Borgruppe (Bor) 



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siud bcschricben worden. Borbromid. 

 Darstollung analog wie beim Chlorid. Farb- 

 lose, dicke, stark rauchende Fliissigkeit, die 

 bei holierer Temperatur als das Chlorid siedet 

 mid ahnliche Komplexverbindungen liefert. 

 B o r j o d i d. Darstellung analog wie beim 

 Chlorid. Farblose, sehr hygroskopische 

 ristalle. Audi Borbromjodide 

 sind bekannt. 



ii. Borsauerstoffverbindungen und 

 Borsauren. Mit Sauerstoff bildet das Bor 

 die Verbindung B 2 3 , die als B o r o x y d 

 oder Borsaureanhydrid bezeichnet 

 wird. Es entsteht durch Verbrennung vor 

 Bor, durch Beliandhmg von Bor rnit Sal- 

 petersaure oder durch Erhitzen von Bor- 

 saure. Sprb'de, glasartige Masse, die bei 

 dunkler Kotglut (577) schmilzt. Boroxyd 

 beeinfluBt den Brechungsindex von Alkali- 

 silikatglasern, indem mit wachsendem Ge- 

 halt von B 2 3 das Lichtbrechungsvermogen 

 anfangs zimimmt, dann ein Maximum er- 

 reicht und schlieBlich bis unter den Wert 

 fiir das B 2 3 -freie Glas sinkt. Boroxyd ist 

 sehr feuerbestandig mid ist daher neuer- 

 dings zum AufschlieBen von Silikaten emp- 

 fohlen worden. Beim Losen in Wasser ent- 

 steht eine betrachtliche Erwarmung. Das 

 Molekulargewicht entspricht der doppelten 

 Formel B 4 e . Mit vielen Metalloxyden liefert 

 es charakteristisch gefiirbte Glaser; Kalium, 

 Natrium, Magnesium, Aluminium reduzieren 

 es in der Hitze, Kohle dagegeti nicht. Bor- 

 sauren. Die normale Borsaure (0 r t h o - 

 b o r s a u r e) H 3 B0 3 ist im freien Zustande 

 bekannt. AuBerdem existieren noch ,,kon- 

 densierte Sauren", deren Formeln sich aus 

 H 3 B0 3 durch Wasserabgabe herleiten; 

 so entsteht bei 107 bis 108 Meta- 

 borsaure HB0 2 und bei 138 bis 140 

 Pyroborsaure H 2 B 4 7 . Bei starkstem 

 Erhitzen entsteht schlieBlich Boroxyd. Die 

 Orthoborsaure wird dargestellt, indem man 

 eine Boraxlb'sung in heiBem Wasser mit 

 Salz- oder Schwefelsaure bis zur stark 

 sauren Keaktion versetzt; beim Erkalten 

 kristallisiert die Borsaure aus. Die in Europa 

 verwendete Borsaure stammt aus Toscana 

 (vgl.unter2 ,,Vorkommen"), oder wirdausBor- 

 aten, z.B. dem Borocalcit CaB 4 7 gewonnen. 

 WeiBe schuppige, schwach perlglanzende, 

 durchscheinende, fettig anzufiihlende Blatt- 

 chen. Spez. Gew.bei 1,5463, bei 80 1,3828. 

 Normalitat der gesattigten Losung bei 13 

 0,620, bei 20 0,7915, bei 25 0,8999. Die 

 Lb'sungswarme der Orthoborsaure ist negatiy. 

 Audi in organischen Losungsmitteln ist die 

 Borsaure etwas loslich. Die Borsaure ist eine 

 sehr schwache Saure : Dissoziationskonstante 

 bei 25 6,5.10 - 10 . Bei der Dissoziation handelt 

 es sich so gut wie ausschlieBlich um Bildung 

 der lonen IT und H 2 B0 3 '. Trotz ihrer groBen 

 Fchwache zerlet die Borsaure Salze star- 



kerer Sauren, die fliichtiger sind (Sulfide, Kar- 

 bonate). Die Salze der Borsauren (B o r a t e) 

 sind hydrolytisch gespalten. Die angegebenen 

 Formeln der Borate sind z. T. sehr kompli- 

 ziert, und es ist fraglich, wie weit die beschrie- 

 benen Salze wirklich chemische Individuen 

 sind. Die Borsaure bildet zahlreiche kom- 

 plexe Verbindungen. Von solchen mit anorga- 

 | nischen Stoffen sind besonders die Bor- 

 i wolframsauren bekannt. Von organischen 

 Komplexverbindungen haben hauptsachlich 

 die mit Alkoholen Bedeutung, da die Glycerin- 

 und Mannitborsauren so stark sind, daB sie 

 direkt titriert werden konnen, wozu die 

 reine Borsaure zu schwach ist. Als R e a k - 

 tion fiir Borsaure wichtig ist die 

 grungesaunite Flamme, mit welcher eine 

 alkoholisdie Borsaurelosung verbrennt, in- 

 dem sich Borsaureester verfliichtigt. Bekannt 

 ist weiterhin, daB Borsaure und ihre Salze 

 nach dem Befeuchten mit Salzsaure Cur- 

 cumapapier rotbraun farben. P e r b o r - 

 s a u r e und Perborate entstehen bei 

 der Einwirkung von Wasserstoffsuperoxyd 

 und Alkaliperoxyden auf Borsaure oder 

 Borate oder bei der Elektrolyse von Bor- 

 saure an der Anode. Die Brauchbarkeit der 

 zweiten Methode ist zweifelhaft. Die Per- 

 borate wirkeu stark oxydierend und finden 

 daher als Zusatze bei Bleich- und Wasch- 

 mitteln Verwendung. Die Molekularformel 

 der Perborsaure ist HB0 3 . Bei langerem 

 Stehen werden die Perborate merklich zer- 

 setzt. Es sind auch noch die Natriumsalze 

 von Ueberborsauren anderer Zusammenset- 

 zung beschrieben worden. 



12. Borsulfid und Borselenid. Beim 

 Gltihen von Bor in Schwefeldampf oder 

 Scliwefelwasserstoff, beim Erhitzen von Ferro- 

 oder Manganbor mit Scliwefelwasserstoff 

 oder bei der Einwirkung von Borsaure und 

 Borateu auf Schwefelverbindungen entsteht 

 das dem Boroxyd analoge Sulfid B 2 S 3 . Es 

 bildet feiue weiBe Nadeln, deren spez. Gew. 

 nahe bei 1,55 liegt und die bei 310 zu sclnnel- 

 zen beginnen. Mit Wasser zerfallt es in 

 Scliwefelwasserstoff und Boroxyd. Durch 

 Auflosen von Borjodid und Schwefel in 

 Schwefelkohlenstoff soil sich auch ein un- 

 bestandiges Pentasulfid B 2 S 5 bilden. Beim 

 Einleiten von Scliwefelwasserstoff in Bor- 

 bromid bildet sich die Sulfometaborsaure, 

 deren Formel nach der Molekulargewichts- 

 bestimmung in benzolischer Losung H 2 B 2 S 4 

 ist. Borselenid, Be 2 Se 3 entsteht und 

 verhalt sich ahnlich wie das Sulfid. 



13. Borstickstoff. Beim Gliihen von 

 Bor in Stickstoff, Luft oder verschiedenen 

 Stickstoffverbindungen (NH 3 , NO, CN) oder 

 beim Gliihen von Borsaure und, Boraten 

 mit Stickstoffverbindungen entsteht der Bor- 

 stickstoff NB als weiBes, talgartig anzufiih- 

 lendes, ziemlich indifferentes Pulver. Halt 



