Berylliiungruppe ( Barium - /.ink ) 



953 



7. Photochemie. Fliichtige Ba-Verbin- 

 dungen farben die Buiisenflamme gelbgrtin. 

 Ein Verzeichnis der im Bogen- und Funken- 

 spektrum gemessenen Linien findet sich in 

 Fehlings Handworterbuch Band 6, Artikel: 

 Spektratanalyse. Im Bunsenbrenner beob- 

 achtet man in erster Linie das Spektrura des 

 Oxyds, die der Halogenverbindungen, wenn 

 man sie anwendet, nur voriibergehend. Will 

 man diese dauernd haben, so muB man 

 HC1-, HBr- oder J-Dampfe einfiihren. Das 

 gewohnliche Bunsenflammen-, also in erster 

 Linie Oxyd-Spektrum zeigt eine groBe Zahl 

 intensive! Banden imGriin, einigeschwachere 

 orangegelbe und ein blaues Band. Xaeli 

 Tread well sind die Wellenlangen folgende: 

 Orangegelb (654,0 ////, 629,8 p/.t), (624,0 uu 

 617,9 ////, 610,9 /<//, 603,2 f m). Gelb: 582,5 },,, 

 gelbes Tripelband (576,9 ////, 572,0 /'//'/, 

 564,8 ////). Griin 553,5 /m (riihrt vom 

 Metall ' s'elbst her), 534,7, /m 524,3 uu, 

 513,7, 500,0 ufi. Blau 484,7 '//,. 



Die Phosphoreszenz des BaS wurde 

 schon erwahnt. BaO reagiert mit Chlorwasser- 

 stoff unter Ausstrahlung eines roten Lichtes. 



8. Kolloidchemie des Bariums zu- 

 sammen mit der des Calciums und des 

 Strontiums. Sehr stabile kolloidale Lo- 

 siingen von groBer Homogenitat und kleiner 

 TeilchengroBe der drei Metalle selbst 

 sind durch oszillatorische Entladungen in 

 Propylalkohol und Isobutylalkohol erhalten 

 worden. Die Farbe der Losungen ini Iso- 

 butylalkohol war im durchfallenden Licht 

 bei Ca und Sr schwarzbraun, bei Ba 

 rotbraun, im reflektierten Licht bei Caund Sr 

 schwarz, bei Ba gran. Einige der in Wasser 

 schwer loslichen Salze von Ca, Sr und Ba 

 kann man in Form gallertartiger itteder- 

 schlage erhalten, wenn man zu den Losungen 

 der Oxyde (CaO, SrO, BaO) in Methyl- 

 alkohol die betreffenden Fallungsmittel gibt. 

 So sind die Sulfate, Phosphate und Oxalate 

 mit Hilfe der freien Sauren erhalten worden. 

 Beim Einleiten von C0 2 in die methyl-, 

 alkoholische CaO- und BaO-Losung entstehen 

 klare viscose Fliissigkeiten, die beim Einengen 

 zu einer Gallerte erstarren. Solange das 

 kolloidale BaC0 3 nochMethylalkohol enthalt, 

 bildet es ein reversibles Kolloid. Kolloidales 

 BaS0 4 ist auch aus H 2 S0 4 und Ba-Aethylat 

 in Glycerinlbsung, und" aus MnS0 4 und Ba- 

 Khodanat in Agar-Agar-Lbsung dargestellt 

 worden. Von CaF 2 sind haltbare kolloidale 

 Losungen bekannt. 



Literatur. O. Sackur, Barium, In Abeggs Hand- 

 buck der anorganischen Chemie, Bd. II, 2, Lf //>:/'</ 

 1905. - - Ft: Ephraim, Barium, In Gmelin- 

 Krauts Handbuch der a/nor ganischen Chemie, \ 

 Bd. II, Heidelberg 1909. 



F. Fladc. 



fl Zink. 



Zn. Atomgewicht 65,37. 

 1. Vorkomnifii. '1. (ifsrliichtlichos. :-]. Dar- 

 stellung. 4. ViTWciitliuiL'. 5. I hysik-ilischc 

 Eigenschaften und Koiist.iiritcn. 6. Elektro- 

 chemio. 7. Nach\vfis nn<l ((uantita(i\c Ee- 

 stimmung. 8. Spezielle Chemie: ;i ) \"crli;iltcn 

 gegen Sauren, Basen, Sahc, Case us\v. : In I'lin- 

 fache Salze und Verbindungen ; c) l',-isi<ciic 

 Salze: d) Additionsverbindungen; ) Doppol- 

 und Komplexsalze. 9. Kolloidchemie. 



1. Vorkommen. Das Zink (Atomgewicht 



Zn = 65,37) tritt in der Natur in gedicu-enem 

 Zustancle nur auBerst selten auf (Brunswick 

 bei Melbourne in Australien), in Form von 

 Erzen ist es fast auf der ganzen Erde verbrei- 

 tet, znm Teil in sehr ergiebigen Lagern. Die 

 wichtigsten Zinkerze sind Zinkblende (ZnS), 

 Galmei(ZnC0 3 ),Kieselzinkerz(Zn a Si0 4 .H 2 0), 

 Rotzinkerz (ZnO) und Franklinit [3(FeZn)0 

 f(FeMn) 2 3 ]; in neuerer Zeit haben fiir die 

 Zinkgewinnung auch zinkhaltige Pyrite und 

 sulfidische Bleizink-Mischerze groBere Be- 

 deutung erlangt. Die Hauptproduktions- 

 lander fiir Zink sind Deutschland (Ober- 

 schlesien und Rheinland), Belgien und die 

 Vereinigten Staaten von Amerika, Yon 

 Pflanzen wird Zink auf zinkhaltigem Boden 

 oft in nicht unbetrachtlichen Mengcn aul'g' 1 - 

 nommen, auch im tierischen Organismus ist 

 es gefunden worden. 



2. Geschichtliches. Galmei und Zink- 

 blende sowie Zinklegierungen (Messing), nicht 

 aber reines metallisches Zink waren schon im 

 Altertum bekannt. Zinkmetall gelangte erst 

 um 1600 aus dem Orient nach Europa, und 

 erst im 18. Jahrhundert begann man tier mit 

 seiner fabrikmafiigen Darstellung. Das Wort 

 Zink wird zuerst von Basilius Yalentinus 

 (15. Jahrhundert), dann von Paracelsus 

 (16. Jahrhundert) gebraucht. 



3. Darstellung. Die hiittenmannische 

 Gewinnung des Zinks beruht auf der Redu- 

 zierbarkeit von Zinkoxyd durch Kohle. 

 Blende muB vor der Reduktion durch sorg- 

 f altiges Rosten, Galmei durch Brennen in Oxyd 

 iibergefiihrt werden, bei Silikaten wird zur 

 Bindung der Kieselsiiure CaO zugeschlagcn. 

 Das reduzierte Zink destilliert bei WeiBglut; 

 die Dampf e kondensieren sich in den Vorlagen 

 zu fliissigem Metall; bei zu niederer Tempera- 

 tur, also namentlich bei Beginn der Destina- 

 tion entsteht Zinkstaub, ein Gemenge von 

 pulverformigem Zink und Zinkoxyd. Fast 

 alles Zink wird gegenwartig auf thermischem 

 Wege dargestelit; die zahlreichen Versuche, 

 das Metall durch Elektrolyse von Schmelz- 

 fliissen (es kommt hier hauptsachlich ZnCL 

 in Frage) und wasserigen Losungen (nament- 

 lich Chlorid-, aber auch Sulfat- und alkalische 

 Zinkatlosungen) zu gewinnen, haben infolge 

 erheblicher technischer und wirtschaftlicher 

 Schwierigkeiten fiir die Darstellung im groBen 



