Berylliumgruppe (Zink) 



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chemischer Individuality nur fiir eine ver- Wasser loslich, von Saureu werden sie unter 



haltnismafiig kleine Zahl erbracht. Bildung von Doppelsalzen zerlegt. 



8d) Additionsverbindungen (Sake 8e) Doppel- und Romplexsalze. 



mit komplexem Ration). Ziuk besitzt in Zmkchlorid bildet in it HC zwei kristalh- 



hohem Grade die Fahigkeit, allerlei Neutral- sierende Verbindungen 2ZnCl^Cl 2H 2 



verbindungen zu addieren, und zwar kommt (Rhomboeder) und ZnCl 2 1 !H 2 (lange 



diese Fahigkeit nicht nur deni Ziv-Ion, Nadeb) Es smd wahrscliemhch komplexe 



sonderu auch dera Metall selbst zu. Im letz- Sauren H(Zn 2 Cl 5 ).2H 2 und H(ZnCl 3 ).2H 2 0; 



teren Fall eutstehen Verbindungen, die nicht auch die analog zusammengesetzten Zmk- 



Salzcharakter besitzen: Zn(CH 3 ) 2 , Zn(NH,) a alkalidoppelsalze smd in wassenger Losung 

 u a Besondere Bedeutung haben von diesen . merklich komplex. Man kennt Doppel- 



d'ie ' Zinkalkylverbindungen, Zn(CH 3 ) 2 , haloidsalze, wie 

 Zn(C 8 H s ) 2 usw. erlangt, die als auCerordeut- 

 lich reaktionsfahige Korper zu zahlreichen 

 Synthesen Verwendung finden. 



Die durch Anlagerung von Neutralteilen 

 an Zn"-Ion entstehenden komplexen Kationen 

 (Zn.nX)" scheinen starkere lonen zu sein 

 als Ziv. Die Anzahl der angelagerten Molekiile p 



K 2 ZnF 4 



NaZnF 3 



(NH 4 ) 2 ZnF 4 . 2H 2 

 (NH 4 ) 2 ZnBr 4 

 (NH 4 ) 3 ZnBr 5 



K 2 ZnCl 4 



(NH 4 ) 3 ZnCl 5 



BaZuC] 4 .4H 2 



KZnJ 3 



Na 2 Zn J 4 . 3H 2 



(NH 4 ) 2 ZnJ 



ische Chemie besonders wichtig 



betragt meist 2, hochstens b auf 1 Zn. Von orden 8 sind die zanUo sen analog konsti- 

 den sehr zahh-eichen Verbindungen dieser J . Doppelverbindungen, welche die 



Art smd in erster Lime die in grofier Manmg- zinkhaloide b j son ders ZnCl 2 , mit den Hydro- 

 faltigkeit auftretenden Zmkammomaksalze halogenverb ' indungen organfecher Stoffe zu 

 zunennen Von ZnCl 2 smd z. B. folgende, ^ vermogenT sie werden wegen ihrer 

 . T. gut knstaUisierende Animomakverbm- Ri-istallisierbcirkeit haufig zur Ab- 



U n (3) 2 ' n3 l 2 r 2 ' scheidung und Analyse jener Stoffe benutzt. 



3 ) 6 Cl 2 , 



P7 Aw i 



Zn NH,) 4 C 1* Zn(NH 8 ) B Cl a und 



eimge auch in Form von Hydraten Sie 

 smd an der Luft leicht zerflieBlich und nur 





Ausgepragte Romplexsalze sind die Zink- 

 nide der Alkali- uud Erdalkali- 



metaue. Das bekannteste ist das Kalium- 

 die beiden ersten besitzen unter _ gewohn- galz R [Z (CN) j Es bildet sich beim Lbsen 

 hchen Verhaltmssen grofiere Bestandigkeit, _ ^ ^'^ Zn(CN)> in wasserigem 



xwo.>, kristallisiert in grofieii regularen 



l!l?'or?^ P il S R P f nnUllgen P m mm g Oktaedern, schmilzt ohne Zersetzung und ist 



in Wasser leicht loslich. Die wasserige Losung 

 reagiert infolge von Hydrolyse schwach al- 

 katisch, H 2 S fallt daraus nur wenig ZnS. 

 Durch Sauren wird es zersetzt, mit AgN0 3 

 setzt es sich um zu RAg(CN) 2 und Zn(N0 3 ) 2 . 

 Bei den Zinkdoppelsulfaten kann man 

 hauptsachlich zwei Gruppen unterscheiden: 

 Die eine umfaBt die Alkaliziuksulf ate ; sie 

 haben dieZusanimensetzungX 2 Zn(S0 4 i 2 .6H 2 

 (X = R, Rb, Cs, NH d ; das Na-Salz kristalli- 



Zn(NH 3 )Cl, 

 Zn(NH 3 ).,CU 

 Zn(NH 3 ) 4 Cl 2 

 Zn(NH 3 ) 6 Cl a 



78 



402,2 mm 

 1634,7 



216 

 6,7 mm 

 43,6 



Die Bildungswarmen betragen 

 ZnCl a +2NH 3 = Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 + 44200 g-cal. 



+ 6NH 3 = Zn(NH 3 ) 6 4 Cl 2 + 90000 



siert mit 4H 2 0) und knstalJisieren monoklm. 



Aehnliche Verbindungen, wenn auch in Den Sulfaten von Mg, Fe, Ni, Co, Mn, Be 

 geringerer Anzahl, sind von den meisten gegeniiber zeigt ZnS0 4 , der weitgeheuden 

 Zinksalzen dargestellt worden. Auch die Isomerie der Vitriole entsprechend, sehr 

 Lb'slichkeit von Zn(OH) 2 in Ammoniak ist gute Mischbarkeit ; von gemischten Vitriolen 

 auf die Bildung eines komplexen Rations, mit rationalen Molarverhaltnissen kennt man 

 wahrscheinlich [Zn(NH 3 ) 4 K zuruckzu- z.B.ZnMg(S0 4 ),.14H 2 0,ZnFe(S0 4 ) 2 .14H 2 0, 

 fuhren. ZnNi(S0 4 ) 2 . 13H 2 , ZnMn(S0 4 ) 2 . 10H 2 



Bei den sehr zahkeichen Additionsver- und ZnMn(S0 4 ) 2 .14H 2 0. Letztere Verbin- 

 bindungen der Zinksalze mit organischen dung ist dimorph, monoklin und rhombisch, 

 Stoffen betragt die Zahl der addierten Mo- entsprechend dem monoklinen und rhom- 

 lekeln fast durchweg 2. Es sind Verbindungen bischen ZnS0 4 .7H 2 0. Auch Rupfersulfat 

 bekannt mit Hydrazin, Phenylhydrazin, kann mit Zinksulfat Mischkristalle bilden, 

 Hydroxylamin, Alkylaminen, Aethylen- die eutsprechend dem triklinen CuS0 4 .5H 2 

 diamin, Anilin und Homologen, Pyridin, und dem monoklinen und rhombischen 

 Chinolin, Harnstoff, Thioharnstoff und an- ZnS0 4 .7H 2 3 verschiedenen Typen an- 

 deren Stoffen aus fast alien Gruppen der gehoren konnen. SchlieBh'ch kann man 

 organischen Verbindungen. Sie sind meist auch Mischkristalle erhalten, die neben Zn 

 in organischen Flussigkeiten, z. T. auch in mehr als ein anderes Metall enthalten, 



Handworterbuch der Natunvissenschai'ten. Band I. 61 



