Borgruppo ( Aluminium ) 



109 



5. Verwendung. Der gro'Bte Teil des Alu- 

 miniums wird in der Eisen- und Stahlindu- 

 strie verbraucht, indem ein geringer Zusatz 

 das Eisen von Oxydul befreit, es diinnflussiger 

 inacht und Blasenbildung verhindert. Weiter- 

 hin wird das Aluminium in groBen Mengen 

 bei dem Goldschmidt schen Thermit- 

 verfahren zur Darstellung von Metallen und 

 Erzeugung von hohen Temperaturen ver- 

 wendet. Die Benutzung von Aluminiumge- 

 faBen zu Kochgeschirr usw. ist von sanitarem 

 Gesichtspunkte aus unbedenklicli. Auch 

 zahlreiche Legierungen des Aluminiums sind 

 im Gebrauch, Aluminiumsalze finden in 

 der Medizin, in der Papierfabrikation zum 

 ,,Leimen" (das Papier verliert die Eigenschaft 

 des FlieBens), als Beizmittel in der Farberei, 

 beim Gerben und in der Porzellan- und 

 Ultramarinfabrikation Verwendung. 



6. Charakteristik. Das Aluminium bildet 

 fast ausschlieBlich dreiwertige Verbindungen. 

 Andeutungen der Bildung eines Suboxyds 

 sind bei der Elektrolyse an Aluminiumanoden, 

 beim Erliitzen des "Metalls an der Luft auf 

 bestimmte Temperaturen oder bei der Be- 

 handlung des gesclimolzenen Metalles mit 

 Sauerstoff bei 6000 Atmospharen gefunden 

 worden; auch ein Aluminiumsulfiir wurde 

 besclirieben; doch stehen genauere Unter- 

 sueluingen iiber zweiwertiges Aluminium 

 noch aus. Die farblosen, positiven drei- 

 wertigen Aluminium-Ionen sind schwach, wes- 

 halb die Aluminiumsalze, besonders die von 

 schwachen Sauren, hydrolytiscli gespalten 

 werden ; ihre Losungeu reagieren dalier sauer. 

 Mit organischen Verbindungen, die Hydroxyl- 

 gruppen enthalten, bildet Aluminium kom- 

 plexe Verbindungen, weshalb bei Gegenwart 

 von Zucker, Glyzerin usw die iiblicheu 

 Fallungen als Aluniiniumhydroxyd verhindert 

 werden. Im perioclischen System steht es 

 in der dritten Gruppe als h6heres (metalli- 

 scheres) Homologes des Bors. 



7. Eigenschaften des Metalles. a) 

 Physikalische Eigenschaften. 

 Aluminium ist weiB, mit einem Stich ins 

 blauliche. Spezifisches Gewicht bei 20 

 2,70. Schmelzpunkt 658. Schmelzwarme 

 pro Grammatom 6,5 Cal. Siedepunkt 1800; 

 verfliichtigt sich im Vakuum bei 1100. 

 Spezifische Warme bei 0,2079, zwischen 

 15 und 435 0,2356. Brechungskoeffizient 

 fur Rot 1,48, fiir Blau 1,01. Guter Leiter 

 von Warme und Elektrizitat. Das elektro- 

 lytische Potential ist noch nicht mit Sicher- 

 heit bestimmt. ; in der Spannungsreihe steht 

 es wahrscheinlich zwischen Magnesium und 

 Mangan. 



b) Chemische Eigenschaften. 

 Das Aluminium reagiert mit Sauerstoff nur 

 wenig, da sich erne schiitzende Oxydhaut 

 bildet. Hierauf und auf seiner Widerstauds- 

 fahigkeit gegen Wasser beruht seine technische 



Verwendbarkeit. Von verdiinnter Schwefel- 

 saure wird es nur langsam angegriffen; kon- 

 zentrierte lost es schneller unter Entwicke- 

 lung von Schwefeldioxyd. Salpetersaure 

 greift Aluminium in der Kalte nur langsam 

 an (passives Aluminium), wahrend Salzsaure 

 normal losend wirkt. Kali- und Natronlauge 

 lo'sen das Metall unter Aluminatbildung und 

 Wasserstoffentwickelung; Ammoniak greift 

 es nur in konzentrierter Form an. Salz- 

 losungen, Chloride, Karbonate, Phosphate, 

 Borate greifen das Metall an und rufen eine 

 starkere Einwirkung von Sauren hervor, 

 was vielleicht auf elektrochemischen Vor- 

 gangen beruht. Kolloidales A 1 u - 

 m i n i u m ist als Produkt elektrischer 

 Zerstaubung erhalten worden. 



8. Analytisches Verhalten. Die wich- 

 tigste Reaktion zum Nachweis und zur 

 quantitativen Bestimmung des Aluminiums 

 beruht auf der Bildung des Hydroxyds, das 

 ein sehr kleines Loslichkeitsprodukt besitzt. 

 Um die Bildung einer kolloidalen Aluminium- 

 hydro xydlosung zu verhindern, setzt man 

 Ammoniumsalze hinzu. Die starken Basen 

 Kali- und Natronlauge losen das zuerst ge- 

 fallte Hydroxyd als Alkalialuminat wieder 

 auf. Dagegen ist die Fallung durch Ammoniak 

 quantitativ. Das Hydroxyd wird als A1 2 3 

 zur Wagung gebracht. Infolge Hydrolyse 

 fallen auch Alkalikarbonate und -sulfide das 

 Aluminium als Hydroxyd. 



9. Legierungen. Einige Legierungen des 

 Aluminiums haben eine praktische Be- 

 deutung, so die Aluminiumbronze, welche 

 5 bis 12 % Aluminium enthalt und gold- 

 ahnlich aussieht. Wegen ihrer groBen 

 Festigkeit und Elastizitiit wird diese Legie- 

 rung fiir physikalische Apparate verwendet. 

 Eine Legierung mit Magnesium ist unter 

 dem Namen Magnalium bekannt. Bei der 

 Einwirkung von Aluminiumfeilspanen auf 



j verdunnte Sublimatlosung entsteht ein Amal- 

 gam, das schon bei gewohnlicher Temperatur 

 das Wasser zersetzt und an feuchter Luft 

 weiBe, watteartige Tonerde liefert. Legie- 

 rungen von Mangan mit Aluminium sind 

 stark magnetisch. Die Verbindungsfahigkeit 

 und Mischbarkeit des Aluminiums mit an- 

 deren Metallen ist nach den Methoden der 

 thermischen Analyse bereits in vielen Fallen 

 genau studiert worden. So hat man u. a. 

 die Verbindungen AlSb, FeAl 3 , Co 3 Al 13 , 

 CoAl, Co 2 Al 3 , NiAl 3 , NiAl 2 , NiAl, CuAl 2 , 

 AlAg 2 , AlAg 3 , Au 4 Al, Au 5 Al2, Au 2 Al, CaAl 3 , 

 Mg 4 Al 3 feststellen konnen. Wie sonst zeigt 

 sich auch hier, daB bei den gegenseitigen 

 Metallverbindungeu die libliche Wertigkeit 

 nicht zum Ausdruck kommt. Aluminium 

 bildet mit Thallium, Blei, Wismut, Cad- 

 mium, Calcium, Kalium mid Natrium zwei 

 fliissige Schichten. Aluminium und Zinn 

 zeigen ein einfaclies Eutektikum, ohne Misch- 



