BeiyltiumgTuppe (/ink) 



spcz. Gewicht d 15 = 4,84. Sein Fp. liegt 

 bei 734, bei 800 bis 900 1st es fliichtig. 

 Ks ist in Wasser sehwer, in Ammoniak leicht 

 loslich. Sauren losen es beim Erwarmen. 

 Das Tetraliydrat, das aus ZnCl 2 oder ZnS0 4 

 und NH 4 F erhalten werden kann, kristalli- 

 siert rhombisch und ist in Wasser leichter 

 loslich als das Anhydrid. Die Bildungs- 

 warme betragt Zn + 2F + aq = ZnF,, aq 

 + 144000 g-cal. 



Zinkchlorid, ZnCl 2 , kann auf maniiig- 

 fache Weise, auch durch direkte Vereinigung 

 der beiden Komponenten bei hoherer Tem- 

 peratnr erhalten werden. Es bildet, aus 

 dem SchmelzfluB erstarrt, eine weiBe, im- 

 deutlich kristallinische Masse; aus hoch- 

 konzentrierten Lb'sungen kristallisiert es in 

 Oktaedern oder Prisraen. Aus 3NH 4 Cl.ZnCl 2 

 durch Erhitzen im trockenen HCl-Strom 

 dargestellt, hat es das spezifische Gewicht d-^ 

 = 2,907. Es schmilzt, vollkommen rein, 

 bei 365 (nach anderen Anyaben schon bei 

 290 bis 300) und siedet bei 730. Es ist 

 no eh hygroskopischer als Phosphorpentoxyd. 

 Die Loslichkeit in Wasser betragt bei 20 

 81,19 g ZnCl 2 in 100 g Losung. Wasser- 

 haltiges ZnCl 2 laBt sich durch Erhitzen 

 oder Schmelzen nicht unzersetzt entwassern, 

 wohl aber durch anhaltendes Erhitzen im 

 Vakuuni bis zu seinem Schmelzpunkt. 



Kristallisierte Hydrate des ZnCU sind be- 

 kannt mit 1,1%, 2 > 21 /2, 3 und 4 MoL H 2 auf 

 IZnCU, doch ist die Existenz aller nicht voll- 

 kommen sicher, besonders die des Dihydrats 

 erscheint zweifelhaft. Die Exist enzgebiete 

 der einzelnen Hydrate reichen weit iiber die 

 Umwandlungspunkte hinaus. Mit steigender 

 Temperatur gelangt man, wie dies meist 

 der Fall ist, in das Gebiet niederer Hydrate. 

 Die Umwandlungspunkte von ZnCl 2 .l%H 2 0, 

 ZnCl 2 .H 2 und ZnCl 2 liegen zwischen 26 

 und ' 28, die von ZnCl, . 3H,0 in 

 ZnCU.2V,H,0 und von ZnCl.,.4H,0 in 

 ZnCl 2 .3H 2 bei 6,5 und -30. Auch 

 die Hydrate sind sehr hygroskopisch; die 

 Loslichkeit von ZnCL.l a />H 2 betragt bei 

 20 368 g auf 100 g Wasser, die von ZnCl, 

 .H 2 bei 20 396 g auf 100 g Wasser. 



Bildungswarme: 



Zn + 2C1 = ZnCl a + 97200 g-cal. 

 Losungswarme: 

 ZnCl 2 -> ZnCl,, 303H 2 + 15600 g-cal. 



Geschmolzenes ZnCl 2 leitet den elek- 

 trischen Strom sehr gut, beim Schmelz- 

 punkt zeigt sich ein ziemlich scharfer Knick 

 in der Leitfahigkeitskurve. Zur Abscheidung 

 von reinem Zn muB die Schmelze vollkommen 

 wasserfrei sein. Der Zerset/ungspunkt an 

 Kohleelektroden betragt bei 500 etwa 1,50 

 Volt. 



In wiisseriger Lb'sung ist ZnCl 2 ziemlich 

 stark dissoziiert, laBt aber die Neigung der 



Zinksalze zur Selbstkomplexbildung deutlich 

 erkennen (s. Abschnitt 6). Auch in organi- 

 schen Fliissigkeiten, Alkohol, Aether, Aethyl- 

 acetat, Aceton, Glyzerin u. a., ist ZnCl, 

 in reichlicher Menge loslich; es ist in diesen 

 Lb'sungen noch sehr viel starker selbst- 

 komplex als in Wasser, besitzt aber doch 

 in vielen derselben eine merkliche Leitfahig- 

 keit fiir den elektrischen Strom. 



Zinkbromid, ZnBr,, kann aus den 

 beiden Komponenten in der Gluhhitze oder 

 in Gegenwart von Wasser erhalten werden. 

 Es existiert wasserfrei und in Form zweier 

 Hydrate mit 2 und 3H 2 0. Wasserfrei schmilzt 

 es*bei394und siedet bei 650. Seine Kristall- 

 form ist rhombisch, das spez. Gewicht be- 

 tragt d y = = 4,22. Es ist sehr leicht zer- 

 flieBlich; die Loslichkeit in Wasser betragt 

 bei 25 82,5%, es bildet sehr leicht auch 

 iibersattigte Lb'sungen. Alkohol, Aether und 

 andere organische Fliissigkeiten losen es 

 ebenfalls in reichlichen Mengen. 



Bildungswarme: 

 Zn + Br a - ZnBr 2 + 75900 g-cal. 



Losungswarme: 



ZnBr s ^ ZnBr ; , 400H 2 + 15000 g-cal. 



Geschmolzen leitet ZnBr 2 den elektrischen 

 Strom sehr gut, sein Zersetzungspunkt 

 bei 500 liegt bei 1,21 Volt. In wasseriger 

 Losung ist es noch starker selbstkomplex 

 als das Chloric! (vgl. Abschnitt 6). Die Zer- 

 setzungsspannung betragt 1,81 Volt. 



Z ink jo did, Zn.I 2 , bildet sich leicht 

 aus Zn und J, auch in Wasser. Das wasser- 

 freie Salz kristallisiert regular, es hat das 

 spez. Gewicht 4,7, schmilzt bei 446 und 

 ist sehr hygroskopisch. Das Dihydrat 

 ZnJ 2 .2H 2 geht bei + 27 in das Anhydrid 

 liber. Die Loslichkeit in Wasser betragt bei 

 18 81,2 g ZnJ 2 in 100 g Losung; auch in 

 Alkohol, Aether, Aceton, Glyzerin und an- 

 deren organischen Fliissigkeiten ist ZnJ 2 

 loslich. 



Bildungswarme: 



Zn + 2J=ZnJ 2 + 49200 g-cal. 



Losungswarme: 

 ZnJ 2 ^ZnJ 2 , 400 H 2 + 11 300 g-cal. 



Geschmolzenes ZnJ 2 leitet den elek- 

 trischen Strom gut, beim Schmelzpunkt 

 tritt eine scharfe Aenderung der Leitfahig- 

 keit ein. In wasseriger Losung ist es in ho hem 

 Grade komplex (vgl. Abschnitt 6). 



Zinkcyanid, Zn(CN) 2 , wird aus ZnS0 4 - 

 und ZnCl 2 -L6sung mit Cyankalium als weiBer 

 amorpher Niederschlag gefallt; bei hoherer 

 Temperatur kann sich Zn auch direkt mit 

 CN vereinigen. Rristallisiert erscheint es 

 in Form rhombischer Prismen. In Wasser 

 ist es unloslich; es wird leicht gelost vou 

 Cyankalium unter Bildung von komplexem 



