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Berylliiungruppe (Barium ) 



Alle drei Salze sind bekannt. Fur ihre 

 Loslichkeit in Wasser und Sauren gilt das- 

 selbe wie bei den Calciumphosphaten. Sie 

 werclen ebenfalls hydrolytisch gespalten, z. B. 

 zerfallt primares Phosphat in schwerer los- 

 liches sekundares und freie Phosphorsaure. 



Ba(H 2 P0 4 ) 2 kristallisiert triklin rait 1H 2 

 aus sauren Losungen aus. 



BaHP0 4 entsteht beim Fallen einer 

 neutralen Ba-Salzlosung mit Na,HP0 4 , als 

 amorpher aber dann kristallinisch werdender 

 Niederschlag. In Wasser ist es ziemlick schwer 

 loslich, leicht in verdiinnten Sauren, auch 

 H 2 C0 3 undH 2 S03, dann inAmmoniumsalzen, 

 namentlich bernsteinsaurem Ammonium. In 

 konzentrierter HN0 3 ist es sckwer loslich. 



Ba 3 (P0 4 ) 2 fallt aus Ba-Salzlosungen mit 

 tertiaren Alkaliphosphaten oder sekundaren 

 bei Gegenwart von Ammoniak. Es kristalli- 

 siert mit 1H 2 0. 



Von Ba-Salzen der Pyrophosphorsliure 

 sind verschiedene dargestellt worden. 

 Ba 2 P 2 7 gibt beim Gluhen im H 2 -Strom 

 Phosphorwasserstoff. 



Bariummonohydroarsenit, BaHAs0 3 . 

 Barium arsenate sind alle drei bekannt. 



Bariumsulfarsenite, Verbindungen 

 von BaS, As 2 S 3 und H 2 sind verschiedene 

 bekannt. 



Bariumkarbonat, BaC0 3 kommt in 

 der Natur als -Witherit vor. Es kann nach 

 den gleichen Methoden wie SrC0 3 gewonnen 

 werden. Witherit kristallisiert rhombisch, 

 isomorph mit Aragonit und Strontianit. d. 

 von Witherit 4,377, von gefalltem amorphen 

 BaC0 3 4,275. BaC0 3 schmilzt bei 795. Die 

 Abspaltung von C0 2 beim Erhitzen erfolgt 

 viel weniger leicht als beim CaC0 3 , da die 

 C0 2 -Drucke bei gleichen Temperaturen viel 

 niedriger liegen. Erst bei etwa 1350 wird der 

 C0 2 -Druck tlber BaC0 3 gleich 1 Aim. BaC0 3 

 setzt sich mit Losungen von Alkalisulfaten 

 und Oxalaten zum Teil urn unter Bildung 

 von Bariumsulfat oder Bariumoxalat. 



In Wasser ist BaC0 3 sehr schwer loslich, 

 aber nicht so schwer wie CaC0 3 und SrC0 3 . 

 Bei 18 losen sich 24 mg im Liter. In Losun- 

 gen von NH 4 -Salzen und in solchen von 

 K 2 C0 3 , Na 2 S0 4 , MgS0 4 u. a. ist die Los- 

 lichkeit von BaC0 3 erhoht, ebenso in solchen, 

 die CO 2 enthalten, hier aus den gleichen Gri'm- 

 den wie beim CaC0 3 , es bildet sich Barium- 

 bikarbonat Ba(HC0 3 ) 2 . Durch Vermischen 

 von eiskalten Losungen von BaCl 2 mit 

 solchen von NH 4 HC0 3 hat man Nieder- 

 schlage von der ungefahren Zusammen- 

 setzung Ba(HC0 3 ) 2 erhalten. BaC0 3 ist 

 in wassriger Losung hydrolytisch gespalten, 

 diese reagiert ganz schwach alkalisch. Eine 

 Suspension von BaC0 3 in Wasser wird 

 als alkalisches Fallungsmittel benutzt, dessen 

 Alkalitat niemals iiber einen bestimmten 

 kleinen Wert herausgehen kann, der aber 



immer erhalten bleibt, solange noch festes 

 BaC0 3 zugegen ist, da die verbrauchten 

 Hydro xylionen sofort nachgeliefert werclen. 



BaC0 3 + 2H 2 == Ba(OH) 2 + H 2 C0 5 



H 2 + CO, 



Da CO 2 entweicht, kann die Hydrolyse 

 immer weiter gehen. Man kann so schwach 

 basische Metallhydroxyde A1(OH) 3 , Fe(OH) 3 , 

 Cr(OH) 3 ausfallen, wahrend stcarker basische 

 Mn(OH) 2 , Zn(OH) 2 nicht gefallt werden. 



Barinmperkarbonat, BaC0 4 , entsteht 

 durch Einwirkung von C0 2 auf Ba0 2 . Es 

 ist ein schwach gelbliches Pulver. das sich 

 bei gewohnlicher Temperatur langsam, beim 

 Erwarraen schnell zersetzt. In Wassei ist 

 es schwer loslich. Durch Sauren wird es 

 sofort gespalten, es bildet sich H 2 2 , C0 2 

 und das Ba-Salz der Saure. 



Bariumsilikate. In der Natur kommen 

 Bariumsilikate nur zusammen mit den Sili- 

 katen anderer Metalle vor. Ein Bariummeta- 

 silikat mit 1H 2 0, BaSiO^. H 2 und ver- 

 schiedene Silikate wechselnder Zusammen- 

 setzung sind kunstlich dargestellt worden. 



B a r i u m b o r a t e. Bariumm etaborat 

 Ba(B0 2 ) 2 ist wasserfreiund mit 1H 2 bekannt. 

 In der Schmelze von BaO und B0" 3 existieren 

 folgende Verbindungen: 3BaO.B.,0 3 ; 2BaO. 

 B,0 3 ;BaO.B 2 3 == Ba(B0 2 ) 2 ; Ba0.2B 2 3 = 

 BaB 4 7 . Aus Losungen von Bariumsalzen 

 fallen mit Boraxlosungen Niederschlage 

 wechselnder Zusammensetzung 



Bariumacetat Ba(C 2 H 3 0,) 2 kristallisiert 

 mit 3H 2 bei und mit 1H 2 oberhalb 10. 

 Bei 21,6 losen sich in 100 g H 2 72,8 g 

 Ba(C 2 H 3 2 ). 



Bariumoxalat, BaC 2 4 bildet Hydrate 

 mit V ? , 2 und 3 1 /, H 2 0. In einer bei 18 

 gesattigten Losung des Dihydrats (stabil 

 zwischen 0und 40) sind in 1 Liter 85,1 mg 

 BaC 2 4 enthalten. 



6. Thermochemie. Bildungs- und Lo- 

 sungswarmen der wichtigsten Barium ver- 

 bindungen (vgl. die Vorbemerkungen zur 

 Thermochemie des Calciums): 



