Berylliumgruppe (Radium ) 



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diumsalz ist bei Verwendung von Uran- 

 pecherzruckstanden als Ausgangsmaterial 

 nicht sehr gut, denn man gewinnt nur etwa 

 40 % des im Erze enthaltenen Radiums in 

 Form eincr reinen Verbinclung, wahrend 

 sich die restlichen 60 % auf etwa 20 Tren- 

 nungsfraktionen von mehr oder weniger er- 

 heblichem Radiumgehalt verteilen (53). Ver- 

 mutlich besser, aber der Oeffentlichkeit nicht 

 bekannt sind die Ausbeuten bei der Ver- 

 arbeitung soldier Erze, bei denen wie beim 

 Chalcolith, Carnotit. radiumhaltigen Pyro- 

 morphit und Autunit beim Behandeln mit 

 Saure (Salpetersaure) das gesamte Radium 

 in Ltisung geht. Eine groBe Ausbeute an 

 Radium (und wahrscheinlich einen Preissturz 

 des Radiums bedingend) verspricht die Ver- 

 arbeitung der Nebenprodukte aus der Vana- 

 dinfabrikation aus Uran-Radium-haltigen 

 Vanadinerzen. Wahrend der Uranbedarf 

 zuriickgeht ist der Vanadinbedarf infolge 

 der Entwickelung der Stahlindustrie (Vana- 

 dinstahle fur Werkzeuge, Panzerplatten usw.) 

 im standigen Wachsen begriffen; da die 

 meisten Vanadinerze radiumhaltig sind, 

 haufen sich in den Vanadinbetrieben ver- 

 haltnismaBig groBe Mengen von Radium an. 

 Audi Quellensedimente, z. B. die von Kreuz- 

 nach, werden auf angereicherte Radium- 

 praparate verarbeitet (54). Zur Anreiclierung 

 des Radiums aus Erzen laBt sich zweck- 

 maBig die ,,fraktionierte Adsorption" (55) 

 verwenden. Der Preis des Radiums ist zur- 

 zeit noch sehr hoch; es kommt in reinen 

 und in nur angereicherten Salzen des Ra- 

 diums 1 nig Radium (Element) auf etwa 

 550 M. zu stehen (55 a). 



Die Salze des Radiums finden Anwendung 

 in der Medizin, und zwar in rein'em oder 

 hochkonzentriertem Zustande in geeigneten 

 Fassungen montiert zu Bestrahlungszwecken 

 (56). Verdimnte Losungen reiner nnd auch 

 wenig angereicherter Praparate werden zu 

 Einspritzungen bei der Behandlung gewisser 

 Geschwlilste verwendet. Sehr schwach 

 radiumhaltige Gemische endlich, z. B. natiir- 

 liche Quellensedimente dienen zu Packungen. 

 Die Haupt verwendung auf medizinischem 

 Gebiete liegt in der standigen Erzeugung der 

 Radiumemanation, die schon medizinisches 

 Handelsprodukt geworden ist, und sowohl 

 zuin Einatmen, als auch in kiinstlichen L6- 

 sungen zum Trinken dient. 



Eine weitere Verwendung finden hoch- 

 konzentrierte und reine Radiumsalze im 

 Gemisch mit phosphoreszierenden Substan- 

 zen, namentlich phosphoreszierendem Schwe- 

 felzink. Solche Gemische leuchten durch 

 die stetige Bestrahlung des beigemischten 

 Radiumsalzes dauernd, auch oline vorherige 

 Belichtung und finden fiir allerhand Zwecke 

 (Zifferblatter von Uhren, Kompasse, Weg- 



markierungen usw.) gewerbliche Anwen- 

 dung. 



Eine vorgesehlagene Verwendung von 



Radium verbindungen, und auch anderen radio- 



; aktiven Stoffen zur Ableitung der Elektri- 



zitat von Ballonko'rpern (57) hat sich in der 



Praxis bisher keincn Eingann: verschafl't. 



5. Formarten. Die Existenz des elemen- 

 taren, metallischen Radiums hatte vom 

 chemischen Standpunkt aus ein besonderes 

 Interesse, da bisweilen die Moglichkeit in 

 Betracht gezogen wurde, das Radium sei 

 kein Element, sondern ein vielleicht 



Helium enthaltendes - - verhaltnismaBig be- 

 standiges, in langsamer, aber stetiger Zer- 

 S'.'tzung begriffenes ,,Radikal", dessen Salze 

 zu den Salzen der Erdalkalimetalle in almlicher 

 Beziehung stiinden, wie etwa die Salze des 

 Ammoniums zu den Salzen der Alkalimetalle. 

 Da das ,, Ammonium" der ErdalkaUreilie 

 das ,,Diammonium" (Hydrazin) ist, hatte 

 man an ein Helium-An alogon des Hydrazin s 

 denken konnen. Der experimented Nach- 



| weis jedoch, daB auch das elementare (me- 

 tallische) Radium ohne EinbuBe seiner 



1 radio aktiven Eigenschaften als vollkommenes 

 Analogon des metallischen Baryums existenz- 

 fahig ist, nahm alien solchen Anschauungen 

 den Boden. P. Curie und A. Debierne (58) 

 stellten durch Elektrolyse wasseriger reiner 

 Radiumchloridlosungen mittels Quecksilber- 

 kathoden zunachst Radiumamalgam dar 

 und destillierten aus diesem das Quecksilber 

 unter vermindertem Druck in einer Wasser- 



| stoffatmosphare ab, wobei reines metallisches 

 Radium hinterblieb. Es stellt ein glanzend- 

 weiBes Metall dar, das viel fliichtiger als 

 Baryum ist und an der Luft infolge einer 

 auBerordentlich groBen Neigung zur Nitrid- 

 bildung rasche Zersetzung erleidet. E. E b - 

 1 e r (59) gewann durch Auflosen eines etwa 

 9 % Radiumcarbonat enthaltenden Radium- 



j Bariumcarbonats in wasseriger Stickstoff- 

 wasserstoffsaure zunachst ein entsprechend 



t Radiumazid enthaltendes Baryumazid und 

 bewirkte weiterhin durch Erhitzen dieses im 

 Vakuum einen Zerfall im Sinne der Glei- 

 chung : 



Ra(N 3 ) 2 == Ra + 3N 2 



i wodurch ein etwa 9 proziges metallisches 



Radium-Barium von normaler Aktivitat in 



Form eines Metallspiegels erhalten wurde. 



Radiumamalgam ist schon seit langerer 



Zeit bekannt. Nach der von Curie und 



Debierne gelegentlich der Darstellung 



des metallischen Radiums angewandten elek- 



trolytischen Methode liatten schon friiher 



A. C o e h n (60) und E. W e d e k i n d (61) 



baryumhaltiges Radiumamalgam hergestellt. 



W. Marckwald(62) zeigte, daB man durch 



| Behandlung von Radium-Baryumchlorid- 



I losungen mitNatriumamalgamradiumhaltiges 



