Borelli Borgni]i|><' (Bor) 



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Es behandelt die Gesetze der lebendigen Bewegung 

 der Tiere, ihre Beeinflussung diirch Nerven 

 und Muskelkontraktion, die Hebehvirkung bei 

 Beugung und Streckung der ExtremitJiten, Ana- 

 tomie und Mechanik der willkiirliclien und ge- 

 mischten Bewegungen, Kreislauf, Atmung, Er- 

 nahrung, Fortpflanzung usw. Der Versuch 

 Bo re His, die Erscbeinungen des gesunden und 

 kranken Lebens auf die Gesetze des Physik zuruck- 

 zufiihren, verdient voile Anerkennung, trotzdem 

 er mifilang und wegen der damaligen Liicken in 

 der physikalischen Erkenntnis miBlingen mufite. 

 Literatur. Biogr. Lex. ed. Hirsch. 



J". Pugel. 



Borgruppe. 



a) Bor. b) Aluminium, c) Gallium, d) In- 

 dium, e) Thallium, f) Seltene Erclmetalle. 

 g) Aktinium. 



a) Bor. 



B. Atomgewicht 11,0. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Histo- 

 risches. 4. Darstellung des Elementes. 5. Ver- 

 wendung. 6. Charakteristik. 7. Eigenschaften 

 des Elementes. 8. Kolloidales Bor. 9. Bor- 

 wasserstoff und Boralkyle. 10. Borhalogenver- 

 bindungen. 11. Borsauerstoffverbindungen und 

 Borsauren. 12. Borsulfid und Borselenid. 13. 

 Borstickstofi. 14. Borcarbide und Borsilicide. 

 15. Boride. 



1. Atomgewicht. Die internationale 

 Atomgewichtskommissiou fiir 1912 gibt fur 

 Bor das Atomgewicht 11,0 an. Die Genauig- 

 keit dieser Zahl ist nicht sehr groB, da die 

 Unsicherheit bereits in der ersten Dezimalen 

 auftritt, was einem Fehler von etwa 1 % 

 des ganzen Wertes entspricht. Das Atom- 

 gewicht steht im Einklang mit der Stellung 

 des Bors im periodischen System und der 

 Avogadro schen Hypothese, stimmt aber 

 nicht mit dem Gesetz von D u 1 o n g und 

 P e t i i , da die Atomwarme weit unter dem 

 normalen Werte von ca. 6,4 liegt. 



2. Vorkommen. Bor kommt nicht im 

 freien Zustande, sondern nur in Form von 

 Sauerstoffverbindungen in der Natur vor. 

 Borsaure findet sich in vulkanischen Gegen- 

 den, wo sie mit Wasserdampfen aus dem Erd- 

 innern entweicht und dann auskristallisiert, 

 so hauptsachlich in den Lagunen der Ma- 

 remmen von Toscana. Von wichtigen natiir- 

 lichen Boraten seien besonders der B o r a c i t 

 und der Borax genannt. Spurenweise 

 kommt Bor in yerschiedenen Friichteu, im 

 Meerwasser und in Mineralwassern vor. 



3. Historisches. Als erste Borverbindung 

 wurde bereits von G e b e r der Borax an- 

 gefiihrt. Die Darstellung der Borsaure ge- 

 lang 1702 H o m b e r g. Das Bor wurde 1808 

 von Gay-Lussac und T h e n a r d dar- 

 gestellt; wenige Jahre spater gewannen es 

 auch H. Davy und Berzelius. Rein 

 erhielt es wohl erst M o i s s a n 1895. 



4. Darstellung des Elementes. Die 

 Darstellung des Bors beruht auf der Reduk- 

 tion der Borsaure, des Borax oder anderer 

 Borverbindungen. Als Reduktionsmittel 

 ist friiher Natrium, in letzter Zeit besonders 

 Magnesium empfohlen worden. Durch 

 Wiederhohmg des Reduktionsprozesses mit 

 Magnesium und Arbeiten in einer Wasser- 

 stoffatmosphare gelingt es, Bor von 99,6 % 

 zu gewinnen. Auch nach dem Gold- 

 schmidt schen Thermitverfahren unter 

 Zusatz von Chloraten und Perchloraten ent- 

 steht Bor. 



Die verschiedenen Formen des sogenann- 

 ten ,,kristallisierten Bors", 

 die W 6 h 1 e r und St. Claire D e - 

 v i 1 1 e 1856 zuerst durch Reduktion von 

 Borsaure mit Aluminium darstellten, sind 

 nach alteren Angaben von H a m p e und 

 neueren von H. B i 1 1 z Aluminiumboride, 

 von denen die Verbindung A1B 12 besonders 

 sichergestellt ist; teilweise enthalten diese 

 kristallisierten Verbindungen auch noch 

 Kohlenstoff. 



5. Verwendung. Borsaure und Borax 

 wirken desinfizierend, ohne merkliche atzende 

 Eigenschaften zu auBern und finden daher 

 medizinische Anwendung. Borsaure ist auch 

 als Konservierungsmittel fiir Lebensmittel 

 empfohlen worden, da sie ohne schadliche 

 Wirkungen auf den Menschen sein sollte, 

 was aber nicht unwidersprochen blieb, so 

 daB sie heute in Deutschland zu diesem 

 Zwecke verboten ist. Borsaure hat als Kon- 

 densationsmittel bei organischen Synthesen, 

 Borax in der analytischen Chemie, beim 

 Loten von Metallen, zur Darstellung gewisser 

 Glassorten, Glasuren, Emaillen und zum 

 Steifen von Wasche Verwendung gefunden. 

 Perborate dienen als Bleichmittel. 



6. Charakteristik. Das Bor ist rein nur 

 im amorphen Zustande bekannt und fungiert 

 fast ausschlieBlich als dreiwertiges Element; 

 nur einige hauptsachlich organische 

 Verbindungen sind beschrieben worden, in 

 denen das Bor fiinfwertig ist. Das Bor selbst 

 ist zur lonenbildung kaum befahigt, doch 

 liefert es zahlreiche komplexe Anionen durch 

 Anlagerung an andere lonen oder Molekeln. 

 Im periodischen System steht es in der ersten 

 Horizontalreihe der dritten Gruppe zwischen 

 Beryllium und Kohlenstoff und zeigt Aehn- 

 lichkeiten sowohl mit dem Aluminium als 

 auch mit dem Siliciuin in der nachsten Gruppe. 

 Es hat eine groBe Verwandtschaft zum 

 Sauerstoff und bildet das bestandige Oxyd 

 B 2 3 . In jiingster Zeit hat man Andeutungen 

 fiir die Existenz ernes Suboxydes B 6 

 gtfunden. In seinen Halogenverbindungen 

 steht es zwischen den typisch salzartigen 

 Berylliumhaloiden und den indifferenten 

 Halogenkohlenstoffverbindungen. Seine 

 Stickstoffverbindung ahnelt dem Cyan. 



