BerylHumgruppe (/ink) 



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K 2 [Zn(CN) 4 ], von Ammoniak miter Bildung 

 von komplexeni Zinkammoniakcyanid, 

 Zn(NH 3 ) 2 'CN) 2 und Ammonium zinkcyanid 

 NH 4 Zn(CN) 3 ; Kalilauge lost es zu einem Ge- 

 misch von Zinkat und Kaliumzinkcyanid. 



Zinkferrocyanid, Zn 2 [Fe(CN) 6 ], falltals 

 weiBer Niederschlag beim Versetzen einer 

 Zinksalzlb'sung mit K 4 Fe(CN) 6 , tiberschiissiges 

 K 4 FeCN 6 fallt K 2 Zn 3 [FeCN 6 ] 2 ; beide sind in 

 Sauren, Ammoniak und Ammoniumsalzen 

 unloslich. Die Reaktion ist auBerordentlich 

 empfindlich, man kann sie auch zur titri- 

 metrischen Bestimnrang des Zn benutzen. 



Zinkoxyd, ZnO, tritt in der Natur als 

 Rotzinkerz oder Zinkit auf, es bildet sich 

 in groBen Mengen im Zinkhiittenbetrieb, 

 nicht selten in kristallisierter Form. 

 Rein kann man es durch Verbrennen von 

 Zn an der Luft oder durch Gliihen von 

 Zinkhydroxyd, -carbonat oder auch -nitrat 

 gewinnen; bei stark em Gliihen im 0-Strom 

 nimmt das amorphe ZnO Kristallform an, 

 es kristallisiert hexagonal. Es halt sehr 

 hohe Hitzegrade aus, bei Gegenwart von 

 Reduktionsmitteln dagegen wird es schon 

 bei verhaltnismaBig niederer Temperatur 

 zersetzt. Kristallisiertes ZnO hat das spez. 

 Gewicht 5,70, amorphes 5,47. Seine Bil- 

 dungswarme betragt 85400 g-cal., die spez. 

 Warme 0,1248. Die Loslichkeit in Wasser 

 ist sehr gering, in Laugen und Ammoniak 

 je nach der Vorbehandlung verschieden. 



Zinkperoxyd, Zn0 2 , ein echtes Salz | 

 des Wasserstoffsuperoxyds, kann rein mit 

 y 2 H 2 ausZn(C 2 H 5 ) 2 undH 2 2 in atherischer 

 Losung erhalten werden. Die aus wasseriger 

 Losung mittels H 2 2 dargestellten wasser- 

 haltigen Produkte sind Gemische von Zn0 2 

 und ZnO. 



Zinkhydroxyd. Der durch Alkali 

 aus Zinksalzlosungen gefallte amorphe Nieder- 

 schlag Zn(OH) 2 ist selten rein, er halt hart- 

 nackig Alkali oder basisches Salz fest; rein 

 kann man Zn(OH) 2 aus dem Nitrat mittels 

 NaOH abscheiden. Auch durch Elektrolyse 

 von Alkalisalzen unter Anwendung einer 

 Zinkanode kann Zn(OH), gewonnen werden. 

 Kristallisiert erhalt man es, indem man Zn 

 in Beruhrung mit Fe oder Cu in Alkali- oder 

 Ammoniaklosung eintaucht, oder beim langen 

 Stehen einer gesattigten Losung von Zn(OH), 

 in Natronlauge, es kanu rhombisch und regu- 

 lar kristallisieren. Die Loslichkeit in Wasser 

 wurde zu 2,6.10-5 bestimmt. 



Bildungswarme: 

 Zn + + H 2 == Zn(OH) 2 + 82 700 g-cal. 



Neutralisationswarmen * 

 Zn(OH) 2 +2HCl, aq=Znd 2 , aq + 19880g-cal; 



Zn(OH) 2 +2HN0 3 ,aq=Zn(N0 3 ),,aq+19830 

 g-cal; 



Zn(OH), + H 2 S0 4 , aq == ZnS0 4 , aq + 23400 

 g-cal; 



Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH, aq == Zn(CH 3 COO),, 



aq + 18030 g-c-.-il: 

 Zn(OH) 2 + 2HCN, aq = Zn(CN),, aq + 16300- 



g-cai. 



Zinkhydroxyd ist ein amphoterer Elektro- 

 lyt, der sicli in Sjiiurn und stnrkrn Basen 

 unter Salzbildung lost, allerdiu^s ist seine 

 Saurefunktion nur gering. Znr Losuug 

 von Zn(OH) 2 sind mindestens 4 .Mo I. KOH 

 auf 1 Zn notig.; die Losung wird dun-li Ver- 

 dimnungmitWasserwiedergefallt,;nicli durch 

 Erwarmen oder Zusatz von NaCl wird die 

 Hauptmenge des Zn(OH), spontan ausue- 

 schieden; bei 50 braucht man zur Losung 

 dreimal mehr KOH als bei 17. Mit wachsen- 

 der Konzentration der Hydro xylionen nimmt 

 der Zinkgehalt der Lb'sungen zu, schwacheres- 

 als 0,292 norm. KOH lost iiberhaupt kein 

 Zn(OH) 2 mehr. Das Zinkhydroxyd ist in 

 den alkalischen Lb'sungen nur z. T. ate 

 Zinkat (Zn0 2 Na, und Zn0 2 HNa) golost, 

 der andere Teil ist als Kolloid vorhanden! 

 Eine Reihe von Zinkaten wie Na(HZnO,)< 



.3H 2 0,Sr(HZn0 2 ) 2 .7H 2 0,Ca(HZn0 2 ) 2 .4H 2 

 u. a. sind auch in Kristallform erhalten wor- 

 den. Bei den ammoniakalischen Losing en 

 von Zn(OH) 2 liegen die Verhaltnisse anders. 

 als bei den alkalischen, hier ist die Konzen- 

 tration der OH'-Ionen zu gering, als daB 

 eine Bildung von Zinkaten stattfinden konnte; 

 es bilden sich vielmehr, wie Ueberfiihrungs-, 

 Diffusions-, Lb'slichkeitsversuche und Po- 

 tentialmessungen zeigten, komplexe Zink- 

 ammoniakkationen (vgl. Abschnitt 8 d) ; durch 

 Zusatz von Sauren werden diese Komplexe- 

 zerstort. 



Zinksulfid, ZnS, stellt eines der wich- 

 tigsten Zinkmineralien (Zinkblende) dar; es 

 ist dimorph, als Blende meist regular (hexa- 

 kistetraedrisch), ' als Wiirtzit hexagonal; 

 kiinstlich entstehen meist hexagonale Kri- 

 stalle. Das spez. Gewicht betragt 3,5 bis 4,2, 

 die spez. Warme zwischen und 100 

 0,1146, die Bildungswarme Zn + S + nH,0 

 = ZnS.nH 2 + 41 600 g-cal. 



Das aus wasseriger Losung eines Zink- 

 salzes durch H 2 S oder Alkalisulfid gefallte 

 ZnS ist stets wasserhaltig, die Existenz eines 

 bestimmten Hydrates hat sich indes nicht 

 sicher nachweisen lassen. Die Fallung durch 

 H 2 S aus essigsaurer Losung ist quantitativ,. 

 aus neutraler Losung eines mineralsauren 

 Salzes nur dann, wenn die Losung verdiiimt 

 ist und H 2 S lange genug eingeleitet wird, sie 

 wird urn so unvollstandiger, je konzentrierter 

 die Losungen sind und je mehr freie Saure- 

 sie enthalten. Da die Loslichkeit des ZnS 

 in Wasser auBerordentlich gering ist, wandelt 

 H 2 S andere schwer losliche Verbiiidungen 

 wie Oxyd, Carbonat und Cyanid in wasse- 

 riger Suspension in ZnS um. 



Zinkselenid, ZnSe, Zinktellurid,. 



