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Borgruppe (Bor - - Aluminium) 



man bei der Darstellung die Teniperatur 

 moglichst niedrig, so bildet der Borstickstoff 

 eine farblose Gallerte, die erheblich reaktions- 

 fiihiger ist. Aus Bortrisulfid und Ammoniak 

 oder Borchloridammoniak resp. aus Bor- 

 bromid und Ammoniak entstelit B o r i m i d 

 B 2 (NH) 3 , das beim Erhitzen ebenfalls Bor- 

 stickstoff liefert. B o r a m i d B(NH 2 ) 3 

 bildet sich durch Zusammenbringen von 

 Ammoniak und Borchlorid resp. -bromid. 

 Durch Erhitzen der komplexen Verbin- 

 dung BBr 3 .PH 3 auf 300 oder aus Borphos- 

 phorjodid und Wasserstoff entsteht B o r - 

 phosphor als selbstentziindlicher gelber 

 Korper. Aus Borsaure und Phosphorsaure 

 entsteht weiBes Borphosphat BP0 4 , 

 das zur quantitative!! Borsaurebestimmung 

 empfohlen worden ist. 



14. Borcarbide und Borsilicide. Durch 

 Elektrolyse von schwach gegliihter Borsaure 

 mit Koiilepulver entsteht B 2 C 2 als eine 

 glanzende, dem Graphit ahnliche schwarze 

 Substanz. Im elektrischen Ofen aus den 

 Elementen oder durch Auflosen von Bor 

 und Kohlenstoff in Metallen und Erhitzen 

 im elektrischen Ofen bildet sich B 6 C in schwar- 

 zen glanzenden Kristallen, die so hart sind, 

 daB sie Diamanten polieren. Borcarbid ent- 

 steht auch aus Borchlorid durch Wasserstoff 

 bei Gegenwart von Kohle von 1450 an. 

 Borcarbid wird als Zusatz zu Metallfaden 

 in Gliihlampen oder zu Bogenlichtkohlen 

 empfohlen. 



Borsilicide. Aus den Elenienten 

 im elektrischen Ofen wurden die beiden 

 Verbindungen SiB 3 und SiB 6 erhalten. Sie 

 sind sehr hart und leiten die Elektrizitat. 



15. Boride. Bei hohen Temperaturen ver- 

 einigt sich Bor mit Metallen zu Boriden, die 

 z. T. sehr hart, und z. T. im Gegensatz zu 

 den Carbiden gegen Wasser widerstandsfahig 

 sind. 



Liter atur. Abeggs Handbuch der anorganischen 

 Ctiem-ie, Bd. S 1906. 



W. Hers. 



b) Aluminium. 

 Al. Atomgewicht 27,1. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Histo- 

 risches. 4. Darstellung. 5. Verwendung. 6. 

 Charakteristik des Elementes. 7. Eigenschaften 

 des Elementes. 8. Analytisches Verhalten. 9. 

 Legiemngen. 10. Aluminiumalkyle. 11. Alu- 

 miniumhaloide. 12. Aluminiumoxyd und Ahi- 

 niiniumhydroxyd. 13. Aluminate. 14. Alu- 

 minmmschwefelverbindungen. 15. Aluminium- 

 stickstoffverbindungen. 16. Ahuniniumphosphor- 

 verbinchuigen. 17. Aluminiumkohlenstoft'verbin- 

 dungen. 18. Aluminiumsilikate. 



i. Atomgewicht. Das von der inter- 

 nationalen Atomgewichtskommission 1912 an- 

 gegebene Atomgewicht 27,1 steht in Ueberein- 



stimmung mit dem Gesetz von D u 1 o n g 

 und Petit, der Kegel von Avogadro 

 (Aluminiumchloriddainpf), der Isomorphie 

 der Alaune und dem periodischen System. 

 Trotz zahlreicher Versuche zur genauen Be- 

 stimmung des Atomgewi elites ist bereits 

 die erste Dezimale unsicher. 



2. Vorkommen. Das Aluminium ist in 

 seinen Verbindungen das verbreitetste Metall. 

 Ein Zwb'lftel der Erdoberflache soil daraus 

 bestehen. Sein Oxyd ist der Korund, dessen 

 Varietaten der Rubin, Saphir und der 

 Smirgel sind. Audi kristallisierte Hydroxyde 

 kommen vor, von denen neben dem reinen 

 Diaspor und Hydrargillit der stets eisenhaltige 

 Bauxit das technisch wichtigste ist. Zu den 

 Aluminaten gehoren die verschiedenen Spi- 

 nelle. Erwahnenswert ist sodann der Kryolith 

 ein Natriumaluminiumfluorid, und der Tiir- 

 kis, Aluminiumphosphat. AuBerordentlich 

 haufig ist das Vorkommen der Aluminium- 

 silikate, wozu die Porzellanerde und die 

 verschiedenen Formen des Tons gehoren. 

 Doppelsilikate sind unter anderen die Feld- 

 spate, Glimmer, Grauaten, Chlorite usw. 

 Ini Gegensatz zu dieser groBen Verbreitung 

 in der anorganischen Welt ist Aluminium 

 in der organisierten nur wenig und nur in 

 vereinzelten Fallen nachgewiesen worden. 



3. Historisches. Der Alaun ist schon 

 den Alten bekannt gewesen, die unter clem 

 Namen alumen eine gauze Zahl von styptisch 

 schmeckenden Verbindungen zusammen- 

 faBten. Paracelsus unterschied den 

 Alaun von den Vitriolen und M a r g g r a f 

 die Tonerde vom Kalk. Die ersten - - wenn 

 auch erfolglosen - - Versuche zur Darstellung 

 des in der Tonerde vorhaudenen Metalles 

 wurden 1808 von Davy und dann von 

 B e r z e 1 i u s gemacht. Durch Reduktion 

 von Aluminiumchlorid mit Natrium resp. 

 Kalium erhielt 1828 W o h 1 e r zum ersten 

 Male das Aluminium ; nach einer entsprechen- 

 den Methode wurde dann durch Saint 

 Claire-Deville das Metall f abrik- 

 maBig dargestellt. 1854 erhielt es B u n s e n 

 auf elektrolytischem Wege aus Natriumalu- 

 ininiumchlorid. 



4. Darstellung. Die wichtigste Methode 

 zur Darstellung des Aluminiums (H a 1 1 - 

 Hero u It- ProzeB) beruht auf der Elektro- 

 lyse von Tonerde in einer Losung von Kryo- 

 lith. An der Kathode scheidet sich das Metall 

 ab, wahrend die aus Kohle bestehende 

 Anode zu Kohlenoxyd verbrennt. Fur die 

 Reindarstellung des Metalls besonders wichtig 

 ist die Reinheit der Ausgangsmaterialien. 



\ Die Gewinnung der reinen (besonders sehr 

 kieselsaurearmen) Tonerde erfolgt haupt- 

 sachlich aus Bauxit, der durch Gluhen mit 

 Soda oder AufschlieBen mit Natronlauge 

 und Zersetzung des so gebildeten Natrium- 

 aluminats verarbeitet wird. 



