Berylliumgruppe (Cadmium -- Quecksilber) 



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2 H ? 0. Mit Ferrosulfat bildet CdS0 4 eine 

 isodimorphe Reihe CdFe(S0 4 ) 2 . 16 / 3 H 2 und 

 CdFe(S0 4 ),.14H,0, desgleichen mit Kupfer- 

 sulfat CdCu(S0 4 ) 2 16 / 3 H 2 und CdCu(S0 4 ) 2 . 

 10H 2 0. Auch mit Mangansulfat mischt 

 CdS0 4 sich gut; die Kristalle euthalten 

 4H 2 und sind isomorph mit MnS0 4 .4H 2 0. 



AuBerdem sind zahlreiche Doppelverbin- 

 dungen bekannt von Sulfiten, Thiosulfaten, 

 Selenaten, Nitriten, Phosphaten, Arsenaten. 



Von Doppelsalzen des Cd mit organischen 

 Sauren sind namentlich zu nennen die Ver- 

 bindnngen mit K-, Na- und NH 4 -Oxalat; 

 auch Cadmiumdoppeltartrate, -thiogiykolate 

 und -formiate sind bekannt. 



Kolloidchemie des Cadmiums. Kolloida- 

 les Cadmiummetall wird durch kathodische 

 Zerstiiubung von Cadmiumstaben im elek- 

 trisclien Lichtbogen unter LuftabschmB in 

 stark gekuhltem Leitfahigkeitswasser als tief- 

 braune Fliissigkeit gewonnen. Bei Luftab- 

 schluB ist das Hydrosol sehr bestandig, bei 

 Luftzutritt wird es dagegen rasch oxydiert. 

 Durch Elektrolyse wird es, wie alle Metall- 

 hydrosole, unter Farbumschlag von Braun in 

 Blaugrau gelatiniert. Sauren verwandeln es 

 beiZusatz vonH 2 2 , Salpetersaure und schwe- 

 felige Saure auch ohne diesen in die betreffen- 

 den Metallsalzlosungen; aus der Lb'sung in 

 H 2 S0 3 fallt infolge Zersetzung des sich zu- 

 nilchst bildenden Hydrosulfits bald CdS aus. 

 Das Isobutylalkosol wurde mit Hilfe des 

 elektrischen Funkens unter Zwischenschal- 

 tung einer mit dem Alkohol bedeckten losen 

 Schicht von Metallteilchen zwischen die Pole 

 der Sekundarleitung eines Funkenindukto- 

 riums als unbegrenzt haltbare, im durch- 

 gehenden Licht braune, im auffallenden Licht 

 grauschwarze Fliissigkeit erhalten. 



Das Hydrosol des Cadmiumsulfid entsteht, 

 wenn man das aus ammoniakalisclier Cad- 

 miimisulfatlosung mittels Schwefelwasserstoff 

 gefallte Gel nach sorgfaltigem Auswaschen in 

 Wasser suspendiert und erneut Schwefel- 

 wasserstoff einleitet, bis das ursprunglich 

 grobflockige Gel peptisiert ist, oder einfacher 

 beim Einleiten von Schwefelwasserstoff in 

 sehr stark verdiinnte Kaliumcadmiumcyanid- 

 oder auch Cadmiumsulfatlosung. Es ist eine 

 schon goldgelbe, im durchf allenden Licht voll- 

 kommen klare, im auffallenden Licht stark 

 opaleszierende Fliissigkeit, die die violetten, 

 blauen und grunen Strahlen des Spektrums 

 absorbiert, die ubrigen dagegen ungeschwacht 

 durchlaBt. Alle Elektrolyte verwandeln das 

 Hydrosol in das Gel, auch nach langerem 

 Stehen tritt Gelbildung ein. Im elektrischen 

 Potentialgefalle wandert das kolloidale Cad- 

 miumsulfid nach der Anode. Auch bei der 

 Diffusion von Cadmiumsalzlosung in mit 

 Natriumsulfid versetzte Gelatine, erhalt man 

 eine vb'llig klare, goldgelbe Schicht von 

 kolloidalem Cadmiumsulfid. 



Literatur. f. Ifrncker, Cadmium. In Ab eggs 

 Handbiick tier iniorfjdnixi'tint ('Ix'iirti, J!</. //..'. 

 Leipzig 1905. W. Roth, Cadmium. In 



Giiielin, Kraut, Friedheim und Peters' 

 Iliiinl/nirli t/rr <i /irganischt')i <'lirini<', Ed. IV 1, 

 Heidelberg 1011. 



C. Tubandt. 



h) Quecksilber. 

 Hg. Atomgewicht 200,6. 



1. Vorkommen. 2. Geschichte. 3. Durstellung. 

 4. Verwendung. 5. Physikalische Eigenschaften 

 und Konstanten. 6. Elektrochemie. 7. Nachweis 

 und quantitative Bestimmung. 8. Spezielle 

 Chemie: a) Verhalten gegen Sauren, Salze, Case 

 usw. b) Amalgame. c) Mercuroverbindungen. 

 d) Mercuriverbmdungen. e) Komplex- und 

 Doppelsalze. 9. Thermochemie. 10. Kolloid- 

 cheraie. 



1. Vorkommen. Das Quecksilber (Atom- 

 gewicht Hg=200,6) kommt in der Natur 

 liauptsachlich in Verbindung mit Schwefel 

 als roter kristallinischer Zinnober HgS, 

 neben anderen Sulfiden in manchen Fahlerzen 

 vor; in kleinen Mengen findet man es auch 

 in metallischem Zustande in Form kleiner 

 Tropfchen in Gesteinsmassen eingesprengt. 

 Die wichtigsten Quecksilberlagerstatten sind 

 die von Almaden in Spanien, Idria in Krain, 

 Moschellandsberg in der Rheinpfalz und 

 Neu-Almatlen in Californien. 



2. Geschichte. Zinnober war bereits 

 den Alten bekannt, auch metallisches Queck- 

 silber sowie seine Darstellung aus Zinnober 

 wird schon von Theophrast (um 300 v. Chr.) 

 erwahnt. Im alchemistischen Zeitalter wurde 

 das Quecksilber oder ein ihm ahnlicher 

 und ebenso bezeichneter Korper als Bestand- 

 teil aller Metalle, als Ursache des Metall- 

 glanzes, der Dehnbarkeit, der metallischen 

 Beschaffenheit iiberhaupt angesehen und hat 

 demgemaB bei den auf die Metallverwandlung 

 gerichteten Bestrebungen der Alchemisten 

 eine besonders wichtige Rolle gespielt. Darauf 

 sowie auf das Bekanntwerden der kraftigen 

 Heilwirkungen der Quecksilberpraparate (15. 

 Jahrhundert) ist es zuriickzufuhren, da6 

 sehr viele Verbindungen des Quecksilbers 

 verhaltnismafiig friih bekannt geworden sind. 

 Auch bei der Entwickelung der neueren 

 Chemie (um 1800) hat das Quecksilber 

 vielfach wieder eine wichtige Rolle gespielt, 

 so bei der Aufklarung der Oxydations 

 erscheinungen, bei der Untersuchung der 

 Gase (Quecksilberwanne) u. a. 



3. Darstellung. Die Darstellung des 

 Quecksilbers bildet emeu, der einfachsten 

 huttenmannischen Prozesse. Das Sulfid, 

 das hierfiir fast ausschlieBlich in Frage 

 kommt, setzt sich bei holier Temperatur 

 und bei Luftzutritt glatt nach der Gleichung 

 HgS-f 2 =Hg+S0 2 um; man erhalt also 

 dank dem Umstand, daB Quecksilberoxyd 



