 4 praktisch vollstandig zu eines Ba-Salzes mit einem Alkalinitrat oder 

 BaC0 3 um (AufschlieBungsmethode). Das ! HN0 3 aus wassriger Losung erhalten. 



Gleichgewicht in dem System BaS0 4 + Ba(N0 3 ) 2 kristallisiert bei gewohnlicher Tem- 



K 2 C0 3 S BaC0 3 + K 2 S0 4 liegt in der peratur ohne Kristallwasser in Wiirfelokto- 



Schmelze stark nach der rechten Seite. edern. d 3,23. Zwischen und 12 sind 



Es geniigt ein geringer UeberschuB von Kristalle mit 2H 2 erhalten worden. 

 K 2 C0 3 , um praktisch vollstandige Bildung ' Ba(N0 3 ) 2 schmilzt bei 593. Beim Gluhen 



von BaC0 3 zu erreichen. Der in der Praxis zersetzt es sich, je nach den auBeren Um- 



angewandte groBe UeberschuB ist erforder- standen unter Bildung verschiedener Pro- 



lich, damit beim Losen der Schmelze in dukte Ba 3 4 , 2 , N 2 , N 2 3 . Bei 20 losen 

 Wasser der Vorgang nicht riicklaufig wird. ! 100 g H 2 9,2 g Ba(N0 3 ) 2 . Ba(N0 3 ) 2 wird 



Auch in wassriger Losung erfolgt zum Teil in der Feuerwerkerei und zur Herstellung 



Umsetzung zwischen BaS0 4 und Alkali- von Sprengstoffen verwandt. 

 karbonaten. Bariumhypophosphit, Ba(H 2 P0 2 ) 2 



BaS0 4 ist in Wasser auBerordentlich entsteht bei der Darstellung von PH 3 durch 



schwer loslich. Bei 18 losen sich 2,30 ing Kochen von Phosphor mit Ba(OH) 2 . Es 



ini Liter. Bei feinkornigem Material ist die kristallisiert mit 1H 2 oder aus sauren Lo- 



Loslichkeit groBer, bis zu 4,1 mg. In den sungen wasserfrei. Beim Gluhen liefert es 



Losungen von Keutralsalzen, wenn es nicht Bariumpyro- und -metaphosphat und selbst- 



Ba-Salze oder Sulfate sind, und in HC1 und entztindlichen Phosphorwasserstoff. In 



HN0 3 ist die Loslichkeit von BaS0 4 erhoht. Wasser ist Ba(H 2 PO,) 2 leicht loslich, aus 



In konzentrierter H 2 S0 4 ist es leicht loslich, den Losungen wird es mit Alkohol gefallt. 

 zu 10 bis 12%. Es bildet sich saures Sulfat Bariumhydrophosphit, BaHP0 3 gibt 



BaH 2 (S0 4 ) 2 , das auch in fester Form er- beim Gluhen *H 2 und Phosphor ab. 

 halten werden kann. Auf die groBe Ad- Bariumdihydrophosphit, Ba(H 2 P0 3 ) 2 



sorptionsfahigkeit des ausfallenden BaS0 4 und saure Salze davon 2(BaHP0 3 ).H 3 P0 3 . 



wurde sdion hingewiesen (Analytische Chemie 8H 2 und 2(BaHP0 3 ) 2 .3H 3 P0 3 . 2H 2 geben 



des Ba). Das geradeFe (und auch Al und beim Erhitzen erst Wasser ab, dann H 2 und 



Cr") in so groBer Menge als Ferrisulfat usw. Phosphorwasserstoff, zuriick bleibt ein Ge- 

 mit in den Niederschlag hineingeht, erkliirt : misch von Pyro- und Metaphosphaten. 



man durch die Annahme der Bildung eines Bariumortho phosphate: 

 komplexen Anions Fe(S0 4 ) 2 " usw. Beim Bariumdihydrophosphat, primares 



Gluhen spaltet sich das Ferrisalz in Fe 2 3 Barium phosphat, Ba(H 2 P0 4 ) 2 . 

 und S0 3 . Das Gewicht des Kiederschlags Bariummonohydrophosphat. sekun- 



wird zu klein. dares Bariumphosphat, BaHP0 4 . 



Bariumpolythionate sind bekannt. Bariumanhydrophosphat, tertiares 



Sie sind alle in Wasser sehr viel leichter los- Bariumphosphat, Ba 3 (P0 4 ) 2 . 



