Beiylliumgruppe ((.Mu'ck^illii-n '.. , 



In Wasser 1st es sehr wenig Ib'slich (Loslich- es hydrolytisch zerspalten unter Bildung 

 keitsprodukt Hg- . Cl' 2 =3,5 . 10 18 bei 25); eines griingelben Kristallpulvers von Hg 2 0. 

 von konzentrierten Lb'sungen von HC1, NaCl, | Hg 2 S0 4 . H 2 0. 0,0042 n Schwefelsaure wirkt 

 NH 4 C1 und anderen Chloriden wird es da- bei 25 nicht mehr zersetzend ein. 



gegen infolge Komplexsalzbildung merklich 



- i , T _. _ 



Mercuronitrat, Hg 2 (N0 3 ) 2 .2H 2 0, er- 



gelost; auch die konzentrierte Lb'sung von halt man durch Auflosen von Quecksilber 

 Mercuronitrat lost reichliche Mengen von j in wenig verdiinnter Salpetersaure oder durch 

 Calomel. Seiner Dissoziation in Hg+HgCl 2 1 Behandeln von Mercuronitrat mit Quecksilber. 

 entsprechend wirkt Calomel wie eine schwer- , Es bildet kurze monokline Prismen, die bei 

 losliche Modifikation von Sublimat von der 70 schmelzen. In wenig Wasser lost es sich 

 Loslichkeit 3 . 10 6 Mol/Liter. vollstandig, beim Verdiinnen der konzen- 



Mercurobromid, Hg 2 Br ? , wird erhalten trierten Losungen scheiden sich basische 

 durch Fallung von Mercuronitrat durch ein Salze von wechselnder Zusammensetzung 

 Bromid oder durch andauernde Einwirkung aus. Als einigermaBen sicher nachgewiesen 

 von Bromwasserstoffsaure auf Quecksilber. kbnnen folgende basische Verbindungen an- 

 Eigenschaften und Verhalten sind denen gesehen werden: 5Hg 2 .3N 2 5 .2H 2 0, 



des Chlorids sehr ahnlich. 



Mercurojodid, Hg 2 J 2 , wird durch Ver- 



2Hg 2 O.N 2 5 mid 3Hg 2 .N 2 5 .2H 2 0. 



Mercurocarbonat, Hg 2 COo, wird durch 



reiben von Jod mit uberschussigem Queck- Alkalicarbonat oder -bicarbonat aus Mercuro- 



silber unter Befeuchten mit Alkohol oder nitratlosung als gelbes Pulver ausgefallt; 



durch Fallen von Mercurosalzlb'sung mit es gibt aber sehr leicht C0 2 ab, besonders 



KJ dargestellt. Es ist gelb oder gelbgriin beim Erhitzen mit Wasser. Am Licht 



gefarbt; die Farbenverschiedenheit ist auf 

 eine mehr oder minder weitgehende Zer- 

 setzung Hg 2 J 2 ^ Hg+HgJ 2 zuruckzu- 



schwarzt es sich unter Zersetzung. 



8d) Mercuriverbindungen. Die Mer- 

 curosalze werden durch Oxydationsmittel 



fiihrenr Alkalijodid " beschleunigt diesen i in die entsprechenden Mercuriverbindungen 



ZerfaU sehr erheblich. Beim Erhitzen farbt iibergefuhrt; so entsteht Mercurinitrat durch 



sich das Salz rot, bei 190 beginut es zu Behandeln von Mercuronitrat oder Queck- 



sublimiereu. Im iibrigen verhalt es sich ( silber mit starker Salpetersaure, ebenso geht 



dem Chlorid und Bromid ganz analog, i Mercurosulfat durch Erhitzen mit uber- 



Mercuroacetat, Hg 2 (CH3C0 2 ) 2 , bildet schiissiger starker Schwefelsaure leicht in das 

 weiBe Schuppen ; es ist loslich in 133 Teilen Mercurisalz iiber. Auch durch Einwirkung 

 Wasser von 15. Beim Erhitzen entwickelt von Sauren auf HgO konnen die Mercuri- 

 es Ameisensaure und Aceton. salze leicht gewonnen werden. 



Mercurooxyd, Hg 2 0, fallt aus Mercuro- Mercurifluorid, HgF 2 .2H 2 0, ist im 



nitratlosung durch Zusatz von Alkalihy- Gegensatz zu den anderen Halogenqueck- 



droxyd als schwarzes Pulver. Es ist sehr silberverbindungen eiu sehr unbestandiger 



unbestandig, besonders am Licht oder bei Korper; durch Wasser wird es vollstandig 



maBigem Erwarmen zerfaUt es in HgO+Hg. gespalten, es zeigt damit ein Verhalten, wie 



Reduktionsmittel wie phosphorige Saure ver- es den Quecksilbersalzen der Sauerstoffsauren 



wandeln es leicht in Metall. eigen ist. 



Mercurochlorat und -perchlorat kri- Mercurichlorid, HgCl 2 , wegen seiner 



stallisieren aus Losungen von frisch ge- stark giftigen Eigenschaften und seiner 



falltem Hg 2 in den betreffendeu verdunnten Darstetiungsweise durch Sublimation von 



Sauren iiber Schwefelsaure heraus. Sie sind Quecksilbersulfat mit Kochsalz als Aetz- 



in Wasser leicht loslich; die Losungen sind sublimat oder auch kurzweg Sublimat be- 



elektrolytisch und hydrolytisch stark disso- zeichuet, kristallisiert in farblosen rhom- 



ziiert; beim Perchlorat scheidet sich jedoch bischen Prismen. Es schmilzt bei 265 und 



das basische Salz nicht aus. siedet bei 307. In Wasser ist es maBie- 



Mercurobromat und -jodat sind er- loshch: 100 Teile Wasser losen bei 20 7,39^, 



heblich schwerer loslich als das Chlorat; bei 100 53,96 Teile HgCl 2 ; Zusatz eines 



das Perjodat kann man nur als basisches Alkalichlorides erhoht infolge Komplexbil- 



Salz erhalten. dung die Loslichkeit; auch von den meisten 



Mercurosulfat, Hg ? S0 4 , erhalt man organischen Losungsmitteln wird es zuni Teil 



durchAuflosen von Quecksilber in (y, 1 Teil) in sehr reichlicherMenge auf genommen : ITeil 



heiBer Schwefelsaure, durch Fallen von HgCl 2 lost sich z. B. in 3 Teilen Alkohol und 



Mercuronitrat mit Alkalisulfat oder durch in 4 Teilen Aether. In wasseriger Losung ist 



Behandeln von Mercurisulfat mit Quecksilber das Salz elektrolytisch wenig dissoziiert , 



als weiBes schweres Kristallpulver oder in daraus erklart sich'seine groBe Bestandigkeit 



kleinen monokhnen Prismen. Am Lichte und Indifferenz gegen manche Reagenzien; 



farbt es sich grau. In Wasser und verdiinnter auch seine hydrolytische Dissoziation ist 



Schwefelsaure ist es schwer loslich (Loshch- gering, die Losungen reagieren nur schwach 



keit 11,71 .10 4 ); durch Wasser wird sauer. Auf die geringe elektrolytische 



Handworterbuch der Naturwissenschaften. Bd. I. 62 



