Bery lliumgruppe (Quecksil I H r ) 07 ."> 



Siehe hierzu die Abschnitte ,,Elektro- Verbindung jedoch wieder vollstandig unter 



chemie" dieses Artikels unter ,,Cad- Abscheidung von HgS zerleet. 



mi urn" und ,,Zink", sowie die Artikel Kalilauge fallt aus Mercurisalzlosungen 



,,P o t e n t i a 1" und ,,G a 1 v a n i s c h e gelbes HgO, aus Mercurosalzen schwarzes 



Ketten". Hg 2 0. Ammoniak erzeugt aus Mercurichlorid- 



7. Nachweis und quantitative Bestim- losungen eine weiBe Fallung von HgNH 2 Cl 



mung. Alle Quecksilberverbindungen ver- (unschmelzbares Pracipitat), aus Mercuri- 



fliichtigen sich beim Erhitzen, die Halogenide nitratlosung fallen weiBe Oxyamidoverbin- 



oline Zersetzung, die Sauerstoffverbindungen dungen Hg 2 ONH 2 N03. Die entsprechenden 



unter Abscheidung von Quecksilber. Mit Mercurosalze geben mit Ammoniak dieselben 



trockener Soda im Gliihrohr erhitzt, geben Mercuriaminverbindungen, nur sind die Fal- 



alle einen grauen, aus feineu Tropfchen be- lungen durch mit ausgeschiedenes metallisches 



stehenden Metallspiegel. Quecksilber schwarz gefarbt. 



Die Quecksilbersalze sind meistens farblos, Charakteristisch fur die Mercurisalze ist 



das Jodid ist rot oder gelb, das Sulfid schwarz besonders auch ihr Verhalten gegen Zinn- 



oder rot gefarbt. chloriir; sie werden zunachst zu weiBem 



Von den Mercuroverbindungen sind in unloslichem Mercurochlorid (Calomel) und 



Wasser leicht loslich das Fluorid und die dieses dann zu Metall reduziert, aus Mercuro- 



Salze einiger Sauerstoffsauren, Nitrat, Chlorat salzen wird sofort quantitativ metallisches 



und Perchlorat, die iibrigen sind fast alle Quecksilber ausgeschieden. 



schwer loslich. Die Mercuriverbindungen KaJium jo did erzeugt in Mercurisalzlosungen 



sind im allgemeinen zwar erheblich leichter einen roten Niederschlag von HgJ 2 , das sich 



loslich als die entsprechenden Mercurosalze, im UeberschuB des Fallungsmittels zu einem 



die meisten aber doch noch schwer loslich. farblosen Komplexsalz auflost, aus Mercuro- 



Auffallend ist die groBe Loslichkeit tier salzen fallt grtines Hg 2 J 2 , das ebenfalls von 



Quecksilberverbindungen, besonders der des iiberschiissigem Jodkalium aufgelost wird, 



Typus HgX 2 in organischen Fllissigkeiten jedoch unter Abscheidung von Quecksilber. 



wie Alkohol, Aether, Benzol u. a.; manche Im Gang der Analyse wird Quecksilber 



schwach dissoziierte Quecksilbersalze kann ' aus saurer Losung neben Pb, Bi, Cu, Cd, As, 



man durch organist-he Losungsmittel teil- Sb, Sn als Sulfid gefaUt (Mercurosalze eventuell 



weise ihren wasserigen Losungen unter Her- auch schon vorher durch Chloride neben Pb 



stellung eines konstanten Teilungsverhalt- und Ag als unlosliches Hg 2 Cl 2 ), die Unloslich- 



nisses entziehen. keit des Sulfids in Schwefelammon ermoglicht 



Charakteristisch fiir die Quecksilbersalze seine Trennung von Sn, As und Sb, die Un- 



ist die Leichtigkeit, mit welcher sie hydro- loslichkeit in heifien verdiinnten Sauren die 



lytisch gespalten werden unter Bildung mehr Scheidung von den iibrigen Metallen. 



oder minder schwerlb'slicher basischer Salze; Die quantitative Bestimmuug des Queck- 



das gilt besonders fiir die Salze der Sauer- silbers erfolgt am besten als Sulfid (Fallung 



stoffsauren und zwar fiir die Mercuriverbin- mittels H 2 S oder bei Gegenwart von Salpeter- 



dungen in noch weit hoherem MaBe als fiir saure mit Schwefelammon) die Losung 



die Mercurosalze. 



Aus den Losungen seiner Salze wird 

 Quecksilber durch unedlere Metalle ausge- 



darf dabei das Quecksilber nur als Mercurisalz 

 enthalten. In organischen Verbindungen 





fiihrt man das Quecksilber zweckmiiBig 



schieden; zuni Nachweis des Quecksilbers nach der Methode von Carius (Erhitzen der 

 wahlt man zweckmaBig Kupfer, auf dessen i Substanz mit konzentrierter Salpetersaure 

 Oberflache das Quecksilber infolge desFarben- im geschlossenenRohr) in eine durch Schwefel- 

 kontrastes auch in kleinen Mengen sehr leicht i wasserstoff fallbare Form iiber. Liegt ein 

 erkennbar ist. | Mercurosalz vor, so kann das Quecksilber 



Die chemischen Eigenschaften der beiden mittels Chlornatrium als Hg 2 Cl 2 ausgeschieden 

 lonenarten sind durchaus verschieden, die und gewogen werden, etwa vorhandenes 

 Mercurosalze gehen jedoch ziemlich leicht | Mercurisalz wird vorher durch phosphorige 

 unter Abscheidung von Quecksilber in Mer- Saure zu Mercurosalz reduziert. Auch 



curisalze iiber. 



Ueberschiissiger Schwefelwasserstoff fallt 

 aus den sauren Losungen aller Quecksilber- 

 verbindungen schwarzes HgS, aus den Mer- 



metallisches Quecksilber kann als Wagungs- 

 form dienen, da alle Quecksilberverbin- 

 dungen durch Erhitzen mit Kalk glatt unter 

 Abscheidung des Metalles zerlegt werden, nur 



curosalzen neben metallischem Quecksilber. ; das Jodid bereitet hierbei Schwierigkeiten. 

 Das Sulfid ist unloslich in heiBen verdtinnten I SchlieBlichliiBt sich Quecksilber auch durch 

 Sauren, starke Salpetersaure lost es langsam, Elektrolyse leicht quantitativ bestimmen; am 

 Konigswasser leicht. Von Schwefelammon : besten verwendet man schwach Salpetersaure 

 und von Alkalilauge wird es nicht angegriffen, Losungen, doch liefern auch neutrale und 

 durch Schwefelalkali dagegen leicht zu alkalische Losungen gute Resultate. 

 HgS 2 K 2 gelost; durch Wasser wird diese i Spektrum. Die Quecksilbersalze geben 



