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Beiylliumgnippe (Zink) 



IKK']) keine allgemeinere Bedeutung crlangt. 

 Diese Schwierigkeiten bestehen bei der 

 Klcktrolyse wasseriger Losungen namentlich in 

 der richtigen Vorbehandlung der Erze, der 

 ertorderlichen hohen Betriebsspannung und 

 der Neimiim' des Zinks zu Schwammbildung ; 

 ilire schlieBliche Ubenvindung erscheint jc- 

 doch nicht so aussichtslos, wie vielfach an- 

 genommen worden 1st. Die zur Elektrolyse 

 verwendcten Zinks alzlosungen werden aus 

 den gcn'isteten Erzen durch Behandlung mit 

 SaurenoderSaMosungendargestellt und dureh 

 geeignete Zusatze von fremden Met alien be- 

 freit. Um ein dichtes, festes Metall zu erzielen, 

 diirfen die Losungen nicht zu vie! H'-Ionen 

 enthalten, da die sonst eintretende starke 

 Wasserstoffentwicklung zu Schwammbildu ng 

 Veranlassung gibt; man halt deshalb die 

 Losungen annahernd neutral. Sehr zu statten 

 kommt hierbei auch die crhel)liche Uber- 

 spannung (ca. 0.7 Volt), die der Wasserstoff 

 zu seiner Abscheidung an Zinkkathoden be- 

 darf . Alkalische Zinkatlosungen bieten, da 

 in ihnen auch die Zir'-Ionen nur in sehrgerin- 

 ger Konzentration vorhanden sind. keinen 

 vorteil. Das Elektrolytzink ist ziemlich rein. 

 das im Hiittenbetrieb gewonnene bedarf 

 ineist noch einer besonderen Keinigung, die 

 dureh Umschmelzen und wiederholte Destil- 

 lation oder auch durch Elektrolyse erfolgen 

 kann. Durch mehrraalige elektrolytische Raffi- 

 nation, Schmelzen mit NH 4 C1 und Destil- 

 lation im Vaktium erhalt man schlieBlich ein 

 Metall, das auf 100000 Teile Zink hochstens 

 noch 1 Teil Verunreinigungen enthiilt. 



4. Verwendung. Das Zink und seine Ver- 

 bindungen linden in Laboratorium nnd Tech- 

 nik wie auch im gewohnlichen Leben eine 

 auBerordentlich ausgedelinte und vielseitige 

 Verwendung. In Form von Blech benutzt 

 man es zur Bedachung, als Schutzbeschlag fur 

 Holzteile und zur Herstellung der verschieden- 

 artigsten Gebrauchsgegenstande; der dtinne 

 Bezug von basischem Salz, mit dem sich das 

 Zink an der Luft bezieht. schiitzt es in wirk- 

 samster Weise vor weiterem Angriff. Sein 

 niederer Schmelzpunkt und sein verhaltnis- 

 maBig niederer Preis lassen es in vielen Fallen 

 vor Messing, Bronze und Eisen zu GieBerei- 

 zwecken geeignet erscheinen. Auch in der 

 Galvanostegie hat es rasch erhebliche Bedeu- 

 tung erlangt; ein diinner. elektrolytisch auf 

 Eisen erzeugter Zinkuberzug stellt einen aus- 

 gezeichneten Rostschutz dar. Seiner stark 

 elektropositiven Eigenschaft wegen wird es 

 von jeher als Losungselektrode in galvanischen 

 Elementen benutzt. Wichtig sind ganz be- 

 sonders auch die Legierungen des Zinks mit 

 anderen Metallen: mit Kupfer bildet es das 

 von alters her bekannte Messing, Tombak, 

 Mannheimer Goldusw., mit Kupfer und Nickel 

 da^ Neusilber, mit Kupfer und Zinn die ver- 

 schiedenen Bronzen. Es dient ferner in den 



Bleihiitten zur Entsilberung des Bleis, im 

 graphischen Gewerbe zur Herstellung von 

 DrucKklischees (Zinkographie, Zinkhoch- 

 ;ii/ung). Zinkstaub wird als Anstrichfarbe 

 (Zinkgrau), besonders fiir Eisen verwendet. 

 Einen wertvollen Oelfarbenanstrich stellt das 

 Zinkoxyd (ZinkweiB) dar; dem BleiweiB an 

 Deckkraft nicht nachstehend, ist es diesem 

 namentlich aus hygienischen Griinden vor- 

 zuziehen. Auch Zinksulfid fiir sich allein oder 

 als Gemisch mit BaS0 4 (Lithopone) wird als 

 Farbe benutzt. Von den Salzen haben haupt- 

 siichlich das Chlorid und Sulfat auf den ver- 

 schiedensten technischen Gebieten und infolge 

 ihrer desinfizierenden und adstringierenden 

 Eigenschaften auch in der Heilkuncle ein aus- 

 gedehntes Anwendungsgebiet gefunden. Im 

 Laboratorium benutzt man Zink zur Er- 

 zeugung von Wasserstoff, als kraftiges 

 Reduktionsmittel (besonders in Form von 

 Zinkstaub) bei organischen Arbeiten, zu ana- 

 lytischen Zwecken und mancherlei Synthesen 

 mittels metallorganischer Verbindungen. 



"5. Physikalische Eigenschaften und 

 Konstanten. Das metallische Zn ist von 

 blaulichweiBer Farbe und besitzt an frischer 

 Bruchfliiche starken Metallglanz. Es er- 

 st arrt aus dem SchmelztluB mit blattrig- 

 oder kornig-kristallinischem Gefiige. Man 

 kann es leicht auch in wohlausgebildeten 

 Kristallen erhalten; und zwar kann es so- 

 wohl hexagonal als auch regular kristalli- 

 sieren, es ist also polymorph. Beim Walzen 

 verschwindet die Kristallstruktur, Erhitzen 

 iiber ]50 stellt sie wieder her. 



Bei gewb'hnlicher Temperatur ziemlich 

 sprode, erlangt es beim Erhitzen auf 100 150 

 vollige Dehnbarkeit, so daB es sich zu sehr 

 diinnen Blechen auswalzen und zu Draht aus- 

 ziehen liiBt; oberhalb 200 wird es jedoeh, 

 indem es reine Kristallstruktur annimmt, 

 wieder so sprode, daB man es pulvern kann. 

 Das spezifische Gewicht schwankt je nach der 

 Art des Erstarrens und der Vorbehandlung 

 des Metalls zwischen 6,9 7,2 ; f iir ungepreBtes 

 Metall kann man d 2 4 zu 6,9225 annehmen. 

 Geschmolzenes Zn istschwerer als festes, beim 

 Schmelzpunkt betragt der Unterschied 2/ 00 . 



Der Schmelzpunkt liegt bei 419, der 

 Sledepunkt bei 930. Im Vakuum tritt schon 

 bei 184 Verdampfung ein. 



Die spezifische Warme ist oft bestimmt 

 worden, es seien hier nur die von Behn ge- 

 fundenen Zahlen angofuhrt: Zwischen 100 

 und 18 0,094; zwischen + 18 und -79 

 0,0893; zwischen -79 und -186 0,0798. 



Die Schmelzwarme wurde zu 28,33 g-cal. 

 pro g, die Verdampfungswarme des festen Zn 

 zu 27 g-cal. pro g gefunden. 



Der lineare Ausdehnungskoeffizient be- 

 tragt 2,91.10 5 , der kubische Ausdehnungs- 

 koeffizient zwischen Ound 408,9.10- 5 pro 1. 



