976 Berylliumgruppe (Quecksilber) 



kein Flammenspektrum , dagegen liefert analog den verschiedenen Hydraten von 

 Quecksilberchloridlosung - - in schwacherem Salzen inuerhalb gewisser Temperaturgrenzen 

 MaBe auch Nitrat und metallisches Queck- bestiindig sind, bei Uebersckreitung der- 

 silber ein ckarakteristisches Funken- selben aber Umwandlung erleiden. So 



spektrura mit einer Reihe von Linien, unter erhalt man z. B. das Amalgam NaHg 6 in 

 denen eine intensiv grtine (546,1) und eine langeu, silberglauzenden Nadeln, die bei 

 indigoblaue (435,8) charakteristisch sind. 39 in einen Kristallbrei zerf alien, bei 58 

 Ein Absorptionsspektrum im sichtbaren Ge- vollstandig schmelzen und sich bei 40 bis 42 

 biet geben die Lbsungen von Quecksilber- in die Verbindung NaHg 5 umwaudeln. Nach 

 salzen, da sie alle farblos sind, nicht. dem Schmelzpunktdiagramm erscheint auch 



8. Spezielle Chemie. 8a) Verhalteu die Existenz der Verbindungen NaHg 4 , 

 gegen Sauren, Salze, Gaseusw. Queck- NaHg 2 , Na 12 Hg 13 , NaHg, Na 3 Hg 2 , Na 5 Hg 2 

 silber vermag, wie man aus seiner Stellung j und Na 3 Hg wahrscheinlich. Andererseits 

 in der Spannungsreihe schlieBen kann, aus hat sich bei einer Reihe von Schwermetall- 

 verdunnten nicht oxydierenden Sauren den ! amalgamen die Existenz irgendwelcher be- 

 Wasserstoff nicht zu verdriingen, wenn nicht | stimmter Verbindungen bisher nicht nach- 

 infolge weitgeheuder Komplexbildung der j weisen lassen. Fur die Darstellung der 

 Gegendruck der Quecksilberionen auf einen Ainalgame kommen hauptsachlich zwei Me- 

 sehr niederen Wert sinkt. Es wird also von thoden in Betracht, entweder Auflb'sung der 

 Salzsaure imd verdiinnter Schwefelsaure Metalle in Quecksilber, wenn notig unter 

 nicht, von Bromwasserstoffsaure nur sehr j Erwarmen, oder Elektrolyse der betreffenden 

 wenig angegriffen, von Jodwasserstoffsaure Metallsalzlosungen unter Anwendung einer 



dagegen infolge von Komplexbildung unter 

 H-Entwickelung leicht gelb'st. HeiBe kon- 



Quecksilberkathode. 



Die Amalgame haben erheblich andere 



zentrierte Schwefelsaure lost unter S0 2 - Eigenschaften als die freien Metalle; Natrium- 

 Entwickelung, je nachdem Hg oder H 2 S0 4 ' amalgam ist z. B. weit weniger aktiv als 



im UeberschuB vorhanden ist, zu Mercuro- 

 oder Mercurisulfat. Das bequemste Losungs- 

 mittel ist Salpetersaure, mit kalter verdunnter 

 Saure entsteht Mercuro-, mit heiBer kon- 



freies Natrium, es wird von Wasser nur sehr 

 langsam zersetzt, wahrscheinlich weil die 

 Losungstension der Verbindungen NaHg 6 und 

 NaHg 5 weit geringer ist als die des freien 



zentrierter Saure Mercurinitrat. Konigs- ; Natriums. Die elektrolytischen Potentiale 

 wasser lost zu HgCl 2 . der Amalgame kb'nnen je nach ihrer Kon- 



Reines Quecksilber wird von trockener j zentration sehr verschiedene Werte aufweisen. 

 Luft bei gewbhnlicher Temperatur nicht Die Kenntnis der Abhangigkeit des elektro- 

 angegriffen, bei Gegeuwart von Feuchtigkeit motorischen Verhaltens von der Zusammen- 

 jedoch oberflachlich oxydiert. Durch an- ] setzung der Amalgame bei verschiedenen 

 dauerndes Erhitzen bis in die Nahe des Siede- Temperaturen ist z. B. fur die Theorie des 

 punktes wird es in HgO verwaudelt. Beim Cadmium- Normalelementes von groBter Be- 

 Schiitteln mit Luft und Wasser entsteht \ deutung. 



Ozon. Wasserdampf wird von Hg nicht 8c) Mercuroverbindungen. Die Mer- 

 zersetzt. Chlor, Brom, Jod und Schwefel curosalze werden erhalten durch Auflosung 

 verbinden sich mit Quecksilber schon bei ; von Hg 2 oder Hg 2 C0 3 in der betreffenden 

 gewohnlicher Temperatur. Gasfb'rmiger Chlor- Saure, durch Behandeln von Mercurisalzen 

 Brom- und besonders Jodwasserstoff werden j mit metallischem Quecksilber oder einem 

 leicht zersetzt; ebenso reagiert Quecksilber anderen Reduktionsmittel wie S0 2 oder 

 mit Schwefelwasserstoff. Silber wird aus j SnCl 2 , oder, falls das darzustellende Salz 

 der Losung seines Nitrates durch Quecksilber schwerloslich ist, durch Fallung von Mercuro- 

 teilweise verdrangt. j nitrat mit einem Alkalisalz der betreffenden 



8b) Amalgame. Fast alle Metalle Saure. 



losen sich in Quecksilber unter Bildung Mercurochlorid, Calomel, Hg 2 Cl 2> 

 von Legierungen (Amalgamen), die je nach i kommt in der Natur als Quecksilberhornerz 

 der Natur und Menge des gelb'sten Metalls in tetragonalen Kristallen vor. Es wird 

 fliissig oder fest sind. In verdunnter Queck- dargestellt durch Fallen von Mercuronitrat 

 silberlosung bilden die moisten Metalle mit Kochsalz oder durch Sublimation von 

 vorwiegend einatomige Molekeln. Die festen Mercurichlorid mit Quecksilber oder eines 

 Amalgame stellen haufig nach bestimmten Gemenges von Quecksilbersulfat, Queck- 

 stb'chiometrischen Verhaltnissen zusammen- silber und Kochsalz. Das gefallte Calomel 

 gesetzte, zum Teil schon kristallisiereude stellt ein weiBes Kristallpulver, das subli- 

 Stoffe dar, die als chemische Verbindungen mierte eine weiBe faserige Masse dar. 

 von Metall und Quecksilber aufzufassen sind. Beim Erhitzen farbt es sich gelb, bei Gliihhitze 

 Fiir eiue Reihe von Metallen sind auch verdampft es ohne zu schmelzen. Im Licht 

 mehrere nach verschiedenen Verhaltnissen farbt es sich langsam dunkel, wahrscheinlich 

 zusammengesetzte Amalgame bekannt, die unter Bildung von Quecksilber und Sublimat. 



