Quecksilberperoxyd, Hg0 2 , laBt sich sehr leicht zersetzt unter Bildung einer Reihe 

 durch Behandlung von HgO mit konzen- basischer Salze wie Hg(N0 3 ) 2 .2HgO.H 2 

 triertem Wasserstoffperoxyd gewinnen; es ist und Hg(N0 3 ) 2 .HgO .H 2 0. 



ein tiefrotbrauner, auBerst zersetzlicher Kb'r- 

 per. Seine Reaktionen beweisen, daB er ein 



Mercuricarbonat ist nicht bekannt, 

 die Fallung von Mercurinitratlb'sungen mit 



Deri vat des Wasserstoffsuperoxyds und ; Kaliumcarbonat oder -bicarbonat fiihrt zur 



nicht etwa ein Oxvd eines vierwertigen 



Bildung braun gefarbter basischer Produkte. 



Quecksilbers darstellt. 8e) Komplex- und Doppclsalze. 



Mercurisulfid, HgS, tritt in 2 Modifi- Qnecksilber hat eine sehr ansgesprochenc 

 kationen, einer nnbestandigen schwarzen und : Neigung, zusammengesetzte Verbindungen 

 einer bestilndigen roten auf. Das schwarze zu bilden, deren wasserige Losungen nur 

 amorphe Sulfid wird aus Mercurisalzlosungen sehr kleine Mengen Quecksilberionen ent- 

 durch H 2 S gefallt, es bildet sich anch beim halten und in denen das Quecksilber einen 

 Zusammenreiben der beiden Elemente. Das Bestandteil komplexer lonen bezw. Salze 

 rote Sulfid kommt in der Natur als Zinnober bildet. Komplexe Mercuroverbindungen 

 vor, kunstlich erhalt man es durch Subli- sind nur wenige bekannt; sie besitzen eine 

 mation eines Gemenges von Quecksilber, j sehr geringe Bestandigkeit, durch Wasser 

 Quecksilberoxyd und Schwefel. Durch Be- werden sie vollstandig zerlegt. Die Mercuri- 

 handlung mit Polysulfiden kann man das ' salze dagegen, besonders die schwach disso- 

 schwarze Sulfid in das rote imiwandeln. ziierten Halogenverbindungen, sind in hohem 

 Da HgS in Wasser auBerst wenig Ib'slich ist. MaBe zur Bildung von allerlei Doppel- und 

 kann man das Quecksilber selbst aus Lo- ; Komplexverbindungen befahigt, wobei alle 

 sungen, die nur ganz geringe Mengen Hg"- nibglichen Grade von Komplexitat, von 

 lonen enthalten, z. B. aus Mercuricyanid und den gewohnlichen Doppelsalzen, die beim 

 organischen Quecksilberverbindungen durch ! Auflosen in Wasser fast vollstandig in die 

 H 2 S ausscheiden. Nur Kbnigswasser und j Komponenten zerspalten werden, bis zu 

 Losungen von Kaliumsulfid und Poly- hochkomplexen Verbindungen, deren Hg-- 

 sulfiden vermogen HgS zu Ibsen. Diese j Konzentration in Lbsung auBerst gering ist, 

 Unlb'slichkeit sowie seine Luftbestandig- auftreten kb'nneu. DaB solche Komplexe 

 keit machen das HgS in der analytischen auch in Losung vorhanden sind, geht schon 

 Chemie vor alien anderen Verbindungen als I daraus deutlich hervor, daB beim Ver- 

 Abscheidungs- und Wageform des Queck- mischen der Losungen der Komponenten 

 silbers geeignet. oft recht erhebliche Warmetonungen auf- 



Die Mercurisalze der Halogen- j treten. Am eingehendsten untersucht sind 

 sauerstoffsauren sind in wasseriger Lo- die Komplexverbindungen der Mercurihalo- 

 sung elektrolytisch und hydrolytisch stark genide; sie kb'nnen sehr verschiedenen Typen 

 dissoziiert. Chlorat, Bromat und Jodat zer- j angehoren, der wichtigste ist der Typus 

 setzen sich leicht unter Abscheidung un- 'HgX 2 .2MeX (X=C1, Br, J, CN, SON; 

 loslicher, weiB, gelb oder orange gefarbter , Me=l Aeq. Metall), es ist dies zugleich der- 

 basischer Produkte, wahrend die wasserige jenige, der die Hochstzahl von Halogenionen 

 Losung des Perchlorats den basischen Kb'rper die "sich an 1 Mol. HgX 2 anlagern kb'nnen, 

 nicht ausscheidet, namlich zwei, enthalt, Die Frage, welche 



Mercurisulfat, HgS0 4 , das man durcli Komplexe auch in wasseriger Losung be- 

 Eindampfen von Quecksilber mit konzen- standig sind, und bis zu welchem Betrage 

 trierter Schwefelsaure gewinnt, bildet eine ein Zerfall in die Bestandteile stattfindet, 

 weiBe kristallinische Masse oder steruformig sowie die gegenseitigen Beziehungen mehrerer 

 gruppierte Blattchen. Beim Erhitzen farbt in Losung existenzfahiger Komplexe, sind 

 es sich gelb, dann rot, bei Rotglut tritt durch eingehende Untersuchungen klarge- 

 Zersetzung ein. Auch ein in rhombischen gestellt. Es muB hier geniigen, einige wenige 

 Saiilen kristallisierendes Hydrat HgS0 4 .H 2 der auBerst zahlreichen derartigen Verbin- 

 ist bekannt. Viel Wasser verwandelt das dungen kurz zu kennzeichnen. 

 Mercurisulfat in schwerlbsliche basische Salze, Die Loslichkeit von HgCl 2 , HgBr a und 

 von denen HgS0 4 .2HgO (Turbith), ein Hg J 2 wird durch die Gegenwart der be- 

 gelbes, in der Hitze rotes Pulver, und treffenden Halogenwasserstoffsauren erheb- 

 3Hg0.2S0 3 .2H 2 0, das in farblosen mono- , lich vermehrt; dabei findet eine betrachtliche 

 klinen Kristallen auftritt, naher charakteri- Warmeentwickelung statt, ein Umstand, 

 siert werden konnten. der nur durch die Bildung komplexer Sauren 



Mercurinitrat, Hg(j\ T 3 ) 2 , bildet sich erklart werden kann. Es ist auch gelimgen, 

 beim Auflosen von Quecksilber in iiber- einige dieser Sauren wie H 2 (HgCl 4 ) .7H,0 und 

 schussiger Salpetersaure ; aus der Losung H 4 (Hg 3 Cl 10 ) .14H 2 in festem Zustaude zu 

 kann das Hydrat Hg(N0 3 ) 2 . l / 2 R 2 in Form isolieren. Es sind ebenso starke Sauren wie 

 groBer, farbloser, leicht zerflieBlicher Kristalle die Halogenwasserstoffsauren. Hire Salze 

 gewonnen werden. Durch Wasser wird es zeigen in wasseriger Losung neutrale Re- 



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