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Berylliumgrappe (Zink) 



ZnTe, Zinknitrid, Zn 3 l\ T 2 , Zinkphosphid, 

 Zn 3 P 2 und Zinkarsenid, Zn 3 As 2 , lassen 

 sich auf pyrochemischem Wege gewinnen, 

 Zinksulfat, ZnS0 4 , tritt normal als 

 Heptahydrat auf, es kristallisiert rliom- 

 bisch, zuweilen auch monoklin. Es ist stabil 

 unterhalb 39, oberhalb findet langsam Um- 

 wandlung in das Hexahydrat statt. Seine 

 Lbslichkeit betragt bei 41,9 g, bei 15 

 50,8 g, bei 25 57,95 und bei 39 70,05 g 

 ZnS0 4 in 100 g Wasser. Das wasserfreie 

 Salz kristallisiert rhombisch und ist ziemlich 

 hitzebestandig, sein spez. Gewicht betragt 

 3,40. 



Bildungswarme: 



Zn + S + 40 = ZnS0 4 



231000g-cal. 



Lbsungswarme: 



ZnS0 4 -> ZnS0 4 , 400 H.,0 + 10434 g-cal. 

 ZnS0 4 , 7H 2 O^ZnS0 4 , 400 H 2 4260g-cal. 



In wiisseriger Losung ist ZnS0 4 ziemlich 

 stark dissoziiert, zeigt aber deutlich Neigung 

 zur Selbstkomplexbildung (vgl. Absclmitt 6). 

 Die Zersetzungsspannung betragt 2,35 Volt. 



Zinksulf it wird gewb'hnlich als Dihydrat 

 ZnS0 3 .2H 2 erhalten, es ist ziemlich un- 

 bestandig. 



Zinkselenat kann in verschiedenen 

 Hydratstufen auftreten, das Hexahydrat 

 kristallisiert quadratisch, das Pentahydrat 

 triklin. 



Zinknitrat, Zn(NO n ) 2 , tritt gewb'hn- 

 lich als Hexahydrat auf. Es schmilzt bei 

 36,4, bei 100 geht es in das Trihydrat liber, 

 zugleich beginnt auch Zerfall. Seine Loslich- 

 keit in Wasser betragt bei 18 53,50 g Zn(N0 3 ) 2 

 in 100 g Losung. Spezil'isches Gewicht d ^ 

 2,067. 



Bildungswarme: 



Zn + 2N + 60 + 6H 2 == Zu(N0 3 ) 2 .6H..O 

 + 138200 g-cal. 



Lbsungwsarme : 



Zn(N0 3 ) 2 .6H 2 ~> Zn(N0 3 ) 2 , 400H 2 - 

 5840 g-cal. 



In wasseriger Losung ist es stark dissoziiert 

 (vgl. Abschnitt 6). 



Zinkphosphate. Das Orthophosphat 

 Zn 3 (P0 4 ) 2 entsteht bei der Fallung von Zink- 

 sulfat in essigsaurer Losung mittels Na 2 HP0 4 

 als Tetrahydrat. Das Pyrophosphat Zn 2 P 2 7 

 crhalt man gewohnlich durch Gliihen von 

 NH 4 ZnP0 4 , das aus den mit NH 4 C1 ver- 

 setzten Zinksalzlosungen durch Ammon- 

 phosphat quantitativ abgeschieden wird. 



Z ink ar sen ate kb'nnen als neutrale, 

 saure und basische Salze erhalten werden. 

 Das neutrale Salz Zn 3 (As0 4 ) 2 .3H 2 erhalt 

 man beim Neutralisieren einer salzsauren 

 Losung mit Alkali; in der Natur kommt das 

 Hydrat Zn 3 (As0 4 ) 2 .8H 2 vor. 



Zinkborat, Zn 3 B 2 0, ; , bildet sich in der 

 Schmelze von ZnO und B 2 3 in KHF 2 ; 



aus ZnS0 4 - und Boraxlbsung bei Gegenwart 

 von NaOH erhalt man 3Zn0.4B 2 3 .H 2 0. 



Zinkcarbonat, ZnC0 3 , findet sich in 

 der Natur als Zinkspat oder Galmei; es bildet 

 hexagonale Kristalle mit dern spez. Gewicht 

 4,4 bis 4,6. Bei der Fallung von Zinksalzen 

 durch Alkalicarbonate entstehen basische 

 Produkte, bei Anwendung saurer Alkali- 

 carbonate kann aber auch das neutrale Salz 

 erhalten werden. 



Zinksilikat, Zn 2 Si0 4 , tritt in der Natur 

 nnter dem Namen Willemit, als Monohydrat 

 Zn 2 Si0 4 .H 2 Ounterdem Namen Kieselzinkerz 

 auf (Kieselgalmei, Calamin); jenes kristalli- 

 siert hexagonal, dieses rhombisch. Zn 2 Si0 4 , 

 ZnSi0 3 u. a. kbnnen kristallisiert, auch 

 kunstlich auf pyrochemischem Wege darge- 

 stellt werden. 



Zinkacetat. Aus wasseriger Losung 

 scheidet sich das Dihydrat Zn(CH 3 C0 2 ) 2 

 .2H 2 in Form monokliner Kristalle aus, 

 bei 100 verwandelt es sich in das Anhydrid. 

 Dieses schmilzt bei 241, jenes bei 236. 

 In Wasser ist das Salz sehr leicht Ibslich. 

 In wassriger Losung ist es maBig stark 

 dissoziiert und laBt Selbstkomplexbildung 

 erkennen (vgl. Abschnitt 6). 



Zinkoxalat wird aus neutraler oder 

 schwach saurer Zinksalzlbsung durch Oxal- 

 saure oder Alkalioxalat als Dihydrat ZnCo0 4 

 . 2H 2 gefallt. Bei 100 verliert es das Wasser, 

 bei starkerern Erhitzen werden gleiche Vo- 

 lumen C0 2 und CO abgespalten. Es ist in 



Wasser sehr wenig Ibslich (etwa 7.10 '* Mol 

 pro Liter); in groBem UeberschuB von 

 Mineralsauren, in Ammoniak und auch in 

 Ammonsalzen lost es sich, desgleichen in 

 Alkalioxalat u liter Bildung komplexer Doppel- 

 oxalate. 



8c) Basische Salze. Die Zahl der 

 basischen Zinksalze ist sehr groB. Sie werden 

 gewohnlich erhalten durch Verdunnen oder- 

 Erwarmen ammoniakalischer Zinksalzlbsun- 

 gen oder durch Umsetzung von Lbsungen 

 der betreffenden Neutralsalze mit ZnO, 

 CaC0 3 usw. Zur Charakterisierung der Man- 

 nigfaltigkeit in der Zusammensetzung dieser 

 Oxyverbindungen sollen hier nur die Oxy- 

 chloride, die in der Literatur beschrieben 

 worden sind, angefiihrt werden: 



Zn 4 ( )C1 6 . H,0 Zn,( ) 5 C1 4 . 26H.,( ) 



Zn 4 3 Cl.,.2H,() Zii 7 () 6 Clo.6H 2 



Zn 6 3 Cl 4 .llH 2 l ) Zn 9 () s Cl.,.10ILO 



Zn 5 () 4 Cl,.6H,0 Zn l0 U 9 Cl,.3Ho"0 



Zn e ( ) 5 C1, . 8H 2 Zn nOad, . 12H 2 



Eine ahnliche Mannigfaltigkeit wurde bei 

 den basischen Salzen mit anderen Sauren 

 beobachtet. Bei weitaus den meisten dieser 

 Stoffe, auch bei einem Teil der in Kristall- 

 form erhultenen, diirfte es sich nicht um 

 wirkliche chemische Verbindungen handelu, 

 wenigstens erscheint der sichere Nachweis 



