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BerylliuingTiippe (Radium) 



Bar pun amalgam gewinnen kaiin, und daB 

 das Verhaltnis Ra/Ba im Amalgam um ein 

 Vielfaches groBer ist, als in der wasserigen 

 Losung, von der man ausging. 



6. Elektrochemie. Wir schreiben dein 

 Radium das Doppelte des 113,2 betragenden 

 H-Aequivalentes zu auf Grund der weit- 

 gehenden Analogien, die die Verbindungen 

 des Radiums mit denen des Baryums zeigen 

 und nehmen in den Losungen der Radium- 

 salze die Existenz des 2 wertigen Radium- 

 Kations an. 



F. K o h 1 r an s c h und F. H e n n i n g (63) 

 bestimmten unter Yerwendung von ca. 8 mg 

 RaBr 2 + 2H 2 das elektrolytische Leitver- 

 niogen dieses Salzes in Konzentrationen 

 zwischen 1 / 2 o und Y 12 ono n-Losungen und 

 fanden es unter Zugrundelegung des Atom- 

 gewichts 225 fiir Radium vollig normal und 

 analog der Leitfahigkeit der Baryumsalze. 

 Das Aequivalent-Leitvermogen fiir unend- 

 liche Verdiinnuug wurde bei 18 unter Zu- 

 grundelegung Ra == 225 zu etwa 125 bis 126 

 gef unden. Daraus ergibt sich fiir die lonen- 

 beweglichkeit des (halben) Radiumatoms in 

 Wasser : 



iRafe : : 57,4; und analog fiir: 



lea/2 : 55,5. 



Isr;, = 51,7. 



lea/, = 51,8. 



Audi diese Untersuchungen sincl eine 

 Bestatigung des auf gewichtsanalytischem 

 Wege bestimmten Atomgewichtes ; denn bei 

 der Annahme des Atomgewichtes Ra = 258 

 wiirde ]R a j 2 mit 68 aus der Reihe der lonen- 

 beweglichkeiten des Baryums, Strontiums 

 und Calciums bedeutend herausfallen. 



7. Spezielle Chemie (Salze). Die Salze 

 des Radiums sind in jeder Hinsicht voll- 

 kommene Analoga der Baryumsalze. Ra- 

 diumchlorid und -bromid sind in Wasser 

 loslich, jedoch etwas schwerer, als die ana- 

 logen Baryumsalze. Radiumchlorid und 

 -bromid kristallisieren, wie die Baryumsalze 

 mit 2 Mol. Krist.allwasser, und sind mit den 

 Baryumsalzen isomorph. Radiumchlorid 

 verliert schon langsam bei 100, rascher bei 

 120 bis 130 das ganze Kristallwasser, und 

 lafit sich bis 200 erhitzen, ohne sein Gewicht 

 zu andern (64). Radiumchlorid und -bromid 

 sind unloslich in konzentrierten Sauren und 

 absolutem Alkohol. Radiumnitrat, Ra(N0 3 ) 2 , 

 ist in Wasser loslich, kann aber durch frak- 

 tionierte Kristallisation nicht vom Baryum- 

 nitrat getrennt werden. Radiumsulfat ist 

 noch schwerer loslich als Baryumsulfat und 

 wird auch aus verdiinnten Radiumlb'sungen, 

 in denen das Lbslichkeitsprodukt des Radium- 

 sulfats nicht erreicht ist, bei der Fallung von j 

 Baryumsulfat mitgerissen (65). 



Radiumchlorid ist paramagnetsich; seine 

 Magnetisierungszahl, k ist + 1,05 x 10~ 6 , im 



Gegensatz zum diamagnetischen Baryum- 

 chlorid, dessen Magnetisierungszahl 'k = 

 - 0,40 x 10- 6 ist (66). 



Die Isomorphie der Bromide des Baryums 

 und Radiums hat F. R i n n e (67) durch' kris- 

 tallographische Messungen bewiesen: 



RaBr.. + 2H 2 0: monoklin; Achsenverhaltnis: 

 a: b: c == 1,4485: 1: 1,1749. /5 - 65 24'. 



(ac) 



BaBr, + 2H..O: monoklin ; Achsenverhaltnis: 

 a:b:c == 1,4449:1:1,1656. /? = 66 30' 30". 



(ac) 



Ueber eine eigentiimliche, offenbar durch 

 die Stjrahlung verursachte Hydrolyse reinen 

 Radiuinbromides an der Luft, die zuletzt 

 unter Abspaltung alien Broms bis zum Ra- 

 diumcarbonat fiihrt (wobei die Praparate, 

 ohne natiirlich EinbuBe an Radium zu er- 

 leiden, */ 3 an Gewicht verlieren), berichtet 

 W. Ramsay (68). 



Radiumazid, Ra(N 3 ) (das aber noch 

 91 % Baryumazid enthielt") steUte> E. E b 1 c r 

 (69) durch Auflosen des Carbonates in der aus- 

 reichenden Menge Stickstoffwasserstoffsaure 

 und Eindunsten der er halt en en Losung im 

 Vakuum iiber Schwefelsaure dar. Die ver- 

 mutungsweise ausgesprochene Ansicht, da6 

 sich hoherprozentige Radiumazide unter clem 

 Einflusse ihrer eigenen Strahlung zersetzen, 

 bestatigte H e r c h f i n k e 1 (70). 



8. Analytische Chemie. 8a) Quanti- 

 tative B e s t i in m u n g. AuBer durch 

 die dem Baryum vollig analogen Fallungs- 

 reaktionen und durch die spater zu be- 

 schreibenden sehr charakteristischen Spektral- 

 reaktionen (Flammenfarbung, Flammen- und 

 Funkenspektrum) , welche Kriterien zur 

 Erkenmmg und Bestimmung des Radiums 

 auBer in dem wichtigen Falle der direkten 

 gravimetrischen Atomgewichtsbestimmungen 

 nicht angewendet werden, weil sie viel zu 

 viel von der kostbaren Substanz bediirfen, 

 kann das Radium durch seine speziellen 

 radioaktiven Eigenschaften, bezw. die seiner 

 Umwandlungsprodukte erkannt und auch 

 quantitativ bestimmt werden. 



Zum Nachweise des Radiums dient die 

 charakteristische Zersetzungsgeschwindigkeit 

 der Radiumemanation und der bei der Z?r- 

 setzung dieser sich bildenden ,,aktiven Be- 

 schlage". Die Zersetzung der Emanation 

 verfolgt man meistens in Verbindung mit 

 der quantitativen Bestimmung des Radiums, 

 indem man die zu untersuchenden Substanzen 

 in Losung bringt, und diese Losungen so 

 lange sich selbst iiberlaBt, bis sich das 

 Gleichgewicht zwischen Radium und Ra- 

 diumemanation eingestellt hat. Dies ist 

 nach je 30 Tagen erreicht; man kann 

 die Wartezeit abkiirzen, indem man die 

 vollig entemanierten Losungen eine gemes- 

 sene Zeit nach dem Entfernen der Emanation 

 zur Messung verwendet und durch Berechmmg 



