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Borgruppe (Bor) 



7. Eigenschaften des Elementes. 7 a) 

 Physikalische Eigenschaften. 

 Amorphes Bor ist ein braunschwarzes, ge- 

 ruch- und geschmackloses Pulver. Es ist 

 hart und bei gewohnlicher Temperatur ein 

 sehr schlechter Leiter der Elektrizitat; 

 die Leitfahigkeit steigt aber rasch mit der 

 Erwarmung. Der Siedepunkt liegt nicht viel 

 unter 2500; schon bei 1200 ist seine Dampf- 

 tension merklich. Das Bor scheint zwei 

 Banden- und ein Linienspektrum zu be- 

 sitzen. Die spezifische Warme bei 100 ist 

 0,3066, woraus die Atomwarme 3,4 folgt, 

 d. h. nach dem Gesetz von D u 1 o n g und 

 Petit zu niedrig ist. Dagegen steigt die 

 spezifische Warme mit der Temperatur, so 

 daB bei 400 die Atomwarme 6,4 sein wiirde, 

 also dem Gesetze von D u 1 o n g und Petit 

 entsprechend. 



7b) Chemische Eigenschaften. 

 Keines Bor entztindet sich erst bei 700 an 

 der Luft, wahrend unreines schon bei ge- 

 ringer Temperaturerhohung verbrennt. Beim 

 Erhitzen im Wasserstoff scheint sich ein 

 Borwasserstoff zu bilden, was man daran 

 erkennt, daB das erkaltete Produkt selbst- 

 entziindlich ist und Wasser und Borsaure 

 liefert. Auch mit Stickstoff verbindet sich 

 das Bor, und zwar bei 900 langsam, bei 

 1200 recht schnell. Mit Chlor, Brom, Schwe- 

 fel und Selen kann das Bor sich direkt ver- 

 einigen; Wasserdampf wird durch Bor bei 

 Rotgliihhitze zerlegt. 



8. Kolloidales Bor. Bor bildet kolloidale 

 Losungen. Erhitzt man Boroxyd mit Mag- 

 nesium auf Rotglut uiid kocht die erkaltete, 

 gepulverte Masse mit konzentrierter Salz- 

 saure, so geht beim Dekantieren des Riick- 

 standes mit Wasser das Bor in kolloidale 

 Losung. Diese ist monatelang haltbar und 

 sieht rotlichbraun aus. Der T y n d a 1 1 - 

 effekt ist vorhanden. Das geloste Bor ist 

 negativ elektrisch und fallt durch geringe 

 Elektrolytzusatze aus. 



9. Borwasserstoff und Boralkyle. Bor- 

 wasserstoff. Er entsteht durch Ver- 

 mittelung von Bormagnesium, das durch 

 Zusammenschmelzen von Borsaure oder Bor 

 mit Magnesium darstellbar ist. Durch Zer- 

 setzen von Mg 3 B 2 mit Wasser entsteht ein 

 Gemenge verschiedener Gase, aus dem durch 

 Abkiihlung mit fliissiger Luft weiBe Kristalle 

 entstehen, die beim Erwarmen fliissig und 

 schlieBlich gasfb'rmig werden und der Zu- 

 sammensetzung B 3 H 3 entsprechen; der nicht 

 durch fllissige Luft kondensierte Anteil ent- 

 hillt BH 3 neben Wasserstoffgas. AuBerdem 

 sind noch verschiedene andere Borwasser- 

 stoffverbindungen beschrieben worden, so 

 daB man die folgende Reihe annehmen kann: 

 BH 3 ; H 2 B - - BH 2 ; HB = BH; H 2 B - - HB 



- BH 2 ; H 2 B - : BH; B 3 H 3 . - - Ferro- 



und Manganbor liefern durch Schwefelsaure 



gasformigen Borwasserstoff, wahrend der 

 Zersetzungsriickstand festen enthalt. Auch 

 bei der Reduktion von Bornitrid durch Alkali- 

 formiat oder durch Einwirkung des elektri- 

 schen Lichtbogens auf ein Gemisch von Bor 

 und Natriumformiat entsteht Borwasserstoff. 

 Boralkyle sind je nach dem Molekular- 

 gewicht des Alkyls Gase oder fliichtige 

 Fliissigkeiten, die selbstentzimdlich sind und 

 zu Borsaure verbrennen. Sie sind nach dem 

 Typus BR 3 (R == CH 3 , C 2 H 5 usw) gebaut. 



10. Borhalogenverbindungen. Bor- 

 f 1 u o r i d wird erhalten durch Zusammen- 

 schmelzen von wasserfreier Borsaure mit der 

 doppelten Menge kieselsaurefreien FluBspats 

 oder durch Erhitzen von Borfluorkalium 

 mit Borsaure und konzentrierter Schwefel- 

 saure. Es ist ein farbloses Gas von stechen- 

 dem, erstickendem Geruch, das bei - - 110 

 unter starkem Druck verfliissigt werden kann. 

 Spez. Gew. 2,37. Von Wasser wird es stark 

 i absorbiert; es bildet mit NH 3 , PH 3 und zahl- 

 reichen organischen Stoffen komplexe Ver- 

 bindungen. Borfluorwasserstoff 

 entsteht beim Einleiten von Borfluorid in 

 Wasser oder beim Auflosen von Borsaure in 

 FluBsJiure (hierbei entstehen wahrscheinlich 

 auch Fluorborsauren). Der Borfluorwasser- 

 stoff oder die Borfluorwasserstoffsaure ist 

 vor allem in wasseriger Losung bekannt, 

 worin die lonen H 

 sind. Die Saure 



und BF 4 ' vorhanden 



meist kristallisierfahige 



bildet zahlreiche 



Salze, die mit 



Ausnahme des Kaliumsalzes leicht in 

 Wasser loslich sind und hydrolytisch ge- 

 spalten werden ; beim Gliihen entweicht BF 3 , 

 wahrend Metallfluoride zuriickbleiben. 

 Fluorborsauren. Sauren, welche 

 im Anion Bor, Sauerstoff und Fluor ent- 

 halten, sind verschiedentlich beschrieben 

 worden. In den Losungen dieser Verbin- 

 clungen liegen komplizierte Gleichgewichte 

 vor. Die Fluorborsauren entstehen beim 

 Auflosen von Borsaure in konzentrierter 

 FluBsiiure, beim Einleiten von Borfluorid in 

 Wasser, beim Zusammenschmelzen von Fluor- 

 kalium mit Borsaureanhydrid. Die Sauren 

 bilden Salze, aus denen mit Wasserstoff- 

 superoxyd fluortiberborsaure Salze 

 entstehen. Es erscheint fraglich, ob die be- 

 schriebenen Sauren und Salze wirklich 

 chemische Individuen sind. Borchlorid 

 wird aus Bor durch Erhitzen im Chlorstrome 

 oder durch Ueberleiten von Chlor liber ein 

 Gemenge von Borsaure mit Kohle erhalten. 

 Farblose leicht bewegliche, stark licht- 

 brechende Fliissigkeit, die an der Luft 

 raucht (Entwickelung von Salzsiture). Bei 

 Gegenwart von Kohle wird das Chlorid 

 durch Wasserstoff bei 1500 oder durch den 

 elektrischen Funken zu Bor reduziert. Es 

 bildet viele Additionsprodukte, z. B. mit 

 NH 3 , PH 3 usw. Auch Oxychloride 



