Berylliumgruppe i/inl< ;i 



Von den in der Technik gebrauchlichen 

 maBanalytischen \ r erfahren liefern die sich 

 des Schwefelnatriums (Schaffnersches Ver- 

 fahren) nnd des Kaliumferrocyanids be- 

 dienencleu gate Resultate, auch niit Cvanka- 

 lium liiBt sich Zn iihnlich wie Silber titrieren. 



Sehr zahlreich sind die zur elektrolytischen 

 Bestimmung des Zn vorgeschlagenen Me- 

 thoden. Dank der hohen Ueberspannung der 

 Wasserstoffentwickelnng am Zink la lot sich das- 

 selbe trotz seines hohen Lo'sungsdruckes 

 auch aus sanrer Losung niederschlagen, doch 

 wii.hlt man dazu besser Losungen kom- 

 plexer Verbindungen, Oxalat-, Cyaniddoppel- 

 salze usw., nnd besonders die Alkalizinkat- 

 losungen. 



Spektrum. Zinkverbindungen geben 

 in der Flanime kein dauerndes nnd branch- , 

 bares Flammenspektrum ; dagegen ist das! 

 Funkenspektrum der Zinksalzlosungen ein 

 einf aches nnd charakteristisches, es zeict 

 die Linien: (/?) 636.3 (orangegelb); 518^4 

 (grim); (a) 481,0; (7) 472,2; (d) 468,0, 

 463,0 (blau), von denen die 3 blanen a, y, d 

 nnd die orangegelbe /] charakteristisch 

 sind. Anch der ultravioletto Toil des Spek- 

 trums enthalt zahlreiche Linien. 



Ein Absorptionsspektrnm im sichtbaren 

 Gebiet liefern die Zinksalze nicht; sie sind 

 alle farblos. Mit alkoholischer Alkannatink- 

 tur gibt nentrale ZnCL-Lusnng eine rot- 

 violette Fliissigkeit, deren Absorptionsspek- 

 trum gcgenuber dem der reinen alkoholischen 

 Alkanninlosung eine teilweise Aenderung auf- 

 weist, indem der Nebenstreifen 563.8 mm 

 am starksten hervortritt nnd ein neuer 

 schwacher Streifcn auf 604,4 erscheint. Zn- 

 satz ernes kleinen Tropfens Ammoniak farbt 

 die Losung violett und es entsteht ein nenes 

 aus 3 Streifen (601,6; 558,1; 519,5) bestehen- 

 tles Absorptionsspektrum. 



3. Spezielle Chemie. 8a) Verhalten 

 gegen Sanren, Basen, Salze, Gase 

 usw. Reines Zn wird besonders bei glatter 

 Oberfliiche infolge der hohen Ueberspannnng 

 (etwa 0,7 Volt) der Wasserstoffentwickelung 

 am Zn von Sauren nicht angegriffen, in 

 Beruhrung mit elektronegativoren Metallen 

 (Pt, Ag, Cu usw.) oder in nicht reinem Zn- 

 stande wird es leicht gelost. Die Anflosnng 

 ist ein elektrochemischer Vorgang, ihre Ge- 

 schwindigkeit hangt also wesentlich von der 

 elektromotorischen Kraft des Prozesses und 

 der Leitfahigkeit der Losung ab. Oxydations- 

 mittel (H 2 2 .HNO :! usw.) beschleuiiigen die 

 Auflosung, durch die Temperatur wird sie 

 bei verdiinnten Sauren nur wenig beeinfluBt. 



Mit niaBig verdiinnter Schwefelsaure ent- 

 steht, wenn das Zn rein ist, bei gewohnlicher 

 Temperatur nur ZnS0 4 und Wasserstoff. bei 

 hoherer Temperatur auch H 2 S und S0 2 , 

 mit konzentrierter Schwefelsaure fast nu'r 

 S0 2 ; unreines Zn liefert auch bei niederer 



Temperatur und verdiinnter Saure neben 

 Wasserstoff H 2 Sund S0 2 . Wasserige schwef- 

 lige Silnre lost Zn ohne Gasentwickelung. 

 Anch Salpetersanre liefert mit Zn niemals 

 Wasserstoff, statt dessen werden N0 2 ,NO, 

 N 2 0,N.> undNH 3 in je nachder Konzentration 

 der Saure verschiedener Menge gebildet. 

 Chlorwasserstoff wirkt auffallenderweise in 

 atherischcr Losung, obwohl er darin nicht 

 dissoziiert ist, starker als wassrrige Salz- 

 saure, wiihrend er in anderen nicht disso- 

 ziierenden Losnngsmitteln wie licn/.n! Zn 

 nicht angreift. Von Alkalilauge wird es unter 

 Wasserstoffentwickelung nnd Zinkatbildu ng 

 gelost; in der Hitze auch von Ammoniak; 

 ebenso greifen Alkali- und Ammonsalz- 

 losnngen Zn, besonders beim Erwarmen, an, 

 meist unter Wasserstoffentwickelung. Zn 

 scheidet die meisten Schwermetaile aus ihren 

 Salzlosnngen aus. 



Destilliertes Wasser greift Zn, wenn dieses 

 nicht ganz rein ist, s hon bei gewohnlicher 

 Temperatur an, besonders bei Gegenwart 

 von Luft; dabei werden durch Autoxy- 

 dation des Zn reichliche Mengen von H 2 2 

 gebildet, das jedoch durch Wechselwirkung 

 mit dem Metall beim Stehen wieder zersetzt 

 ! wird. 



Von trockener Luft wird Zn bei gewohn- 

 licher Temperatur kaum merklich ange- 

 griffen, starker von feuchter; bei gleich- 

 zeitiger Gegenwart von CO, entsteht basisches 

 Carbonat. Ozon zeigt eine nur wenig ener- 

 gischere Wirkung als Luft. Trockenes Chlor- 

 gas reagiert mit kompaktem Zink erst in 

 ' der Hitze, dasselbe gilt von den anderen 

 Halogenen, bei Gegenwart von Wasser wird 

 es durch Cl, Br und J ohne Gasentwickelung 

 ; in die betreffenden Haloidsalze verwandelt. 

 Trockenes NH ? wirkt bei 600 auf Zn unter 

 Bildung von Zinknitrid ein, NO bewirkt bei 

 Rotglut oberflachlich Oxydation, C0 2 wird 

 in Gliihhitze zu CO reduziert, dagegen ent- 

 stehen beim Erhitzen von CO mit Zn im ge- 

 schlossenen Rohr auf 550 Spuren von CO, 

 und C. 



8b) Einfache Salze und Verbin- 

 dungen. Metallverbindungen: Zink legiert 

 sich mit den meisten Metallen, mit einer 

 Reihe von ihnen bildet es wohlcharakteri- 

 sierte Verbindungen, meist mehrere mit 

 jedem Metall. Nachgewiesen ist die Existenz 

 folgender: CuZn 3 , CuZn 4 ; Ag 3 Zn, AgZn, 

 Ag,Zn 3 , Ag,Zn 5 ; AuZn. Au 3 Zn 5 ; MgZn,; 

 Sb 2 Zn 3 , SbZn; FeZn 7 , FeZn 3 ; CoZn 4 ; NiZn 3 , 

 NiZn 5 ; CaZn 10 , CaZn 4 , CaZn 3 , Ca 4 Zn; NaZn 12 . 

 Mit der Salzvalenz der Metalle konnen die 

 Verbindungen meist nicht in Uebereinstim- 

 mung gebracht werden. 



Zinkfluorid, ZnF,, entsteht aus Zn 

 und F bei gelindem Erwarmen oder aus 

 Zn oder ZnO und HF bei Rotglut; es bildet 

 durchsichtige monokline Nadeln mit dem 



